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2019-2020年高二上学期期末考试题化学理(考试时间120分钟,满分120分)xx年1月相对原子质量H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-
35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分第I卷(选择题1—21小题共50分)请统一在第II卷纸上作答试题不用上交第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题有17小题,每题2分,共34分,选出各题中唯一的一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分)1.下列物质属于纯净物的是A.氨水B.矿泉水C.不锈钢D.干冰2.为了防止铁制品锈蚀,下列措施或者做法不当的是A.将使用后的菜刀洗净擦干B.铁制品表面的铁锈应当保留C.在铁制水管表面镀一层锌D.在铁制门窗表面喷涂防护漆3.可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,下列说法不能认为达到平衡状态的是A.单位时间内生成nmol的O2同时生成2nmolNO2 .B.混合气体的颜色不再改变的状态C.混合气体的密度不再改变的状态 D.混合气体的压强不再改变的状态4.下列说法正确的是A.我国流通的硬币材质是金属单质B.所有的不锈钢都只含有金属元素C.镁合金的硬度和强度均高于纯镁D.古代沉船上存在大量铝制餐具5.H2S溶液中,加入少量稀盐酸能使cH+增大,则cS2-的变化情况是A.增大 B.减小C.不变D.可能增大,也可能减小6.下列离子方程式中,书写正确的是A.稀硫酸和铁的反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.盐酸和碳酸氢钠溶液反应2H++CO32—=H2O+CO2↑C.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.铁片插入硫酸铜溶液Fe+Cu2+=Fe2++Cu7.已知汽车尾气无害化处理反应为2NOg+2COgN2g+2CO2g下列说法不正确的是A.反应达到平衡后,NO的反应速率为零B.使用高效催化剂可有效提高反应速率C.升高温度可使该反应的速率增大D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡8.用
0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.醋酸9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是A.加热 B.不用稀硫酸,改用浓硝酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片,改用铁粉10.右图为一原电池装置,其中X、Y为两电极对此装置的下列说法中正确的是A.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XYB.外电路的电流方向是X→外电路→YC.若两电极分别为锌棒和石墨棒,则X为石墨D.Y极上发生的是氧化反应11.在酸性无色溶液中,能大量共存的离子组是A.Mg2+、SO42-、HCO3-、Cl- B.Na+、K+、Al3+、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、CO3212.下列措施对水的电离无影响的是A.升高温度 B.加入稀醋酸 C.加入醋酸钠 D.加入食盐13.下列有关实验的叙述中正确的是A.用烧杯给液态物质加热时,不用垫石棉网B.加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体C.在用托盘天平称量固体药品时,药品放在右盘上D.如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明一定含有SO42—离子14.向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液呈浅红色,微热后溶液的颜色将A.变深B.变浅C.不变D.褪去15.为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入A.适量NH4Cl固体B.适量NaClC.适量盐酸D.适量NaOH16.下列方程式书写正确的是A.NaHCO3的电离方程式NaHCO3===Na++H++CO32-B.NaHCO3水解的离子方程式HCO3-+H2OH3O++CO32-C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液2Ag++S2—===Ag2S↓D.HS—水解的离子方程式HS—+H2O H3O++S2-17.“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料,火箭推进剂中发生反应N2O4+ 2N2H4= 3N2+ 4H2O下列有关叙述不正确的是A.锂、铝、镁都属于金属单质B.火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应C.16gN2H4中含有的H原子数为
1.204×1023D.N2O4属于氧化物
二、选择题(本题包括4小题,共16分每小题有一到两个选项符合题意若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分)18.下列说法正确的是A.向
0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色B.Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和醋酸都能溶于水,都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗的NaOH的物质的量不相同19.下列判断正确的是A.酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO能大量共存B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C.在
0.1mol/LCH3COONa溶液中,cOH-=cCH3COOH+cH+D.pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后,溶液pH=720.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.在
0.1mol/LCH3COONa溶液中cNa+>cCH3COO-B.pH相等的NaOH和Na2CO3溶液 cNaOH<cNa2CO3C.CH3COOH溶液 cCH3COO-=cH+D.
