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2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题Word版含解析
一、选择题(本题共23小题,每小题3分,共计69分.)1.化学与生活、生产密切相关.下列说法不正确的是( )A.低碳生活就是节能减排,使用太阳能等代替化石燃料,可减少温室气体的排放B.用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维考点使用化石燃料的利弊及新能源的开发;绿色化学;硅和二氧化硅..专题化学应用.分析A.“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放,从而减缓温室效应;B.双氧水有强氧化性;C.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染;D.光导纤维的成分是二氧化硅.解答解A.“低碳生活”就是通过各种手段、方法,尽量减少二氧化碳的排放,从而减缓温室效应,故A正确;B.双氧水有强氧化性,能杀菌消毒,故B正确;C.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,使原料尽可能全部转化为目标产物,故C正确;D.高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维,故D错误.故选D.点评本题考查低碳生活,绿色化学,光导纤维,消毒剂,难度不大,平时注意知识的积累 2.(3分)塑化剂DBP的分子式为C16H22O4,它属于( )A.单质B.氧化物C.盐D.有机物考点无机化合物与有机化合物的概念;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系..专题物质的分类专题.分析A.由同一种元素组成的纯净物是单质单质;B.氧化物是指只含有两种元素,且其中一种元素是氧元素的化合物;C.盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物;D.含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物.碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物.解答解DBP的分子式为C16H22O4,属于含碳的化合物,属于有机物,故选D.点评本题考查物质的分类,题目难度不大,注意基础知识的积累. 3.(3分)水污染主要来自( )
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触
②工业生产中废气、废液、废渣的排放
③水生动物的繁殖
④城市生活污水的大量排放
⑤农业生产中农药、化肥使用不当. A.
④⑤B.
②④⑤C.
①②③D.
②③④⑤考点常见的生活环境的污染及治理..专题化学应用.分析根据造成水污染的原因进行分析,工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染,以此来解答.解答解
①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染,故不选;
②工业生产中废气、废液、废渣的排放,造成水污染,故选;
③水生动物的繁殖,为动物生命特征,不会造成水污染,故不选;
④城市生活污水的排放,直接污染水,故选;
⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染,故选;故选B.点评本题考查了造成水污染的原因,注意三废处理及水资源的保护,可注重化学与生活的联系,题目难度不大. 4.(3分)xx年宿迁市政府提出创建国家级卫生城市,提出了“人人参与,创建绿色家园”口号.下列说法不正确的是( ) A.回收废旧电池 B.加强控制燃放烟花爆竹 C.停止使用含铅汽油 D.将工厂烟囱加高,减少周围大气污染考点常见的生活环境的污染及治理..专题化学应用.分析A.普通干电池中含有汞,废弃后对环境污染较严重.故应进行回收处理;B.节日期间燃放烟花爆竹会产生PM
2.5和有毒气体二氧化硫等;C.重金属能够污染环境,能够破坏人体中的蛋白质,影响身体健康;D.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表,不能减少环境污染物的排放.解答解A.回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染,符合主题,故A正确;B.燃放烟花爆竹时会释放出大量二氧化硫气体和PM
