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2019-2020年高中化学硫的转化教案3鲁科版必修1【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化,下面,我们一起来归纳上节课所讨论的问题【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题
1、根据实验结果,用图示的方法,表示不同价态硫元素之间的相互转化关系能写出方程式的请完成化学反应方程式
2、通过实验,总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同?
3、在实验过程中,你遇到了哪些问题?是如何解决的?
4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢?
5、黄铁矿(FeS2)是比较常见的含硫的矿石,是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料,如何把FeS2转化为H2SO4?请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法【归纳板书】学生归纳,老师点评并板书
1、强氧化剂0+4+6SSS
2、二氧化硫的性质
(1)物理性质无色,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水
(2)化学性质
①酸性氧化物的通性
②与水反应SO2+H2OH2SO3
③氧化性SO2+H2S===3S↓+2H2O
④还原性2SO2+O22SO3
⑤能使品红溶液褪色(该性质用来检验SO2)说明不要求学生掌握所有转化反应的化学方程式
3、浓硫酸的特性
(1)吸水性——干燥剂
(2)脱水性;
(3)强氧化性Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O【讨论解惑】解决问题3针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑例如问将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中,预测有硫生成为什么无现象?答将二氧化硫通入到碘水中,碘水褪色,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀证明碘的氧化性强于二氧化硫因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘解决问题4含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关,只要选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现解决问题5先对学生提出的方案进行评价,然后指导阅读P87-硫酸的工业生产,简单介绍接触法制硫酸的流程S(或FeS2)SO2SO3H2SO4【讲述】由于工农业生产的迅猛发展,空气受到了不同程度的污染,现在不少地区雨水的PH小于
5.6,当雨水的PH小于
5.6时,我们就称它为酸雨我国是世界上三大酸雨区之一,且酸雨的主要成分是硫酸,硫酸型酸雨是如何形成的呢?我们如何防止或减少酸雨的形成呢?【指导阅读】阅读
三、酸雨及其防治【归纳小结】酸雨的形成2SO2+O22SO3SO3+H2O==H2SO4煤、石油等含硫元素SO2SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO4酸雨的防治
1、控制酸性物质的排放;
2、改变能源结构,开发利用清洁能源【指导阅读】阅读P88页-身边的化学【讲述】简单介绍石膏,硫酸钡两种主要的硫酸盐【概括整合】学生整理本节所学知识【作业】P90-91页
1、
2、
3、
4、5【布置研究性学习任务】将学生分为若干小组,分别完成其中的一个课题,在下次课上进行交流
1、请查找资料,了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施,并结合二氧化硫的性质进行分析
2、根据所学知识,你知道采取什么办法能解决下列问题吗?
(1)治理已酸化的湖泊和土壤
(2)保护暴露在大气中的建筑氧化剂还原剂氧化剂还原剂强还原剂催化剂△△。