0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4cOH->cH+21.研究人员最近发现了一种“水”电池利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2 + 2Ag +2NaCl= Na2Mn5O10+ 2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物(以上卷不交,请保留好,以便试卷讲评)(第II卷)题号一二三四五六总分得分得分评卷人
一、选择题(本题有17小题,每题2分,共34分)题号1234567891011121314151617正确选项得分评卷人
二、选择题(本题包括4小题,共16分)题号18192021正确选项得分评卷人
三、填空题(除22小题每空1分,其余每空2分,共30分)22.浓度都是
0.1mol/L的HCl、BaOH
2、NH3•H2O、CH3COOH、H2SO
4、NaOH六种溶液,其cH+从小到大的顺序是(填序号) < < << < ,pH最大的是 ,pH最小的是23.
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)A.9B.13C.11~13之间D.9~11之间
(2)25℃时,向
0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)_____A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了cH+C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使cOH―减小
(3)室温下,如果将
0.1molNH4Cl和
0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液假设无损失,
①___和__两种粒子的物质的量之和等于
0.1mol
②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多
0.05mol24.
(1)FeCl3水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示) ,为了防止发生水解,可以加入少量的
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
(3)除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是得分评卷人
四、实验题(每空1分,共13分)25.酸碱中和滴定是中学化学常见实验测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸B.量取
20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗D.将物质的量浓度为
1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1E.继续滴定至终点,记下读数为V2F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解H.重复以上实验请回答下列问题
(1)该实验正确操作步骤的顺序为 →A→ → →D→ → →H(用编号字母填写)
(2)量取5mL浓硫酸的仪器是 ;量取
20.00mL稀硫酸的仪器是
(3)选用的指示剂是 滴定过程中,视线应注视 ;判断到达滴定终点的现象是
(4)下表是实验测得的有关数据滴定序号待测稀硫酸的体积mL所消耗NaOH标准溶液液的体积mLV1V2
①20.000.5022.60
②20.006.0027.90请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L-1不必写出计算过程,3分得分评卷人
五、简答题(方程式每条2分,其余每空2分,共18分)26.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸
①A中反应的离子方程式为,B中Cu极的电极反应式为 ,B中Fe极的电极反应式为
②C中被腐蚀的金属是,锌为 极,电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为锌片上观察到的现象为
③A.B、C中铁被腐蚀的速率,由大到小的顺序是得分评卷人
六、计算题(共9分)
27.往
5.1克的Mg、Al合金中加入300mL2mol/L盐酸,产生标准状况下的气体
5.6升,再在此溶液中加入
0.1mol/LNaOH溶液,有白色沉淀生成,求
(1)Mg、Al的物质的量各为多少?
(2)所能生成的沉淀的最大质量是多少,此时所消耗的
0.1mol/LNaOH溶液的体积为多少?2011―xx学年度第一学期期末考试高二化学(理)试题参考答案
一、选择题 题号123456789答案DBCCBDADB题号1011121314151617答案ABDBACCC
三、填空题(除22小题每空1分,其余每空2分,共30分)
22.
②⑥③④①⑤②⑤
23.
(1)D
(2)C
(3)NH4+NH3•H2ONH4+H+
24.⑴酸Fe3++3H2OFeOH3+3H+HCl⑵Fe2O3⑶MgO/MgOH2/MgCO3等
四、实验题(每空1分,共13分)
25.⑴G-A-C-B-D-F-E-H⑵量筒酸式滴定管⑶酚酞试液锥形瓶中颜色的变化溶液由无色变红色且半分钟不褪色⑷
16.5(3分)
五、简答题(方程式每条2分,其余每空2分,共18分)
六、计算题(共9分)
27. 解设镁的物质的量为X,铝的物质的量为Y,则有2分解之得X=
0.1mol,Y=
0.1mol2分2分2分1分答略(以上各问合理答案均给分)稀硫酸GXYe—GCuFeFeGZnFeFeFeCBA。