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2019-2020年高二上学期第一次月考化学理试题含解析
一、单项选择题本大题共8小题,每小题3分.共24分.1.(3分)下列说法不正确的是( ) A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.对于△H>0的反应,反应物的能量小于生成物的能量 C.放热反应都不需要加热就能发生 D.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生考点吸热反应和放热反应;反应热和焓变.分析A、化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化;B、反应物总能量小于生成物的总能量时,反应吸热热,焓变为正值;C、有的放热的化学反应需要加热才能发生;D、有的吸热反应不加热也会发生.解答解A、化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化,故A正确;B、反应物总能量小于生成物的总能量时,反应吸热,焓变为正值,△H>0,故B正确;C、有的放热的化学反应需要加热才能发生,如铝热反应,故C错误;D、有的吸热反应不加热也会发生,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,故D正确;故选C.点评本题考查学生常见的吸热反应和放热反应,以及化学反应中能量变化的原因,可以根据教材知识来回答,较简单. 2.(3分)下列各说法中,正确的是( ) A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D.1molH2与
0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热考点反应热和焓变;燃烧热;中和热.专题化学反应中的能量变化.分析A、依据焓变的计算方法进行分析判断;B、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断;C、根据中和热的概念分析判断;D、依据燃烧热的概念进行分析判断.解答解A、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓,所以△H>0kJ•mol﹣1表示吸热反应,△H<0kJ•mol﹣1表示放热反应,故A错误;B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数,故B正确;C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成两mol水,根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,故C错误;D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量,1molH2与
0.5molO2反应生成的水的状态不定,所以放出的热量不一定是燃烧热,故D错误;故选B.点评本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算,注重基础知识的考查,难度不大. 3.(3分)(xx•宝鸡三模)25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是
393.5kJ/mol、
285.8kJ/mol、
890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣
393.5kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+
571.6kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣
890.3kJ/mol D.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣2800kJ/mol考点燃烧热.专题化学反应中的能量变化.分析依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;依据概念分析判断.解答解A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物,故A错误;B、氢气燃烧是放热反应,故B错误;C、生成物水是气体不是稳定氧化物,故C错误;D、符合燃烧热的概念,故D正确;故选D.点评本题考查了燃烧热的概念分析判断和实际应用,理解概念是解题关键,题目较简单. 4.(3分)参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图(如图),下列叙述中正确的( ) A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应 C.加入催化剂,活化能改变引起反应热也改变 D.加入催化剂,正反应速率增大、逆反应速率减小考点吸热反应和放热反应;浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响.分析A.依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判断;B.依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判断;C.加入催化剂能降低反应的活化能,催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变;D.催化剂同等程度影响正逆反应速率.解答解A.反应物的能量小于生成物的能量,反应是吸热反应,故A错误;B.反应物的能量小于生成物的能量,反应是吸热反应,故B正确;C.加入催化剂能降低反应的活化能,但反应热不变,故C错误;D.催化剂同等程度影响正逆反应速率,正逆反应速率增大,故D错误.故选B.点评本题考查了催化剂的作用分析,难度不大,解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义.一变是反应速度变,二不变是本身质量和化学性质. 5.(3分)反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( ) A.υ(D)=
0.4mol/(L•s)B.υ(C)=
0.5mol/(L•s)C.υ(B)=
0.6mol/(L•s)D.υ(A)=
0.15mol/(L•s)考点化学反应速率和化学计量数的关系.专题化学反应速率专题.分析反应速率的单位相同,用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,数值大的反应速率快.解答解反应速率的单位相同,用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,数值大的反应速率快A、υ(D)/2=
0.2mol/(L•s)B、v(C)/2=
0.25mol/(L•s),C、v(B)/3=
0.2mol/(L•s),D、v(A)/1=
0.15mol/(L•s),所以反应速率v(C)>v(B)v(D)>v(A).故选B.点评比较反应速率常用的两种方法
(1)归一法将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率,再较小比较.
(2)比值法用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,数值大的反应速率快.比较反应速率时注意
(1)反应速率的单位要相同
(2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大,反应速率不一定快,反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的. 6.(3分)一定条件下,在体积为1L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g),下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( ) A.X的百分含量不再发生变化 B.c(X)c(Y)c(Z)=211 C.容器内气体的质量不再发生变化 D.同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ考点化学平衡状态的判断.分析可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变,据此分析解答.解答解A.X的百分含量不再发生变化时,正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故A正确;B.当c(X)c(Y)c(Z)=211时,该反应可能达到平衡状态,也可能没有达到平衡状态,与反应初始浓度和转化率有关,故B错误;C.无论该反应是否达到平衡状态,反应体现中气体质量始终不变,所以不能据此判断化学平衡状态,故C错误;D.无论该反应是否达到平衡状态,同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ,所以不能据此判断化学平衡状态,故D错误;故选A.点评本题考查化学平衡状态的判断,只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据,要注意结合反应方程式特点分析,题目难度中等. 7.(3分)现有反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol•L﹣1)V/mLc/(mol•L﹣1)V/mLA
2550.
