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2019-2020年高中化学必修选修离子反应的本质学习目标1.理解离子反应的本质和发生的条件2.掌握离子反应的规律,能正确判断物质间在溶液中能否发生反应,常见的一些离子在溶液中能否共存学习过程
一、自学探究活动1.根据下列化学反应方程式,写出相应的离子方程式化学方程式离子方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O2.讨论举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”?3.阅读课本30—33页,听老师补充讲解后,归纳出离子反应的条件或实质类型举例条件或实质非氧化还原反应生成难溶物质生成难电离的物质生成挥发性的物质氧化还原反应离子浓度改变离子浓度改变1.列举一些不能用离子方程式表示的反应例子2.讨论根据离子反应发生的条件,举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存?
二、总结与评价【总结】1.如何判断离子方程式的正误一看表示各物质的化学式是否正确原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示,例HCl、H2SO
4、HNO
3、NaOH、KOH、BaOH
2、CaOH
2、NaCl、K2SO
4、AgNO
3、CuSO4等;多元弱酸根离子HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等此外都用(分子式)化学式表示例H2O、弱酸H2CO
3、H2SiO
3、CH3COOH、HCN、H2S等;弱碱NH3·H2O;不溶性碱CuOH
2、FeOH
3、AlOH
3、MgOH
2、FeOH
2、ZnOH2等;不溶性盐AgCl、CaCO
3、FeS、BaSO
4、CuS、ZnS等二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确,有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生反应物与生成物用“=”连接,生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号三看反应能否用离子方程式表示有些反应虽然实质上属于离子反应,但由于不是水溶液或熔化状态下进行的,即无自由移动的离子参加或生成的反应不用离子方程式表示如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体氯化氢和氨气反应生成氯化铵四看生成物或反应物是否有微溶物微溶物是生成物用分子式表示,微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示,是浊液或固体用分子式表示五看质量与电荷是否同时守恒六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成2.离子在溶液中能否大量共存问题在同一溶液中,几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应若离子间能发生反应则不能共存通常从以下几个方面来考虑若离子间能生成难溶物则不能共存,如与、、、、等不能共存,、与、、、、等在水溶液中不能共存若离子间能生成挥发性物质(气体)则不能共存如与、、、、、等在水溶液中不能共存若离子间能生成难电离的物质则不能共存如与,与、、、等离子在水溶液中不能共存一般地说典型的氧化性离子(如、、、等)和典型的还原性离子[如,、、S2-(HS-)、等]在酸性溶液中,不能大量共存。