2.5,能污染空气,加强控制燃放烟花爆竹,符合主题,故B正确;C.铅属于重金属,含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中,进一步会进入人体,影响人体健康,停止使用含铅汽油,可避免造成含铅物质对环境的污染,符合主题,故C正确;D.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表,但是烟尘和废气仍然在大气中,不能减少酸雨的污染,且污染面积扩大,故D错误;故选D.点评本题以环保为知识背景考查了保护环境的措施,环境保护与我们生产、生活密切相关,也是高考常考题型之一,平时要多加积累知识,不断增强环保意识,题目难度不大. 5.(3分)下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是( ) A.破旧的衣物B.瓜果壳C.旧报纸D.塑料瓶考点三废处理与环境保护..专题化学应用.分析堆肥处理是利用微生物将垃圾中的有机物质进行代谢分解,堆积产生高温进行无害化处理,使之转化为稳定的腐殖质的有机肥料,堆肥处理的垃圾中含有有机物质,瓜果壳是有机垃圾的一种,据此即可解答.解答解A.破旧的衣物成分较为复杂,有棉、氨纶、蛋白质、涤纶纤维等,堆肥处理无法进行代谢分解,故A错误;B.瓜果壳属于生活垃圾,不能回收利用,采用堆肥处理可进行代谢分解,使之转化为稳定的腐殖质的有机肥料,故B正确;C.纸的来源是植物,旧报纸属于可回收物,回收资源利用率就会提高,可进行再加工生产纸张,与堆肥法无关,故C错误;D.由于废旧塑料包装物大多呈白色,人们习惯性地称之为“白色垃圾“,白色污染是人们对难降解的塑料垃圾,塑料瓶采用堆肥法处理,会破坏土壤,污染地下水,故D错误;故选B.点评本题主要考查了生活常见垃圾的有关知识,解答本题关键是要掌握物质组成材料的分类和垃圾的分类处理方法,题目较简单. 6.(3分)某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的( ) A.食盐、硫酸B.胆矾、石灰水C.铁粉、生石灰D.苏打、盐酸考点三废处理与环境保护;常见金属元素的单质及其化合物的综合应用..专题化学应用.分析根据除去有害成分,主要就是两个目的
①去除Cu2+
②中和废水中的酸.解答解A、因无法将溶液调节为中性,(选项中含有强酸)明显不合题意,故A错误;B、因胆矾中含有Cu2+,这样不但没有除去酸性废水中含有较多的Cu2+,反而更多,故B错误;C、因Fe粉可以置换出Cu,加入的生石灰,一则可以消除酸性,二则CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2可以使Cu2+、Fe2+等变成沉淀析出,故C正确;D、因无法将溶液调节为中性,(选项中含有强酸)明显不合题意,故D错误;故选C.点评本题主要考查了离子的除杂,除杂时不能增加新的杂质、不能减少主要物质的量、加入试剂后,主要物质易与杂质分离. 7.(3分)打雷放电时,空气中有少量氧气会转化成臭氧(3O2=2O3),使空气变得更加清新.下列有关说法中正确的是( ) A.该变化是物理变化B.O2与O3都是单质 C.O2与O3是相同的物质D.O2与O3的性质完全一样考点同素异形体..专题物质的组成专题;物质的性质和变化专题.分析A、氧气和臭氧之间的转化是同素异形体间的转化,发生了化学反应;B、氧气和臭氧都是有氧元素组成的单质;C、氧气和臭氧是不同的单质;D、氧气和臭氧化学性质相似物质性质不同;解答解A、3O2=2O3的转化是本题单质间的转化是化学变化,故A错误;B、单质是同元素组成的物质,O2与O3都是单质,故B正确;C、O2与O3是不相同的单质,故C错误;D、O2与O3是氧元素的同素异形体,物理性质不同,化学性质相似,故D错误;故选B.点评本题考查了同素异形体的概念、性质应用,理解同元素组成的不同单质是同素异形体是解题关键,题目较简单. 8.(3分)有些垃圾可以用卫生填埋或者焚烧或者堆肥的方法处理.下列垃圾中,不适合用这样的方法处理的是( ) A.秸秆B.废旧电池C.卫生纸D.纯棉纺织品考点三废处理与环境保护..专题化学应用.分析根据电池中含汞,填埋汞污染地下水和土壤,必须回收处理.解答解电池中含汞,填埋汞污染地下水和土壤,必须回收处理,秸秆、卫生纸、纯棉纺织品可以卫生填埋或者焚烧或者堆肥的方法处理,故选B.点评解答本题关键是要知道物质组成材料的分类和垃圾的分来处理情况. 9.(3分)下列物质中,可以作为食品防腐剂的是( ) A.苯甲酸钠B.L﹣谷氨酸钠C.碳酸氢钠D.乳酸考点常见的食品添加剂的组成、性质和作用..专题有机化合物的获得与应用.分析食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂,它能抑制微生物的生长和繁殖,防止食品腐败变质而延长保质期,苯甲酸的化学式为C7H6O2,苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂,在酸性环境下能抑制微生物生长,据此即可解答.解答解A.苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂,在酸性环境下能抑制微生物生长,碳酸显酸性,所以可以用苯甲酸作防腐剂,故A正确;B.L﹣谷氨酸钠是味精的主要成分,是常用的鲜味剂,故B错误;C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,是常用的疏松剂,故C错误;D.乳酸,其化学式为C3H6O3,乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能,不是防腐剂,故D错误;故A.点评本题考查了食品防腐剂的知识,注意物质的性质和用途,本题较简单. 10.(3分)硬水和软水的本质区别是( ) A.硬水浑浊、软水澄清 B.硬水含有杂质、软水含杂质少 C.硬水是不纯净水,软水是纯净水 D.硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物考点溶液的组成..专题电离平衡与溶液的pH专题.