1100.15B
2550.
250.210C
3550.
1100.15D
3550.
250.210 A.AB.BC.CD.D考点浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响.分析温度越高、浓度越大,则反应速率就越快,在实验中就最先出现浑浊.解答解因35℃>25℃,则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中,又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度,则D中反应速率最快,即在实验中就最先出现浑浊,故选D.点评本题考查影响化学反应速率的因素,明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答,注意利用表格中的数据来比较温度和浓度. 8.(3分)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列描述正确的是( ) A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为
0.158mol/(L•s) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了
0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的反应速率为
0.0395mol/(L•s) D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌Z(g)考点物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题化学平衡专题.分析A.由图可知,10s内Z的物质的量变化量为
1.58mol,根据v=计算v(Z);B.由图可知,10s内X的物质的量变化量为
0.79mol;C.根据v=计算计算v(Y);D.根据物质的量的变化,判断出反应物、生成物及是否是可逆反应,利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式.解答解A.由图可知,10s内Z的物质的量变化量为
1.58mol,用Z表示的反应速率为v(Z)==
0.079moL/(L•s),故A错误;B.由图可知,10s内X的物质的量变化量为
0.79mol,X的物质的量浓度减少了△c===
0.395mol/L,故B错误;C.10s内,用Y表示的反应速率为v(Y)==
0.0395moL/(L•s),故C正确;D.由图象可以看出,由图表可知,随反应进行X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增大,所以X、Y是反应物,Z是生产物,l0s后X、Y、Z的物质的量为定值,不为0,反应是可逆反应,且△n(X)△n(Y)△n(Z)=(
1.20﹣
0.41)mol(
1.00﹣
0.21)mol
1.58mol=112,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,故反应化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g),故D错误;故选C.点评本题考查化学反应速率的有关计算,难度不大,分析图象注意一看点即起点、拐点、交点、终点;二看线即看曲线的变化趋势和走向;三看面即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等.
二、双项选择题共16分.在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得4分,只选1个且正确的得2分,有选错或不答的得0分.9.(4分)下列说法或表示方法正确的是( ) A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣
57.3kJ/mol,若将含
0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于
57.3kJ C.在101kPa时,2g的氢气完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣
285.8kJ/mol D.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+
1.90kJ/mol可知,石墨比金刚石稳定考点反应热和焓变;燃烧热;中和热.分析A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量;B、浓硫酸溶解是放热过程;C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量;D、物质能量越高越活泼;解答解A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫蒸气变化为固体放热,前者放出热量多,故A错误;B、浓硫酸溶解过程是放热过程,若将含
0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于
57.3kJ,故B正确;C、在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为 H2(g)+O2(g)→H2O(l)+
285.8kJ,故C错误;D、由C(石墨)→C(金刚石)﹣
1.90kJ可知,石墨能量低,石墨比金刚石稳定,故D正确;故选BD.点评本题考查反应能量变化,弱电解质电离平衡过程分析,燃烧热概念判断,注意我做主能量越高越活泼,题目难度中等. 10.(4分)下列热化学方程式正确的是(注△H的绝对值均正确)( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣
1367.0kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣
57.3kJ/mol(中和热) C.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣
269.8kJ/mol(反应热) D.2NO2═O2+2NO△H=+
116.2kJ/mol(反应热)考点热化学方程式.专题化学反应中的能量变化.分析A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量;C、热化学方程式是标注物质聚集状态,反应放出的热量;D、热化学方程式是标注物质聚集状态,反应放出的热量.解答解A、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣
1367.0kJ/mol(燃烧热)反应中生成的氧化物水是气体,不是稳定氧化物,故A错误;B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣
57.3kJ/mol(中和热),符合中和热概念,故B正确;C、S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣
