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2019-2020年高二上学期第一次月考化学(理)试题缺答案
一、选择题(每题3分,共48分)1.下列措施,是为了防止产生雾霾的,其中不可行的是A.停止冬季供暖,减少有害物质排放B.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C.退耕还林,改善生态环境D.寻找新能源,减少化石燃料的使用2.合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为CH4g+2H2OgCO2g+4H2g已知,破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示化学键C—HO—HC=OH—H吸收热量(kJ/mol)414464803436试通过计算判断,下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是3.xx年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料,燃烧后只生成CO2和H2O,对环境无污染,体现了绿色奥运的精神.已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出
50.405kJ热量,则下列热化学方程式正确的是A.C3H8g+5O2g===3CO2g+4H2OlΔH=-
50.405kJ/molB.C3H8g+5O2g===3CO2g+4H2OlΔH=+
2217.82kJ/molC.C3H8g+5O2g===3CO2g+4H2OlΔH=+
50.405kJ/molD.C3H8g+5O2g===3CO2g+4H2OlΔH=-
2217.82kJ/mol4.在一化学反应中,其产物的总能量为500kJ,如果该反应是吸热反应,那么反应物的总能量可能是A.450kJB.650kJC.800kJD.520kJ5.下列物质中,属可再生能源的是()A、乙醇B、石油C、煤D、天然气6.工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应现将2molSO
2、1molO2充入一密闭容器充分反应后,放出热量
98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是A.2SO2g+O2g2SO3gΔH=-
196.6kJ·mol-1B.2SO2g+O2g2SO3gΔH=-
98.3kJ·mol-1C.SO2g+O2gSO3gΔH=+
98.3kJ·mol-1D.SO2g+O2gSO3gΔH=-
196.6kJ·mol-17.已知热化学方程式SO2g+O2gSO3g△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ8.将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示实验中始终保持V1+V2=50下列叙述正确的是 A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应9.下列描述中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.生成物能量大于反应物能量的是放热反应D.同温同压下,反应H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的不同10.已知
①H2g+O2g===H2Og ΔH1=akJ·mol-1
②2H2g+O2g===2H2Og ΔH2=bkJ·mol-1
③H2g+O2g===H2Ol ΔH3=ckJ·mol-1
④2H2g+O2g===2H2Ol ΔH4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是 A.ac0 B.bd0C.2a=b0D.2c=d011.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H2g+O2g=2H2OgΔH=—
483.6kJ·mol-1,则H2燃烧热为
241.8kJ·mol-1B.若C石墨,s=C金刚石,sΔH0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol ΔH=—
57.4kJ·mol-1,则
20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出
28.7kJ的热量D.已知2Cs+2O2g=2CO2gΔH1;2Cs+O2g=2COg ΔH2,则ΔH1ΔH212.下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是A.盐酸与烧碱反应B.天然气燃烧C.三氧化硫与水反应D.煅烧石灰石
13.已知在298K时下述反应的有关数据Cs+1/2O2g=COg△H1=-
110.5kJ/molCs+O2g=CO2g△H2=-
393.5kJ/mol则Cs+CO2g=2COg的△H为( )A.
283.5kJ/molB.
172.5kJ/molC.-
172.5kJ/molD.-504kJ/mol
14.已知反应A+3B===2C+D在1S内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L,C的平均反应速率为A.v(A)=1mol/(L·s) B.v(B)=3mol/(L·s) C.v(B)=4mol/(L·s) D.v(C)=2mol/(L·s)
15.在不同情况下测得Ag+3Bg2Cg+2Dg的下列反应速率,其中反应速率最大的是 A.vD=
0.4mol·L-1·s-1B.vC=
0.5mol·L-1·s-1C.vB=
0.6mol·L-1·s-1D.vA=
0.15mol·L-1·s-
116.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率vNH3=
0.3mol/L·s,则2s末NH3的浓度为 A.
0.60mol/L B.
0.50mol/LC.
0.45mol/LD.
0.55mol/L高二9月份月考化学试题答题卡姓名班级考号座位号分数________一.选择题12345678910111213141516
二、填空题(共39分)17.(9分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水当把
0.4mol液态肼和
0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出
256.7kJ的热量相当于25℃、101kPa下测得的热量
(1)反应的热化学方程式为
(2)又已知H2Ol=H2OgΔH=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是18.(18分)用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值填“偏大、偏小、无影响”
(4)如果用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量填“相等、不相等”,所求中和热填“相等、不相等”
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
19.12分已知H+aq+OH-aq=H2Ol△H=-
57.3kJ/mol,计算下列反应中放出的热量
(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应,放出热量为_____________kJ
(2)用
0.1molBaOH2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应,放出热量为__________kJ
(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应,放出的热量_______(大于、小于、等于)
57.3kJ,理由是______________________________________________
三、计算题共13分
20.(5分)已知下列各反应的焓变
①Cas+Cs石墨+3/2O2g=CaCO3s△H1=-
1206.8kJ/mol
②Cas+1/2O2g=CaOs△H2=-
635.1kJ/mol
③Cs石墨+O2g=CO2g△H3=-
393.5kJ/mol试求
④CaCO3s=CaOs+CO2g的焓变
21.(8分)某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的量浓度分别为cX2=
0.5mol/L,cY2=
0.6mol/L,cZ=
0.2mol/L,则该反应的反应方程式可表示为(最终结果用含X、Y的化学式表示Z)。