分析根据硬水的定义判断,硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水,软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水.解答解A、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水,不一定混浊,只有含有不溶性杂质的水才混浊,故A错误.B、硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物,其它杂质不一定比软水多,故B错误.C、软水中也可能含有较少可溶性的钙、镁化合物,故硬水和软水都是混合物,故C错误.D、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水,软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水,D符合二者定义,故D正确.故选D.点评本题考查硬水和软水的概念及对概念的正确理解,掌握定义是解题的必要前提. 11.(3分)大量服用阿司匹林会导致( ) A.便秘B.胃溃疡、胃出血 C.腹泻D.食欲不振、缺乏抵抗力考点药物的主要成分和疗效..专题有机化合物的获得与应用.分析阿司匹林可引起胃黏膜糜烂、出血及溃疡等.解答解阿司匹林是抗血小板药物,服用要慎重.服用阿司匹林还会引起胃溃疡及胃出血,故选B.点评本题考查药物的使用,题目难度不大,注意阿司匹林可引起胃黏膜糜烂、出血及溃疡等. 12.(3分)在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( ) A.元素B.单质C.分子D.氧化物考点元素..专题物质的组成专题.分析物质是由元素组成,由分子、原子、离子构成,但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法,都是关注物质的组成元素.解答解“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品,这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟,都是说明这些物质的存在了这些元素,而不关注以什么形式存在,或者便于说明如何存在,所以就用宏观的元素种类来说明.因此理解为元素.故选A.点评一般商品标注都是说明物质的组成元素的,而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式,明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健. 13.(3分)将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,则说明该病人的尿液中含有( ) A.乙酸B.乙醇C.氯化钠D.葡萄糖考点葡萄糖的性质和用途..专题有机物的化学性质及推断.分析NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀,溶液呈碱性,醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸,同时生成砖红色氧化铜沉淀,将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,则说明该病人的尿液含有有醛基的物质,据此分析解答.解答解A、氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液,所以得不到红色沉淀,故A错误;B、乙醇和氢氧化铜不反应,所以得不到红色沉淀,故B错误;C、氯化钠和氢氧化铜不反应,所以得不到红色沉淀,故C错误;D、葡萄糖中含有醛基,醛基具有还原性,能被新制的氢氧化铜氧化,有红色沉淀生成,说明尿液中含有葡萄糖,故D正确;故选D.点评新制氢氧化铜可以检验醛基的存在,值得注意的是,久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质有些差别,且氢氧化铜和葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行. 14.(3分)大量汽车尾气也会引起酸雨.下列汽车尾气中能引起酸雨的是( ) A.N2B.COC.NO2D.CO2考点氮的氧化物的性质及其对环境的影响..专题元素及其化合物.分析正常雨水的pH为
5.6,因溶有二氧化硫或氮的氧化物使酸性增强,则pH<
5.6的雨水为酸雨,以此来解答.解答解A.N2不溶于水,不会引起酸雨,故A不选;B.CO不溶于水,不会引起酸雨,故B不选;C.NO2与水反应生成硝酸,使雨水的酸性增强,能引起酸雨,故C选;D.CO2溶于水,为正常雨水,故D不选;故选C.点评本题考查酸雨,注意酸雨的形成与二氧化硫及氮的氧化物有关,学生应注意积累常见的环境问题,题目难度不大. 15.(3分)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中,它能促进人体生长发育,增强抵抗力.下列关于维生素C的说法中,正确的是( )
①维生素C是氧化物;
②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的;
③维生素C中,C、H、O三种元素的质量比为9112;
④青少年应多吃蔬菜水果,切忌偏食. A.
①②B.
②③C.
③④D.
