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2019-2020年高中化学二氧化硫的性质和应用教学案新人教版必修1章节与课题二氧化硫的性质和应用课时安排1课时主备人郑彩红审核人使用人高一化学组使用日期或周次第周本课时学习目标或学习任务本课时重点难点或学习建议酸雨的形成和防护本课时教学资源的使用学习过程学习要求或学法指导教师二次备课[自学准备与知识导学]1.
(1)物理性质二氧化硫是一种色有气味的有毒气体,易液化;密度比空气,溶于水,常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫2.化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物,它的水溶液呈
①SO2是酸性氧化物(请与CO2对比学习)a.与水反应(H2SO3容易被氧化,生成硫酸)b.与碱反应与NaOH溶液反应与CaOH2溶液反应
②SO2中S元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性(以还原性为主)a.弱氧化性与硫化氢反应b.较强还原性可被多种氧化剂(如O
2、Cl
2、Br
2、I
2、HNO
3、KMnO
4、H2O2等)氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:
③SO2的漂白性由此得出结论学习过程学习要求或学法指导教师二次备课SO2的漂白原理SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质,但此无色物质,见光、遇热或长久放置又容易,又会恢复到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别)SO2不能漂白酸碱指示剂,如SO2只能使紫色石蕊试液变红,不能使它褪色3.二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一,主要来自于
①SO2直接危害人体健康,发生疾病,直至人死亡
②形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨,酸雨的pH<
5.6正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3,pH约为
5.6硫酸型酸雨的形成有两条途径反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有燃料脱硫;少用煤作燃料;开发新能源4.二氧化硫的用途制,用作,杀灭霉菌和细菌等,还可作食物和干果的反思。