还剩4页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高二上学期第一次月考化学理科试题本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分第一部分选择题(共50分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题5分,共30分)
1、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑B.金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+,电子通过外线路转移给氧化剂C.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀D.防止金属发生电化学腐蚀关键在于阻止金属成为原电池的负极避免其发生阳极氧化而溶解.2.下列说法正确的是()A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化3.下列说法正确的是A、原电池是把电能转化为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C、原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D、形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动4.已知H2g+F2g===2HFg△H=-270kJ,下列说法正确的是()A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是A、电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴人淀粉KI溶液,溶液呈蓝色C、若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液,溶液呈无色D、电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性6.相同温度下,有下列三个热化学方程式
(1)2H2(l)+O2(g)===2H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H1=-Q2kJ•mol-1
(3)2H2(l)+O2(g)===2H2O(g)△H1=-Q3kJ•mol-1则Q
1、Q
2、Q3的关系表示正确的是()A.Q1=Q2Q3B.Q2Q1Q3C.Q3Q2Q1D.Q1=Q2=Q3
二、选择题(每小题有2个选项符合题意,错选0分,漏选2分,每小题5分,共20分)7.对于右图所示装置的叙述正确的是A、这是一个原电池的装置B、这是电解NaOH溶液的装置C、Pt为正极,其电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe为负极,其电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑8.25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为
57.3kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是()A.CH3COOHaq+NaOHaq===CH3COONaaq+H2OlH=
57.3kJ/molB.KOHaq+HSO4aq=K2SO4aq+H2OlH=
57.3kJ/molC.C8H18l+O2g=8CO2g+9H2OgH=5518kJ/molD.2C8H18g+25O2g=16CO2g+18H2O1H=11036kJ/mol9.已知2COg+O2g=2CO2gΔH=—566kJ/molNa2O2s+CO2g=Na2CO3s+ΔH=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为566kJ/molB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2s+2CO2s=2Na2CO3s+O2gΔH>452kJ/molD.CO2g与Na2O2s反应放出452kJ热量时,电子转移数为
1.204×1024(个)
10.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是A、AgNO3B、H2SO4C、CuSO4D、NaOH第二部分非选择题(共50分)班别姓名座号成绩
三、非选择题(共50分)题号12345678910答案11.(13分)如右图所示
(1)将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是铝棒做极,该极的电极反应方程式为铜棒做极,该极的电极反应方程式为
(2)如果将盐酸换成NaOH溶液,则铝棒做极,该电池反应方程式为
(3)如果将盐酸换成浓硝酸溶液,则铝棒做极,则铜电极的电极反应式为
12.(10分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是(填字母)A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋
(2)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知============在溶液中与反应生成和的热化学方程式为
(3)在298K下,C、Al的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ又知一定条件下,Al能将C从CO2置换出来,写出此置换反应的热化学方程式
13.(14分)把煤作为燃料可通过下列两种途径途径I Cs+O2g==CO2g△H10
①途径II先制成水煤气Cs+H2Og==COg+H2g△H20
②再燃烧水煤气2COg+O2g==2CO2g△H30
③2H2g+O2g==2H2Og△H40
④请回答下列问题1途径I放出的热量填“大于”“等于”或“小于”途径II放出的热量,原因是2△H
1、△H
2、△H
3、△H4的数学关系式是312g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出
110.35kJ热量其热化学方程式为
(4)煤炭作为燃料采用途径II的优点有
14.(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用右下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连请回答以下问题⑴若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式是在X极附近观察到的现象是
②Y电极上的电极反应式是,检验该电极反应产物的方法是⑵如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是(填“粗铜”或“纯铜”),电极反应式是
②Y电极的材料是(填“粗铜”或“纯铜”),电极反应式是(注杂质发生的电极反应不必写出)、参考答案题号123456789910答案DDDCBBACBDCDBD
三、非选择题(共50分)
11.(
(1)现象是铝棒变细,,铜棒表面有无色气泡生成负极,Al-3e-=Al3+正极,2H++2e-=H2
(2)铝棒做负极,该电池反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(3)铝棒做正极,则铜电极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
12.(10分)
(1)BD2Cus+H2O2l+2H+aq=Cu2+aq+2H2Ol△H=—
319.68KJ.mol-134Al(s)+3CO2(g)3C(s)+2Al2O3(s),=3a-4bKJ/mol
13.(14分)
(1)等于;根据盖斯定律可知,如果一个化学反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
(2)△H1=△H2+(△H3+△H4)
(3)Cs+O2g==COg△H=-
110.35kJ·mol-1
(4)燃料燃烧充分,利用率高,放热多,污染小
14.(14分)
(1)
①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2在X极附近观察到的现象是电极表面有无色气泡生成,附近溶液变红
②Y电极上的电极反应式是2Cl—2e-=Cl2,检验该电极反应产物的方法是使湿润的淀粉碘化钾试纸(或溶液)变蓝
(2)
①X电极的材料是纯铜,电极反应式是Cu2++2e-=Cu
②Y电极的材料是粗铜,电极反应式是Cu-2e-=Cu2+。