269.8kJ/mol(反应热),符合热化学方程式的书写,故C正确;D、2NO2=O2+2NO△H=+
116.2kJ/mol(反应热),为标注物质聚集状态,故D错误;故选BC.点评本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断,关键是概念的理解,题目较简单. 11.(4分)反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大 D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大考点化学反应速率的影响因素.专题化学反应速率专题.分析A、根据浓度越大,化学反应速率越快,固体量的增减不影响反应速率;B、体积缩小,反应体系中物质的浓度增大,化学反应速率越快;C、体积不变,充入氮气使体系压强增大,但反应体系中的各物质的浓度不变;D、压强不变,充入氮气容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小.解答解A、因浓度越大,化学反应速率越快,但是固体量的增减不影响反应速率,所以增加C(s)的量,反应速率不变,故A正确;B、将容器的体积缩小一半,反应体系中物质的浓度增大,则化学反应速率增大,故B错误;C、保持体积不变,充入氮气,氮气不参与反应,反应体系中的各物质的浓度不变,则反应速率不变,故C正确;D、保持压强不变,充入氮气,使容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小,则反应速率减小,故D错误.故选AC.点评影响化学速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积,需要注意的是改变纯固体或液体的量,对反应速率无影响,压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变. 12.(4分)已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( ) A.CO的燃烧热为566kJ/mol B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣452kJ/mol D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时,电子转移数为
1.204×1024(个)考点反应热和焓变.专题化学反应中的能量变化.分析A、依据燃烧热的概念分析计算判断;B、图象中的焓变是2molCO完全燃烧反应的焓变;C、物质的状态不同,所含能量不同;D、根据盖斯定律利用题给热化学方程式合并消去二氧化碳得到热化学方程式,对应反应放出的热量计算氧化还原反应的电子转移.解答解;A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,单位为KJ/mol,CO的燃烧热为283kJ/mol,故A错误;B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热,图象中物质的量和焓变不统一,故B错误;C、二氧化碳的状态为固态时,所含能量比气体时低,所以应该是2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452kJ/mol,故C错误;D、已知
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=﹣566kJ/mol
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2△H=﹣226kJ/mol,根据盖斯定律合并热化学方程式得到,
②×2+
①得到的热化学方程式为2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s);△H=﹣1018kJ/mol;CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,热化学方程式为CO(g)+Na2O2(s)=2Na2CO3(s);△H=﹣509kJ/mol;反应的电子转移数为2mol即电子转移数为
1.204×1024,故D正确;故选D.点评本题考查了热化学方程式的书写判断,燃烧热的概念应用,反应焓变的意义,盖斯定律的应用.
三、填空题(30分)13.(4分)25℃、101kPa下,1mol氢气燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣
571.6kJ/mol .考点热化学方程式.分析依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式,标注物质聚集状态和对应焓变.解答解25℃、101KPa时,1molH2完全燃烧生成液态水释放出
285.8KJ的能量,则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣
571.6kJ/mol,故答案为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣
571.6kJ/mol.点评本题考查了热化学方程式的书写,难度不大,要注意热化学方程式,标注物质聚集状态和对应焓变. 14.(4分)25℃,101kPa时,16gCH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出
890.3kJ热量,则CH4燃烧的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣
890.3kJ•mol﹣1 .考点热化学方程式.分析在25℃、101kPa下,16g甲烷(CH4)的物质的量为1mol,燃烧时消耗2mol氧气生成CO2和液态水时放热
890.3kJ,书写热化学方程式时要标明物质的聚集状态.解答解1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热
890.3KJ;故燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣
890.3kJ•mol﹣1,故答案为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣
890.3kJ•mol﹣1点评本题考查热化学反应方程式的书写的相关知识,题目难度不大.应注意书写燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式的区别. 15.(6分)25℃,101kPa时,
0.5molCO在足量的O2中充分燃烧,放出
141.3kJ的热,则CO的燃烧热为
282.6KJ/mol ,其表示燃烧热的热化学方程式是 CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=
