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2019-2020年高二上学期末考试化学(必修)含答案注意事项
1.答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考试号用
0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置
2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写,如需改动,用橡皮擦干净后再涂其它答案非选择题用
0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答可能用到的相对原子质量H—1 O—16 Mg—24 Al—27S—32 Cl—
35.5Ag—108第Ⅰ卷(共69分)
一、单项选择题(每题只有1个选项符合要求,本部分23题,每题3分,共69分1.太阳能电池已为人们所熟悉,太阳能电池板的半导体材料是A.二氧化硅B.硅C.钛合金D.铝合金2.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用,纯碱属于A.碱B.盐C.氧化物D.单质3.运输乙醇或汽油的车辆,贴有的危险化学品标志是ABCD4.反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁,该反应属于A.置换反应B.复分解反应C.化合反应D.氧化还原反应5.下列化合物中属于共价化合物的是A.NaClB.NaOHC.CH4D.NH42SO46.14C的放射性可用于考古断代下列关于14C的说法中正确的是A.质量数为6B.质子数为6C.电子数为14D.中子数为147.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.碳酸钙受热分解8.下列物质属于电解质的是A.铜B.稀硫酸C.二氧化碳D.熔融氯化钠9.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是A.Cu→CuSO4B.SiO2→H2SiO3C.Cl2→HClOD.NO2→HNO310.以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A.谷类中含有的淀粉B.植物油、动物脂肪中含有的油脂C.食醋中含有的醋酸D.酒中含有的酒精11.下列措施能减慢化学反应速率的是A.将煤块粉碎后燃烧B.将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气12.某溶液中存在大量的K+、OHˉ、,该溶液中还可能大量存在的是A.NH4+B.Ca2+C.HCO3ˉD.13.右图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子则该物质不具有的性质是A.使紫色石蕊变红B.与钠反应C.发生酯化反应D.发生氧化反应14.下列化学用语正确的是A.乙酸的结构简式C2H4O2B.氮气的结构式NNC.硫化氢的电子式D.氯原子的结构示意图15.下列说法正确的是A.甲烷与乙烯互为同系物B.32S与33S是同种核素C.正丁烷与异丁烷互为同素异形体D.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体16.下列图示装置的实验中,操作正确的是A.图1分离碘酒中的碘和酒精B.图2稀释浓硫酸C.图3食盐水制得食盐晶体D.图4除去Cl2中的HCl17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.
11.2LH2中含有氢原子的个数为NAB.在标准状况下
22.4LH2O中含有氢原子的个数为2NAC.32gO3中含有氧原子的个数为2NAD.1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA18.下列离子方程式正确的是A.钠和水的反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3•H2O=AlOH3↓+3NH4+C.铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O19.右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变20.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是A.可用澄清石灰水鉴别这两种物质B.Na2CO3比NaHCO3更稳定C.相同条件下
0.5mol/LNa2CO3溶液碱性比NaHCO3强D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等21.下列反应属于加成反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.2C6H6+15O212CO2+6H2O22.短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐;B、E为同主族元素,B元素原子最外层电子数是次外层的3倍;D是地壳中含量最多的金属元素;C是短周期中与水反应最激烈的金属元素下列叙述不正确的是A.元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体B.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C.原子半径C>D>BD.元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高23.某溶液中可能含有下列5种离子中的几种Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-为确认该溶液组成进行如下实验
①取
20.0mL该溶液,加入
32.5mL
4.00mol•L-1NaOH溶液加热,有白色沉淀产生,无刺激气味气体生成.过滤、洗涤、干燥,得沉淀
2.03g再将滤液稀释至100mL,测得滤液中cOH-=
0.2mol•L-1;
②另取
20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀
14.35g关于原溶液组成结论正确的是A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含有Na+、NH4+B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含有NH4+、可能含有Al3+C.cMg2+为
1.75mol•L-1,cNa+为
1.50mol•L-1D.cCl-为
5.00mol•L-1,cAl3+为
1.00mol•L-1第Ⅱ卷(共31分)
二、非选择题本部分3题,共31分24.15分本题为选做题,包括A、B两题选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做一题若两题都作答,则以A题计分A.《化学与生活》
(1)(4分)良好的生态环境可以提升生活质量
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是▲(选填字母,下同)a.SO2b.NO2c.CO2d.PM