①④考点人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径..专题化学应用.分析
①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,维生素含有3种元素;
②维生素C的化学式为C6H8O6,可知一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子组成的;
③化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比;
④只有合理搭配膳食,才能促进身体健康发展.解答解氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的,不属于氧化物,故
①错误;
②元素不能论个数,只能论种数,故
②错误;
③维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)(1×8)(16×6)=9112,故
③正确;
④青少年应多吃蔬菜,水果,切忌偏食,这样才能促进人体健康发展,故
④正确.故选C.点评本题通过维生素C考查了化学的基础知识和基本概念问题,难度不大,注意基础知识的积累. 16.(3分)下列病患是由于缺乏维生素引起的是( ) A.坏血病B.佝偻病C.贫血D.呆小症考点人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径..专题化学应用.分析维生素既不参与构成人体细胞,也不为人体提供能量,而且人体对它的需要量很小,但它对人体的各项生命活动有重要的作用;人体一旦缺乏维生素,就会影响正常的生长和发育,还会引起疾病.缺乏维生素C将引起坏血病.解答解A、坏血病是由于人体缺少维生素C造成的,维生素C主要存在于新鲜的蔬菜和水果中,故A正确;B、佝偻病是由于缺乏维生素D引起的,故B错误;C、贫血病是由于人体内红细胞数量少或血红蛋白过少造成的,因为铁是构成血红蛋白的主要材料,缺铁易得贫血,故C错误;D、呆小症是幼年时期甲状腺激素分泌不足引起的,故D错误.故选A.点评本题考查了维生素缺乏引起的疾病,熟练掌握各种维生素及人体必需的其他元素的作用及缺乏症,即可解答此类问题. 17.(3分)下列食品添加剂与其说明错误的是( ) A.食醋﹣﹣酸味剂B.亚硝酸铀﹣﹣咸味剂 C.碳酸氢钠﹣﹣疏松剂D.苯甲酸﹣﹣防腐剂考点常见的食品添加剂的组成、性质和作用..专题有机化合物的获得与应用.分析A.醋酸具有酸味,能用作调味品;B.亚硝酸盐具有毒性,不能用作调味品;C.碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳;D.苯甲酸具有防腐性.解答解A.醋酸具有酸性,具有酸味,能作调味品,具有调味的作用,对人体健康没有危害,故A正确;B.亚硝酸盐具有毒性,不能用作调味品,故B错误;C.碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳,可以使食品变得疏松,能用作疏松剂,故C正确;D.苯甲酸具有防腐性,可以用作防腐剂,故D正确.故选B.点评本题考查了常见物质的用途,完成此题,可以依据物质的性质进行,题目难度不大. 18.(3分)下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是( ) A.白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾 B.吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用,但易上瘾且有害,这类物质属于毒品 C.为保证人体所需要的足量的蛋白质,我们应多吃肉,少吃蔬菜和水果 D.青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用,这是“治本”而不是“治标”考点常见的生活环境的污染及治理..专题元素及其化合物.分析A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓.它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物,由于随意乱丢乱扔,难于降解处理,以致造成城市环境严重污染的现象;B、毒品主要是指鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、大麻、可卡因等,虽然有麻醉、止痛、镇静作用,但易上瘾且有害;C、肉类属于酸性食物,蔬菜、水果属于碱性食物,应该营养均衡,合理选择食物;D、青霉素属于抗生素,对病原体有抑制和杀灭作用.解答解A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓,主要指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾,为防止白色污染,要狠抓污染源头治理,实行减量化、无害化和省资源化、再资源化原则,故A正确;B、毒品主要是指鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、大麻、可卡因等,医学上毒品有麻醉、止痛、镇静作用,但易上瘾且有害,吸毒对身心和社会都有危害,所以每个人都应该珍爱生命,拒绝毒品,故B正确;C、肉类属于酸性食物,蔬菜、水果属于碱性食物,如果食用过多的肉类,导致人体呈酸性,因钙流失而缺钙,为人体健康应营养均衡,合理选择食物,故C错误;D、青霉素属于抗生素,对病原体有抑制和杀灭作用,这是“治本”而不是“治标”,但注意部分人对青霉素过敏,所以使用前要做皮试,故D正确.故选C.点评本题考查了生产、生活有关化学问题,难度不大,学会用化学知识解决生产、生活问题,学以致用. 19.(3分)在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是( ) A.Mg2+B.Ag+C.SO42ˉD.OHˉ考点离子共存问题..专题离子反应专题.分析根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,则离子大量共存,以此来解答.解答解A.Mg2+与该组离子之间不反应,能大量共存,故A选;B.因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故B不选;C.因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故C不选;D.因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质,不能大量共存,故D不选;故选A.点评本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意常见不溶性物质,题目难度不大. 20.(3分)我国高速铁路技术世界领先.高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的.对于铝热反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,下列说法中正确的是( ) A.Fe元素的化合价升高B.Al被还原 C.Fe2O3发生氧化反应D.Al是还原剂考点氧化还原反应..专题氧化还原反应专题.分析反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中,Fe元素化合价由+3价降低到0价,被还原,Fe2O3为氧化剂,Al元素化合价由0价升高到+3价,被氧化,Al为还原剂,以此解答该题.解答解由反应的方程式可知,Fe元素化合价由+3价降低到0价,被还原,发生还原反应,Al元素化合价由0价升高到+3价,被氧化,Al为还原剂,故选D.点评本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质,难度不大. 21.(3分)自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质,必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程),才能达到使用标准.原水净化有下列措施
①过滤,
②添加混凝剂,
③加入活性炭,
④加入消毒剂.你认为正确的顺序是( ) A.
