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2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含答案时间90分钟总分100分
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共48分)1.为了测定酸碱中和反应的反应热,计算时至少需要的已知数据是()
①酸的浓度和体积
②碱的浓度和体积
③比热容
④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量
⑥反应前后溶液温度的变化
⑦操作所需的时间A.
①②③⑥B.
①③④⑥C.
③④⑤⑥D.全部2.能降低反应所需的活化能的是()A.降低温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.增加浓度3.向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2,合成氨2秒钟之后达到平衡,测得氮气为
0.6mol则氢气的反应速率是()A.
0.1mol/L·sB.
0.2mol/L·sC.
0.3mol/L·sD.
0.6mol/L·s4.对于2H2g+O2g=2H2Ol△H=—
571.6kJ/mol的叙述错误的是()A.该反应的反应热为△H=—
571.6kJ/mol,是放热反应B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为25℃、101kPa下,2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量
571.6kJD.该反应为氢气燃烧的热化学方程式,由此可知氢气的燃烧热为
571.6kJ/mol5.可逆反应Ag+3Bg2Cg+Dg,在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是()A.A=
0.5mol/L·minB.B=
0.02mol/L·sC.C=
0.8mol/L·minD.D=
0.01mol/L·s6.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是()A.往H2S水溶液中加碱有利于S2-增多B.打开汽水瓶时,有大量气泡逸出C.高压有利于合成NH3D.500℃左右比室温更有利于合成NH37.在一密闭容器中,反应aAgbBg+cCg达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的70%,则下列判断不正确的是( )A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.ab+c8.在一定温度下,反应1/2H2g+1/2X2gHXg的平衡常数为10若将
1.0mol的HXg通入体积为
1.0L的密闭容器中,在该温度时HXg的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%9.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应mAg+nBgpCg+ qDg,当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,一定能说明达到平衡状态的标志是( )A.各组分的浓度不再改变 B.体系的压强不再改变 C.反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD.单位时间内mmolA断键发生反应,同时nmolB也断键发生反应10.可逆反应mAs+nBgqCg,在一定温度的密闭容器中进行,B的体积分数VB%与压强的关系如右图所示下列叙述中正确的是()A.m+nqB.m+nqC.nqD.x点时,正逆11.已知
①2CH3OHg=CH3OCH3g+H2Og△H1=—
23.9kJ/mol
②2CH3OHg=C2H4g+2H2Og△H2=—
29.1kJ/mol
③C2H5OHg=CH3OCH3g△H3=+
50.7kJ/mol则C2H4g+H2Og=C2H5OHg的是△H()A.—
45.5kJ/molB.+
45.5kJ/molC.—
55.9kJ/molD.+
55.9kJ/mol12.在某恒容密闭容器中存在下列化学平衡aAgbBg+cCg,在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是()A.若a=b+c,B的物质的量分数变大B.若a=b+c,B的物质的量分数不变C.若ab+c,A的转化率不变D.若ab+c,A的转化率变大13.一定温度下,在密闭容器中发生如下反应N2O4g2NO2g△H0,反应达平衡时,下列说法不正确的是()A.若缩小容器的体积,则容器中气体的颜色先变深后又变浅,且比原平衡颜色深B.若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4,再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C.若体积不变,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反应方向移动,再次平衡时N2O4的转化率将降低D.若体积不变,升高温度,再次平衡时体系颜色加深14.在一定条件下,可逆反应Xg+3Yg2Zg达到平衡时,测得Y的转化率为
37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时,充入容器中的X、Y的物质的量之比是()A.1:3B.3:1C.3:2D.1:215.对于可逆反应2AB3gA2g+3B2g(正反应为吸热反应),下列图像正确的是()16.在一个固定体积的密闭容器中,加入4molA和2molB发生反应2Ag+Bg3Cg+Dg达到平衡时,C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是()A.8molA+4molBB.2molA+1molBC.6molC+2molD+2molBD.6molC+2molD
二、填空题(共52分)17.(10分)在密闭容器中的可逆反应Ag+2Bg2Cg△H0达到平衡后
(1)扩大容器体积,平衡(填“正移”、“逆移”或“不移”),cA将;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)升高温度,平衡(填“正移”、“逆移”或“不移”),体系的压强;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)加入催化剂,C的物质的量(填“增大”、“减小”或“不变”)18.(8分)
(1)未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生下列属于未来新能源标准的是()
①天然气
②煤
③核能
④石油
⑤太阳能
⑥生物质能
⑦风能
⑧氢能A.
①②③④B.
⑤⑥⑦⑧C.
③⑤⑥⑦⑧D.
③④⑤⑥⑦⑧
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下
①写出该反应的热化学方程式
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH
4、H
2、和CO的燃烧热(△H)分别为-
890.2kJ·mol-
1、-
285.8kJ·mol-1和-
283.0kJ·mol-1,则生成1molCO所需热量为___________19.(6分)在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡,
(1)已知A、B、C均为气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是
(2)已知C是气体且x+y=z,在加压时如果平衡发生移动,则平衡必向方向移动(填“正反应”或“逆反应”)
(3)已知B、C是气体,现增加A的物质的量(其他条件不变),平衡不移动,则A是态20.(12分)373K时,某2L密闭容器中加入2molNH3发生如下可逆反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)其中物质H2的物质的量变化如图所示
(1)前20s内NH3(g)的平均反应速率为
(2)373K时该反应的平衡常数的值为
(3)将原平衡升温至473K,重新达平衡时(其它条件不变),H2的平衡浓度为NH3的2倍,该反应为填“放热反应”或“吸热反应”,为增大平衡体系中H2的物质的量,下列措施正确的是(其它条件不变)a.降低温度b.扩大容器的体积c.加入合适的催化剂d.再充入N221.(10分)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通人一密闭容器中,发生如下反应3Ag+BgxCg请填写下列空白
(1)若容器体积固定为2L,反应2min时测得剩余
0.6molB,C的浓度为
0.4mol/L
①x=;
②4min后,C的浓度___________
0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”;
③已知平衡混合物中C的体积分数为25%,则A的转化率为________;
④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c,它们之间应该满足的关系式为、;
(2)若维持容器压强不变,改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________molA气体和__________molB气体22.(6分)如图所示,当关闭K时,向A中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时V(A)=V(B)=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g),正反应是放热反应,达到平衡(Ⅰ)时V(B)=
0.9a升,试回答
(1)B中X的转化率α(X)B为;
(2)A中W和B中Z的物质的量的比较n(W)An(Z)B(填<、>、或=);
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为升(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计)高二年级上学期第一次月考化学试题答案
1、选择题CBCDDDBBADABCDBD
2、填空题
17.(10分,每空2分)
(1)逆移减小
(2)正移减小
(3)不变
18.(8分,每空2分)
(1)B
(2)N2g+O2g=2NOg△H=+183kJ/mol增大
(3)
123.7kJ
19.(6分,每空2分)
(1)x+yz
(2)逆反应
(3)固体或纯液体非气态,不给分
20.(12分,每空3分)
(1)
0.01mol/L•s
(2)
0.12
(3)吸热反应b
21.(10分)
(1)
①2(2分)
②小于(2分)
③40%(2分)
④a+3c/2=3b+c/2=1(2分)
(2)62(2分)
22.(6分,每空2分)
(1)90%
(2)
(3)
0.35aυυ逆υ正温度A.AB3%100℃时间500℃B.AB3%温度1×106Pa1×105PaC.AB3%压强500℃100℃D.。