282.6KJ/mol .考点燃烧热;热化学方程式.分析燃烧热是指在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,C元素转化为二氧化碳,H元素转化为液态水;书写燃烧热的热化学方程式时应注意保持可燃物的计量数为1,C元素转化为二氧化碳,H元素转化为液态水.解答解燃烧热是指在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,C元素转化为二氧化碳,H元素转化为液态水,故CO的燃烧热为
282.6KJ/mol;书写燃烧热的热化学方程式时应注意保持可燃物的计量数为1,C元素转化为二氧化碳,标出各物质的聚集状态,故CO燃烧热的热化学方程式是CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=
282.6KJ/mol故答案为
282.6KJ/mol;CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=
282.6KJ/mol.点评本题考查了燃烧热的概念和燃烧热的热化学方程式的书写,应注意的是书写燃烧热的热化学方程式时应注意保持可燃物的计量数为1,C元素转化为二氧化碳,H元素转化为液态水. 16.(6分)
0.50L
2.00mol/LH2SO4与
2.00L
1.00mol/LKOH溶液完全反应,放出
114.6kJ的热量,该反应的中和热为
57.3kJ/mol ,其表示中和热的热化学方程式为 KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣
57.3kJ/mol .考点中和热;热化学方程式.分析中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量据此求出中和热;书写中和热的热化学方程式时,生成的水必须为1mol.解答解
0.50L
2.00mol/LH2SO4溶液与
2.00L
1.00mol/LKOH溶液完全反应,放出
114.6kJ的热量,即生成2mol水放出
114.6kJ的热量,反应的反应热为﹣
114.6kJ/mol,中和热为
57.3kJ/mol,则中和热的热化学方程式KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣
57.3kJ/mol,故答案为
57.3kJ/mol;KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣
57.3kJ/mol.点评本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题,本题难度中等,注意准确理解中和热的概念. 17.(4分)已知拆开1molH﹣H键、1molN﹣H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92kJ•mol﹣1 .考点热化学方程式.专题化学反应中的能量变化.分析化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,根据方程式计算分别吸收和放出的能量,以此计算反应热并判断吸热还是放热.解答解在反应N2+3H2⇌2NH3中,断裂3molH﹣H键,1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molN﹣H键,放出的能量为6×391kJ=2346kJ,吸收的热量少,放出的热量多,该反应为放热反应,放出的热量为2346kJ﹣2254kJ=92kJ;故答案为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92kJ•mol﹣1.点评本题主要考查了热化学方程式的书写,需要注意的有物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算,题目难度不大,注意把握从键能的角度计算反应热的方法. 18.(6分)
(1)
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣
393.5kJ/mol
②CO(g)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣283kJ/mol根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式为 C(s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣
110.5KJ/mol .
(2)已知CH4的燃烧热为890kJ/mol,则24gCH4完全燃烧放出的热量为 1335kJ .考点有关反应热的计算;用盖斯定律进行有关反应热的计算.分析
(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式;
(2)根据n=计算出甲烷的物质的量,再根据甲烷的燃烧热计算出24gCH4完全燃烧放出的热量.解答解
(1)已知
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣
393.5KJ/mol,
②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283KJ/mol,依据盖斯定律,
①﹣
②得可得石墨燃烧生成CO的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣
110.5KJ/mol,故答案为C(s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣
110.5KJ/mol;
(2)24g甲烷的物质的量为n(CH4)==
1.5mol,CH4的燃烧热为890kJ/mol,则
1.5mol甲烷完全燃烧放出的热量为890kJ/mol×
1.5mol=1335kJ,故答案为1335kJ.点评本题考查了有关反应热的计算、热化学方程式的书写,题目难度中等,注意掌握盖斯定律的含义,能够利用盖斯定律书写目标热化学方程式,明确反应热的计算方法.
四、简答题19.(7分)t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),△H=﹣
196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余
0.8mol,请填写下列空白
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为
0.1mol•L﹣1•min﹣1 ;平衡时SO2浓度为
0.8mol•L﹣1
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) ABE A.容器内气体的总压强不再发生变化B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2.考点化学平衡的计算;化学平衡状态的判断.分析
(1)根据平均反应速率v=计算出反应速率;根据平衡时SO2浓度=计算;
(2)化学平衡状态的标志正反应速率等于逆反应速率,平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断.解答解
(1)还剩余
0.8mo1氧气可知反应消耗
0.4molSO2和
0.2molO2,生成
