还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高二上学期期末质量检测化学(理)试题含答案相对原子质量H.1C.12O.16Na.23Al.27Cl.
35.5Fe.56Cu.64Zn.65
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)1.能影响水的电离平衡,并使溶液中的cH+cOH-的措施是A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl2.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C.加热FeCl3溶液颜色会变深D.KAlSO42·12H2O可用于净水3.升高温度,下列数据不一定增大的是A.化学反应速率B.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数Kw4.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B.用10mL量筒量取
0.50mol·L-1H2SO4溶液
5.50mLC.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极D.盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞5.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw25℃=
1.0×10-14,Kw35℃=
2.1×10-14则下列叙述正确的是A.cH+随着温度升高而降低B.在35℃时,cH+cOH-C.蒸馏水中通HCl,Kw增大D.水的电离为吸热过程6.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.KspAB2小于KspCD,则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钠固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动7.下列反应达到化学平衡后,加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.SO2g+NO2gSO3g+NOgΔH<0B.4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgΔH<0C.Cs+CO2g2COgΔH>0D.H2SgH2g+SsΔH>08.对下列物质
①H2SO
4、
②CO
2、
③NaOH、
④BaSO
4、
⑤NH
3、
⑥SO
2、
⑦NH3·H2O
⑧C2H5OH、
⑨Cu、⑩氯化钠溶液,按要求分类不正确的是A.弱电解质
④、
⑦B.电解质
①、
③、
④、
⑦C.非电解质
②、
⑤、
⑥、
⑧D.强电解质
①、
③、
④9.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4 D.NH42SO410.在指定的条件下,下列各组离子一定能大量共存的是A.无色的溶液中Fe3+、K+、NO3-、Cl-B.含有大量Ba2+的溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+C.pH=13的溶液中NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.cH+=
0.1mol·L-1的溶液中K+、I-、Cl-、NO3-11.反应COg+NO2gCO2g+NOgΔH<0,在温度t1时达到平衡,c1CO=c1NO2=
1.0mol·L-1,其平衡常数为K1其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2CO和c2NO2,平衡常数为K2,则A.若增大CO浓度,K2和K1都增大B.K2>K1C.c2CO=c2NO2D.c1COc2CO12.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,氯离子浓度不变D.电解过程中,d电极质量增加13.常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A.Na+B.CO32-C.S2-D.NH4+14.物质的量浓度都为
0.1mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是A.cNa+cCH3COO-cH+cOH-B.cNa++cH+=cOH-+cCH3COO-C.cOH-=cH++cCH3COOHD.cCH3COOH+cCH3COO-=cNa+15.下列叙述不正确的是A.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小B.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度16.关于下列装置说法正确的是A.装置
①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液B.装置
①中,Zn为负极,发生还原反应C.装置
②中的Fe发生析氢腐蚀D.装置
②中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(8分)某学生用
0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空
(1)正确操作步骤的顺序是用序号字母填写____________________
(2)上述B步骤操作的目的是__________________________________
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果填“偏高“、“偏低”或“不变”
(4)判断到达滴定终点的实验现象是____________________________
18.(8分)在一定体积的密闭容器中,进行化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表t/℃70080083010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6回答下列问题
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________
(2)正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______(多选扣分)A、容器中压强不变B、混合气体中cCO不变C、v正H2=v逆H2OD、cCO2=cCO
(4)某温度下,平衡浓度符合下式cCO2·cH2=cCO·cH2O可判断此时的温度为________℃
19.(14分)按下图装置进行实验,并回答下列问题
(1)判断装置的名称A池为
(2)锌电极反应式为_____________石墨棒C1为______极,电极反应式为__________石墨棒C2附近发生的实验现象为______________
(3)当C2极析出
2.24L气体(标准状态)时,锌的质量减少了g.CuSO4溶液的质量增加了______g
20.(12分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作完成问题
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________填“向左”、“向右”或“不”移动;另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体假设加入固体前后,溶液体积保持不变,待固体溶完后,溶液中[H+]/[CH3COOH]的比值将________填“增大”、“减小”或“无法确定”
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍稀释后的溶液,其pH大小关系为pH甲________pH乙填“大于”、“小于”或“等于”,下同
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V甲________V乙
(4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小关系为[Na+]________[CH3COO-]
(5)取25mL的乙溶液,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为________________
21.(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4s+4Cs4COg+BaSs△H1=
571.2kJ·mol-1
①BaSO4s+2Cs2CO2g+BaSs△H2=
226.2kJ·mol-1
②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=[KspAgBr=
5.4×10-13,KspAgCl=
2.0×10-10]
(3)反应Cs+CO2g2COg的△H2=kJ·mol-1
(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是;xx学年度第一学期期末质量检测高二化学(理科)试卷题号一二总分17—1920—21得分
一、选择题(共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案
二、非选择题(共52分)17.
(1)
(2)
(3)
(4)18.
(1)
(2)
(3)
(4)19.
(1)
(2)
(3)20.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)21.
(1)
(2)
(3)
(4);xx学年度第一学期期末质量检测高二化学(理科)参考答案
一、选择题(共48分)题号12345678答案ABCDDCBA题号910111213141516答案CBCDDABA
二、非选择题(共52分)17.(8分,每空2分)
(1)B、D、C、E、A、F或A、B、D、C、E、F
(2)洗去附在滴定管壁上的水,防止因将标准液稀释而带来误差
(3)偏高
(4)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色18.(8分,每空2分)
(1)
(2)吸热
(3)B、C
(4)830℃19.(14分,每空2分)
(1)电解池;
(2)Zn-2e-=Zn2+阴2H++2e-=H2产生黄绿色气体
(3)
6.
56.420.(12分,每空2分)
(1)向右 减小
(2)小于
(3)大于
(4)小于
(5)NH4Cl、NH321.(10分,每空2分)
(1)S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-(可不写)
(2)
2.7×10-3
(3)
172.5
(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量);
①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温石墨Fe
①②ABC2CuC1ZnNaCl酚酞溶液CuSO4溶液。