2019-2020年高中化学人教版必修14-3硫和氮的氧化物（第1课时）教案4

2019-2020年高中化学人教版必修14-3硫和氮的氧化物（第1课时）教案4本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料本单元的化学学科知识体系遵循着:硫——二氧化硫——-氮-——二氧化氮----二氧化硫和二氧化氮对大气的污染—学生可形成对硫元素和氮元素及其化合物的总体认识，形成知识网络实现了课程标准对本部分教学内容的要求【知识与能力目标】

1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质；

2、了解SO3的物理性质和化学性质；

3、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；

4、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价；

5、了解酸雨的形成和危害【过程与方法目标】

1、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力；

2、培养学生观察能力、自学能力及资料；

3、培养学生信息处理及科学抽象能力【情感态度价值观目标】

1、对学生进行内因与外因辩证统一的教育；

2、通过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识【教学重点】

1、SO2的化学性质；

2、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质【教学难点】

1、SO2的还原性和漂白性；

2、氮的氧化物与水反应及其计算NO2溶于水的视频；二氧化硫漂白性实验视频；酸雨危害的相关资料；NO2溶于水的实验演示，二氧化硫气体实物展示；硫单质实物展示3课时第一课时【导入】点击网页zhb.gov.cn/quality/air_s.php3【学生活动】当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况【实物展示】粉末状硫及块状硫【学生活动】总结硫的物理、化学性质易溶于CS2微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜【教师讲解】二氧化硫的物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水1∶40，易液化－10℃【实验演示】将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测酸碱性【观察现象】经测量PH7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O【教师总结】SO2＋H2OH2SO3【学生活动】既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，对比写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式SO2＋2NaO=Na2SO3+H2O；SO2＋NaOH=NaHSO3【提问】预测将SO2通入澄清石灰水至过量的现象并写出化学方程式【学生活动】SO2通入澄清使石灰水先浑浊后澄清SO2+CaOH2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O=CaHSO32【教师讲解】作为酸性氧化物的SO2还可以与碱性氧化物反应如SO2+CaO=CaSO3【提问】能用澄清石灰水检验气体为CO2还是SO2【学生回答】CO2和SO2均为酸性氧化物，与澄清石灰水反应的现象相同，无法鉴别【过渡】分析SO2中S的价态，推测它可能具有的性质SO2中S为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性【教师讲解】SO2具较强的还原性，可被X

2、O

2、KMnO

4、HNO3等许多氧化剂氧化SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O​

2、KMnO4（H＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明二氧化硫可以使氯水、溴水、碘水褪色反应的方程式分别为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI;SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl二氧化硫可以酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的方程式为5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4二氧化硫还可以在应一定条件下被氧气氧化，反应的方程式为2SO2＋O2=2SO3【学生活动】例举说明SO2的氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O2CaSO3+O2=2CaSO4【教师讲解】SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现【实验演示】在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察【观察现象】滴入品红溶液，红色立刻褪去加热后，红色恢复【教师讲解】SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复值得我们注意的是注意:SO2的漂白具有选择性，如能漂白品红，某些指示剂是不能选择的【图片展示】一些二氧化硫用于漂白的图片如草帽，书本等【提问】能用品红鉴别CO2和SO2吗？【学生回答】可以因为SO2具有漂白性性而CO2没有漂白性【学生活动】总结鉴别CO2和SO2的方法

①

1.用澄清石灰水，CO2和SO2不能用澄清石灰水直接鉴别，现象都是先沉淀后溶解但是加上气味的鉴别项可以例如，无色无味的气体遇用澄清石灰水先沉淀后溶解可以确定气体为CO2，无色有刺激性的气体遇用澄清石灰水先沉淀后溶解可以确定气体SO2

②利用SO2具有还原性但CO2没有还原性鉴别CO2和SO2，如能使溴水褪色的是SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2

③利用SO2具有漂白性但CO2没有漂白性鉴别CO2和SO2，如能使品红褪色的是SO2【教师总结】提醒同学们注意的是，SO2使溶液褪色的原因不能“张冠李戴”例如SO2使溴水褪色的是还原性，SO2使酸性高锰酸钾褪色的是还原性，SO2使品红褪色的是漂白性【教师提问】如何鉴别气体中既有SO2又有CO2？【设计实验】是气体依次通过盛有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液，品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶第一个品红溶液的作用是鉴别是否有SO2，酸性高锰酸钾溶液的作用是除去气体中的，SO2第二个品红溶液的作用是检验SO2是否除净、澄清石灰水的的作用是检验是否有CO2若第一个品红溶液褪色，第二个品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊则可以正品气体中既有SO2又有CO2【教师讲解】比较SO2的漂白性和氯水漂白性的异同氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的氯水与二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）【过渡】下面我们学习硫的另一种氧化物SO3的性质【教师讲解】SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为

16.8℃，沸点为

44.8℃SO3在标准状况下是固体，在常温常压下是液体【学生活动】根据SO3的特点预测SO3的化学性质SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）；SO3+CaO=CaSO4；SO3+CaOH2=CaSO4+H2O；SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3气体）◆教材分析◆教学目标◆教学重难点◆◆课前准备◆◆课时安排◆◆教学过程催化剂△。