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2019-2020年高中化学必修1钠镁及其化合物碳酸钠的性质与应用一.选择题(每小题6分,共42分)
1.A某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱,要除此杂质需要加入适量的ACaCl2BCaOH2CCO2DBaCl
22.B在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出,其原因不可能是A碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B增加溶质的质量C形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液,使碳酸氢钠的溶解度变小D溶剂的质量减小
3.B除去CO2气体中的少量HCl,最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶A浓硫酸B氢氧化钠溶液CNaHCO3溶液D饱和Na2CO3溶液
4.C有四种不纯的纯碱样品,分别含有下列一种杂质如果取等质量的样品,分别加入2mol/L的盐酸,完全反应后均生成二氧化碳,所消耗的盐酸的体积相同,则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是A碳酸钾B碳酸氢铵C碳酸氢钾D碳酸氢钠
5.BNa2CO3和NaHCO3各取1mol,经强热后,分别与足量的盐酸反应,下列说法正确的是A放出二氧化碳的量前者是后者的一半B放出二氧化碳的量两者一样多C消耗盐酸的量两者一样多D消耗盐酸的量是前者多
6.B某固体KOH样品含H2O
7.55%、K2CO
34.32%,将ag此样品与bmL1mol/L盐酸反应完全,再用cmol/LKOH溶液
25.12mL恰好使剩余盐酸中和,所得的溶液蒸干后,固体质量最接近A
0.8agB
0.0745bgC
0.0375cgD无法计算
7.C向含有
0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl
0.2mol的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各物质的物质的量(mol)正确的是Na2CO3HClNaClNaHCO3A
000.
200.08B
0.
4000.200C
00.
060.
140.14D
000.
060.08二.填空题
8.(15分)B回答下列问题
(1)mgNa2CO3恰好与20mL物质的量浓度为c1的盐酸完全反应,则c1应为________
(2)若mgNa2CO3中混有KCl杂质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度c2比c1______(填“大”、“小”或“相等”下同)
(3)若mgNa2CO3中混有K2CO3杂质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度c3比c1______
(4)若mgNa2CO3中混有NaOH杂质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度c4比c1______
(5)若mgNa2CO3中混有NaHCO3杂质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度c5比c1______
9.(20分)B我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO
3、NH4Cl都小的性质,运用NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl等反应原理,发明了“侯氏制碱法”根据侯德榜制碱法原理,实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠其实验过程如下
①配制含氨的氯化钠饱和溶液;
②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2;
③将CO2通入NaCl的氨溶液中,得到碳酸氢钠晶体;
④过滤,冷水洗涤沉淀;
⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3试回答下列问题
(1)某学生将实验步骤
①、
②、
③设计成下图所示的装置ABC洗气瓶B中的液体是,烧杯C中的液体是装置A中的离子方程式是
(2)实验步骤
④中过滤操作要求做到“一贴、二低、三靠”,其具体含义是一贴;二低、;三靠、、洗涤沉淀的目的是
(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解,并证实产物中有CO2产生
①试管中发生的化学反应方程式是
②指出该学生设计的装置图的错误之处,并改正(文字说明即可)
③停止加热时应该怎样操作,为什么?
④烧杯中发生反应的离子方程式是
10.(23分)C实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液已知CO2气体通入NaOH溶液中极易过量生成NaHCO3,且无明显现象实验室有下列试剂
(1)未知浓度的NaOH
(2)37%的盐酸
(3)37%的硫酸
(4)14%的盐酸
(5)大理石
(6)K2CO3
(7)CuOH2CO3实验室有下列仪器铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗已知下表中各物质在常温时的溶解度(g/100gH2O)Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH
15.
98.
43535.52040
(1)本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外,还需要;
(2)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯,应选用的药品(填编号)除
(1)外,还需要;
(3)简要叙述实验步骤,直到制得纯Na2CO3溶液(仪器安装可省略);
(4)根据给出的溶解度表,求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时,在配制过程中会有晶体析出(写出计算步骤和必要的文字说明)作业15参考答案
1.B
2.C
3.C
4.A
5.D
6.B
7.A
8.
(1)50m/53mol/L
(2)小
(3)小
(4)大
(5)小
9.
(1)饱和NaHCO3溶液NaCl的氨溶液CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)滤纸紧贴漏斗、滤纸低于漏斗、液面低于滤纸;烧杯靠玻棒、玻棒靠(三层)滤纸、漏斗口靠烧杯洗去晶体吸附的杂质
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑试管内导管太长,伸出活塞即可;试管口应略向上倾斜;“试管夹夹试管太靠近管口”等先撤除导管,再熄灭酒精灯,否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管二使其破裂Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)A、B、D
10.
(1)烧杯、量筒
(2)为制得CO2,使用稀盐酸(14%)和大理石
(3)a.配制两份等体积溶液b.在启普发生器中反应生成CO2c.向其中一份中通入CO2至过量d.将两份混合,即得碳酸钠
(4)a%=
7.83%预习作业课堂作业课外作业创新作业。