①②③④B.
②①③④C.
②③①④D.
④①②③考点常见的生活环境的污染及治理;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用..专题化学应用.分析根据城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的,其过程可表示为取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水来解答.解答解原水净化过程有取水→沉降(添加混凝剂)→过滤→吸附(加入活性炭)→消毒(加入消毒剂)→配水,所以正确的顺序
②①③④,故选B.点评本题主要考查了自来水厂净化方法和处理过程,难度不大,注意知识的积累. 22.(3分)下列离子方程式书写正确的是( ) A.锌和稀硝酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑ B.碳酸钡和盐酸反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O C.氯气和过量的氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O D.氯化铝和过量的氨水反应Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓考点离子方程式的书写..专题离子反应专题.分析A.硝酸为强氧化性的酸,锌与稀硝酸生成一氧化氮气体,不会生成氢气;B.碳酸钡为难溶物,离子方程式中不能拆开,需要保留化学式;C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;D.氨水为弱碱,一水合氨不能拆开,需要保留分子式.解答解A.锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮气体和水,不会生成氢气,正确的离子方程式为3Zn+8H++2NO3﹣═3Zn2++2NO↑+4H2O,故A错误;B.碳酸钡属于难溶物,应该保留化学式,正确的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,故B错误;C.氯气和过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,故C正确;D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,一水合氨不能拆开,正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误;故选C.点评本题考查了离子方程式的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等. 23.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1molH2O中含有的原子数为NA B.2gH2中含有的氢原子数为2NA C.常温常压下,
11.2LN2中含有的分子数为
0.5NA D.1L
0.1mol•L﹣1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA考点阿伏加德罗常数..专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析A.根据微粒数N=nNA来计算;B.根据微粒数N=nNA=NA解题;C.气体摩尔体积
22.4L/ml必须使用于标况下的气体;D.根据微粒数N=nNA=cVNA来计算.解答解根据微粒数N=nNA=1×3NA=3NA,故A错误;B.根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=2NA,故B正确;C.气体摩尔体积
22.4L/ml必须使用于标况下的气体,而不是常温常压下的气体,故C错误;D.根据微粒数N=nNA=cVNA=
0.1mol•L﹣1×1LNA=
0.1NA,故D错误.故选B.点评本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.
二、非选择题(本部分3题,共31分)24.(16分)xx年第41届世博会已在上海成功举办,世博会的主题是“城市,让生活更美好”.回答下列问题
(1)世博会中国馆﹣﹣“东方之冠”,它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成.
①钢筋混凝土 是 (选填“是”或“不是”)复合材料.
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 CaCO3 .
③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一种特种玻璃,石英玻璃的主要成分是 二氧化硅 ;有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料,而是一种 塑料 ,(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”).
④上海世博会中国馆用到一种涂料﹣氟碳涂层聚酯(FEP),它的单体为CF3﹣CF=CF2,这种涂料具有 热塑性 (选填“热塑性”或“热固性”).
(2)洁净安全的生存环境更是健康的保障.