2.5e.氯氟烃
②垃圾应分类收集以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒的是▲a.废电池b.废铝制的易拉罐c.建筑固弃物、渣土
③近日,公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件综合利用“地沟油”的一种方法,通常将“地沟油”进行简单加工提纯后,水解分离可获取▲和▲(填名称)
(2)(7分)人体健康与食品、药物等关系密切
①合理搭配饮食是我们的健康理念比如早餐搭配牛奶、面包、黄油、水果等,其中含有的营养素有油脂、糖类、▲、▲、无机盐和水
②生活中应合理地摄取人体必需的元素,体内▲元素含量过高或过低,会引起甲状腺疾病;当人体内缺钙时,可能患有的疾病是▲a.贫血b.骨质疏松c.夜盲症
③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多,请写出该反应的离子方程式▲
④青霉素适合治疗的疾病是▲a.感冒发烧b.细菌感染c.胃酸过多
(3)(4分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
①在下列材料中,属于有机高分子材料的是▲;属于复合材料的是▲a.硬币b.聚氯乙烯塑料c.氮化硅陶瓷d.玻璃钢
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料,它主要是以▲和黏土为原料制成
③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是▲腐蚀,通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀B.《有机化学基础》
(1)(3分)有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础
①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯,应将反应温度控制在▲(填字母下同)左右a.140℃b.170℃c.100℃
②蛋白质提纯可用盐析法,下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有▲a.Na2SO4b.AgNO3c.CuCl2
③鉴别乙酸和甲酸甲酯,可采用的方法是▲a.取样,滴加银氨溶液,水浴加热,观察是否有银镜生成b.取样,加入乙醇,观察液体是否分层c.取样,测定试样的核磁共振氢谱,观察谱图中吸收峰的个数
(2)(5分)某地近日自来水产生异味,原因是水源被苯酚污染含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放,苯酚含量在1g·L-1以上的工业废水应回收苯酚某研究性学习小组设计下列流程,探究废水中苯酚的回收方法
①可用▲为试剂检验水样中是否含有苯酚
②操作I的名称为▲,试剂a的化学式为▲
③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为▲
(3)(7分)某有机物的分子式为C3H6O3
①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O,消耗O2在标准状况下的体积为▲L
②官能团决定有机物的化学性质取等量的该有机物两份,分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应,生成的气体在同温同压下体积相等该有机物含有的官能团为▲、▲(填名称),请写出该物质的一种结构简式▲
③若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物,写出该产物的结构简式▲25.6分单质A、B、C在一定条件下,可以按下面的流程进行反应已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体,单质C是常见的金属,D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A请完成下列填空
(1)写出单质B的化学式▲,D物质的电子式▲
(2)写出E→H的化学方程式▲
(3)写出D+C→F+A的离子方程式▲26.10分镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用,实验中可将铝转化为硫酸铝晶体,并对硫酸铝晶体进行热重分析镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下试回答下列问题
(1)在镁铝合金中加入NaOH溶液,写出反应的化学反应方程式▲,固体B的化学式▲
(2)操作Ⅱ包含的实验步骤有蒸发浓缩、▲、▲、洗涤、干燥
(3)操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤,选用无水乙醇的原因是▲
(4)若初始时称取的镁铝合金废料的质量为
9.00g,得到固体A的质量为
4.95g,硫酸铝晶体的质量为
49.95g(假设每一步的转化率均为100%,合金废料中不含溶于碱的杂质)计算得硫酸铝晶体的化学式为▲
(5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析,其热分解主要分为三个阶段323K-523K,553K-687K,1043K以上不再失重,其热分解的TG曲线见下图已知根据图示数据计算确定每步分解的产物,写出第一阶段分解产物的化学式▲,第三阶段反应化学方程式▲xx学年度第一学期期末检测试题高二化学(必修)参考答案Ⅰ卷共69分单选题(共23题,每题3分,共69分)题号123456789101112答案BBADCBDDBABD题号1314151617181920212223答案ABDCCBCABAAII卷共31分非选择题(3题,除说明外每空1分,化学方程式按高考评分要求给分)24.选做题15分A.《化学与生活》
(1)
①c
②b
③甘油或丙三醇高级脂肪酸或高级脂肪酸钠或肥皂(顺序颠倒、其他合理答案给分)
(2)
①蛋白质维生素
②碘b
③AlOH3+3H+=Al3++3H2O2分
④b
(3)
①bd
②石灰石或CaCO3
③吸氧B.《有机化学基础》
(1)
①b
②a
③a
(2)
①氯化铁溶液
②萃取,NaOH
③+CO2+H2O+NaHCO32分
(3)
①
67.22分
②羟基羧基CH3CHOHCOOH或CH2OHCH2COOH
③(2分)25.(6分)
(1)Cl2,H:Cl:
(2)FeCl3+3NaOH==FeOH3↓+3NaCl2分
(3)Fe+2H+=2Fe2++H2↑2分26.(10分)
(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2分AlOH3
(2)冷却结晶(答结晶不给分)过滤(顺序颠倒不给分)
(3)减少晶体的溶解;洗去晶体表面杂质;有利于晶体的干燥(答2点以上给1分,答1点不给分)
(4)Al2SO43·18H2O
(5)Al2SO43·3H2OAl2SO43Al2O3+3SO3↑2分¨∶SH+[]2-H+¨∶图1图2图3图4碘酒Cl2HClNaOH溶液浓硫酸H2OZnCuLED灯稀硫酸光照催化剂Cu△点燃分液CO2分液试剂a苯含苯酚废水苯酚有机层水层操作IO2NaOH溶液NaOH溶液ABCDACFAGAHE稀硫酸NaOH溶液镁铝合金溶液C滤液固体B二氧化碳硫酸铝晶体固体A操作Ⅰ操作Ⅱ—ONa—OH‥‥。