0.4molSO3,三氧化硫的反应速率为v(SO3)===
0.1mol•L﹣1•min﹣1,SO2浓度===
0.8mol•L﹣1,故答案为
0.1mol•L﹣1•min﹣1;
0.8mol•L﹣1;
(2)A.容器内压强不再发生变化,该反应两边气体体积不相等,反应过程中压强是变量,压强不变,该反应达到了平衡状态,故A正确;B.SO2的体积分数不再发生变化,表明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故B正确;C.容器内气体原子总数不再发生变化,根据原子守恒,原子总数始终不变,所以原子总数不能作为判断平衡状态的依据,故C错误;D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2,都是指的是正反应方向,因此不能作为判断平衡状态的依据,故D错误;E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2,相同时间内消耗2nmolSO2等效于消耗nmolO2,同时生成nmolO2,正反应速率等于逆反应速率,故E正确;故答案ABE.点评本题考查学生化学平衡的判断和化学平衡的移动以及热化学知识,题目难度较大,要求学生掌握判断平衡状态的方法,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力. 20.(9分)
(1)已知C2H6O(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H1H2O(g)═H2O(l)△H2;C2H6O(g)═C2H6O(l)△H3若使1molC2H6O(l)完全燃烧生成液态水,则放出的热量为 ﹣(△H1﹣△H3+3△H2)kJ (用符号表示)
(2)对于可逆反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O(g),并在一定条件下发生反应,回答下面的问题
①恒温恒压时,向容器中充入
0.5mol的He,这时反应速率 减慢 (填“加快”、“减慢”或“不变”),原因是 恒温恒压时充入He,体系体积增大,反应物浓度减小,反应速率减慢
②恒温恒容时,加入
0.3mol的CO,这时反应速率 加快 (填“加快”、“减慢”或“不变”),原因是 反应物CO的浓度增大,反应速率加快 .考点化学反应速率的影响因素;有关反应热的计算.分析
(1)由
①C2H6O(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H1
②H2O(g)═H2O(l)△H2;
③C2H6O(g)═C2H6O(l)△H3结合盖斯定律可知,
①﹣
③+
②×3得到C2H6O(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l);
(2)
①恒温恒压时,向容器中充入
0.5mol的He,总体积增大,反应物浓度减小;
②恒温恒容时,加入
0.3mol的CO,CO为反应物,且浓度增大.解答解
(1)由
①C2H6O(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H1
②H2O(g)═H2O(l)△H2;
③C2H6O(g)═C2H6O(l)△H3由盖斯定律可知,
①﹣
③+
②×3得到C2H6O(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l),则△H=(△H1﹣△H3+3△H2)kJ/mol,所以1molC2H6O(l)完全燃烧生成液态水,则放出的热量为﹣(△H1﹣△H3+3△H2)kJ,故答案为﹣(△H1﹣△H3+3△H2)kJ;
(2)
①恒温恒压时,向容器中充入
0.5mol的He,总体积增大,反应物浓度减小,则反应速率减慢,故答案为减慢;恒温恒压时充入He,体系体积增大,反应物浓度减小,反应速率减慢;
②恒温恒容时,加入
0.3mol的CO,CO为反应物,且浓度增大,则反应速率加快,故答案为加快;反应物CO的浓度增大,反应速率加快.点评本题考查反应热计算及影响反应速率的因素,为冷拼凑题,把握盖斯定律及影响反应速率的因素为解答的关键,注重化学反应原理的考查,题目难度不大.
四、识图题21.(6分)在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ/mol表示.请认真观察图,然后回答问题.
(1)图中反应是 放热 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应 需要 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H= E2﹣E1 (用含E
1、E2的代数式表示).
(2)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能 减小 (填“增大”或“减小”或“不变”),活化分子的百分数 增大 (填“增大”或“减小”或“不变”),因此反应速率 增大 ,(填“增大”或“减小”或“不变”),改变的条件是 使用了催化剂 .考点吸热反应和放热反应;反应热和焓变;活化能及其对化学反应速率的影响.分析
(1)从图上分析,反应物能量高于生成物,反应放热;反应物断键要吸收能量;反应热等于生成物与反应物的能量差;
(2)图象分析虚线是降低反应的活化能,化学平衡不变化,单位体积内活化分子数增多反应速率加快,改变的条件是加入了催化剂.解答解
(1)图示反应是放热反应,反应物断键要吸收能量,所以该反应需要环境先提供能量,反应热等于生成物与反应物的能量差,即E1﹣E2,故答案为放热;需要;E1﹣E2;
(2)图象分析可知,虚线表示的是降低反应的活化能,单位体积内活化分子数增多反应速率加快,但达到平衡状态相同,化学平衡不变化,改变的条件是加入了催化剂;故答案为减小;增大;增大;使用催化剂.点评本题考查了化学反应能量变化分析,活化能概念的理解应用,化学平衡影响因素的分析判断,掌握基础是关键,题目难度不大.
五、计算题22.(8分)恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);若反应进行到5min时,测得n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a值、N2的起始浓度及用H2表示的反应速率(要有计算过程).考点化学平衡的计算.分析根据N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)起始(mol)ab0变化(mol)3965min(mol)13b﹣96化学平衡的三段式计算出a值、N2的起始浓度及H2的反应速率.解答解N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)起始(mol)ab0变化(mol)3965min(mol)13b﹣96可得a﹣3=13,a=16,N2的起始浓度c==8mol/L,H2的反应速率V===
0.9mol/(L•min).答a的值为16,N2的起始浓度为8mol/L,用H2表示的反应速率为
0.9mol/(L•min).点评本题考查化学平衡的计算,题目难度不大,注意利用三段式法结合化学方程式计算. 。