①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上,世博会期间的空气质量状况监测中,不需要监测的指标是 d .a.可吸入颗粒物(PM10)b.NO2浓度c.SO2浓度d.CO2浓度
②上海白龙港污水处理厂升级改造,处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质,明矾的化学式为 KAl(SO4)2•12H2O ;利用漂白粉可用来杀菌消毒,工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O .
③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和 封闭式 焚烧.
④人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色,常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和 合成 染发剂(选填“有机”“合成”或“复合”).
(3)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”.
①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济,物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为 14 ;人们已尝试使用 H2 作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”.
②世博停车场,安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式 2xCO+2NOx2xCO2+N2 .
③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡,目的是为了防止产生 白色 污染.考点常见的生活环境的污染及治理;无机非金属材料..专题化学应用.分析
(1)
①根据含有两种以上类型的材料称为复合材料;
②根据制备水泥和玻璃的原料分析;
③石英玻璃的主要成分是二氧化硅,甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯,属于塑料;
④线性分子具有热塑性;
(2)
①空气质量日报中检测的是可吸入颗粒物和二氧化硫和氮氧化物;
②明矾为KAl(SO4)2•12H2O,根据氯气与氢氧化钙反应的性质书写方程式;
③堆肥、卫生填埋、封闭式焚烧处理、垃圾分类回收都是目前常用的垃圾处理的方法;
④常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和合成洗涤剂;
(3)
①根据碳元素守恒计算物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比;人们已尝试使用氢气作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”;
②CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,故CO和NOx反应生成的气体为CO
2、N2,据此书写方程式;
③对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)环境污染称为白色污染;解答解
(1)
①钢筋混凝土是由钢筋和水泥混组成,属于复合材料;故答案为是;
②制备水泥的原料是粘土、石灰石;制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英,所以都用到CaCO3;故答案为CaCO3;
③石英玻璃的主要成分是二氧化硅,有机玻璃的单体是甲基丙烯酸甲酯(化学式为C5H8O2),通过加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯,所以有机玻璃实际上是一种塑料;故答案为二氧化硅;塑料;
④氟碳涂层聚酯(FEP)为线性分子具有热塑性,故答案为热塑性;
(2)
①空气质量日报中检测的是可吸入颗粒物和二氧化硫和氮氧化物,所以二氧化碳不在检测范围之内,故选d;
②明矾为KAl(SO4)2•12H2O,氯气和石灰水反应生成Ca(ClO)
2、CaCl2和水,反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故答案为KAl(SO4)2•12H2O;2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
③垃圾无害化处理的方法主要有以下几种卫生填埋、封闭式焚烧、堆肥法、分类回收,焚烧会产生有毒气体,常采用封闭式焚烧,故答案为封闭式;
④常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和合成洗涤剂,故答案为合成;
(3)
①根据碳元素守恒,可知乙醇完全燃烧产生二氧化碳n(CO2)=2n(C2H5OH),汽油(设为C8H18)完全燃烧产生的二氧化碳n′(CO2)=8n(C8H18),物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为n(CO2)n′(CO2)=2n(C2H5OH)8n(C8H18)=28=14,人们已尝试使用氢气作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”,故答案为14;H2;
②CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,故CO和NOx反应生成的气体为CO
2、N2,反应方程式为2xCO+2NOx2xCO2+N2,故答案为2xCO+2NOx2xCO2+N2;
③对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)环境污染称为白色污染,用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会的证件及胸卡,可以防止产生白色污染,故答案为白色;点评本题考查元素化合物知识以及环境保护问题,题目难度不大但信息量大,注意把握常见物质的组成、性质和用途. 25.(8分)
(1)人的胃液是一种无色液体,呈酸性,pH在
0.9﹣
1.5之间,其中H+的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能,胃酸的主要成分是 盐酸 .
②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症,下列不宜用做治疗胃酸过多的药物是 C .A、小苏打粉B、氢氧化铝粉C、氧化钙粉末D、纯碳酸钙粉
③胃舒平主要成分是氢氧化铝,不溶于水且作用持久,请写出该药物中和胃酸的化学方程式 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O .
(2)人体健康与食品、药物等关系密切.
①有些学生从小偏食,不爱吃水果、蔬菜,结果营养缺乏、发育不良,这主要是由于摄取 维生素 (选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”)不足引起的.
②生活中应合理地摄取人体必需的元素,体内 碘 含量过高,会引起甲状腺疾病.
③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质.其中蛋白质被摄入人体后,在酶的作用下水解为 氨基酸 (写名称).
④可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 阿司匹林 (选填“青霉素”或“阿司匹林”).考点药物的主要成分和疗效;营养均衡与人体健康的关系..专题化学应用.分析
(1)
①胃酸的主要成分是盐酸;
②根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析,要治疗胃酸过多,可以选用能与盐酸反应的物质,且应选择无毒、无腐蚀性的物质,据此进行分析解答;
③氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水;
(2)
①根据维生素的存在物质分析,维生素主要存在于水果和蔬菜中.
②根据碘对人体的作用分析.
③根据蛋白质的性质及水解产物分析.
④根据阿司匹林的性质分析.解答解
(1)
①胃酸的主要成分是盐酸,故答案为盐酸;
②当胃酸过多时,不宜选用氧化钙粉,氧化钙为碱性氧化物,氧化钙与水反应生成Ca(OH)2,碱性很强,且会放出大量的热,会损害胃黏膜,故答案为C;
③氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O,故答案为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
(2)
①维生素主要存在于蔬菜和水果中,故答案为维生素;
②碘是人体甲状腺激素的重要原料,体内缺碘时,人易患大脖子病,若碘过量时,会引起甲状腺疾病,故答案为碘;
③蛋白质在酶的作用下能水解生成氨基酸,故答案为氨基酸;
④可以帮助流感病人解热镇痛的药物是阿司匹林,故答案为阿司匹林.点评本题考查营养均衡与人体健康的关系,难度不大,会运用化学知识解释生产、生活现象,学以致用. 26.(7分)下表是甲城市某日空气质量报告城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况甲55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究.【探究实验】实验一用下图所示装置进行实验.
①A装置的作用是 干燥 (填“干燥”或“氧化”)SO2气体.
②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 红 色,说明SO2与水反应生成一种酸,该酸的化学式是 H2SO3 .
③D装置的作用是 吸收多余SO2气体,避免污染空气 .若实验中向装置内通入标准状况下
1.12LSO2气体,且NaOH溶液过量.最多能生成Na2SO3的物质的量为
0.1 mol.实验二往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH < 7(填“>”、“=”或“<”),然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定.用化学方程式表示原因 2H2SO3+O2=2H2SO4 .考点常见的生活环境的污染及治理;二氧化硫的污染及治理..专题实验设计题;元素及其化合物.分析实验一
①根据浓硫酸具有吸水性分析;
②二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色;C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红,是由于生成了亚硫酸;
③二氧化硫是有毒的气体,可被氢氧化钠吸收;根据硫原子守恒求硫酸钠的物质的量;实验二根据溶液的酸碱性与pH的关系进行解答,当溶液的pH<7显酸性,当溶液的pH=7显中性,当溶液的pH>7显碱性;由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3,测得所得溶液的pH<7;H2SO3随雨水的下降,逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4,亚硫酸易被空气中的氧气氧化,最终生成H2S04;解答解实验一
①二氧化硫与浓硫酸不反应,浓硫酸有吸水性,可以吸收二氧化硫中的水蒸气,所以浓硫酸的作用为干燥二氧化硫气体,故答案为干燥;
②装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触,但却不变色,可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色;C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明试纸遇到了酸性物质,而二氧化硫并不能使试纸变红,因此,可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红,二氧化硫与水形成亚硫酸,故答案为红;H2SO3;
③二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水;反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,标准状况下
2.24LSO2气体的物质的量为
0.1mol,根据硫原子守恒,生成亚硫酸钠的物质的量为
0.1mol,故答案为吸收多余SO2气体,避免污染空气;
0.1;实验二当溶液的pH<7显酸性,当溶液的pH=7显中性,当溶液的pH>7显碱性,S02与水反应生成了亚硫酸,溶液显酸性,所以溶液的pH<7,亚硫酸易被空气中的氧气氧化成硫酸,硫酸是强酸,酸性增强,所以PH变小,反应为,2H2SO3+O2=2H2SO4,故答案为<;2H2SO3+O2=2H2SO4;点评本题主要考查了酸雨的形成,掌握二氧化硫的化学性质结合题中的信息正确分析是解答的关键,题目难度不大. 。