还剩13页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020年高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应教学案鲁科版必修11.掌握离子反应的含义和离子反应发生的条件2.了解离子方程式的意义;掌握离子方程式的书写方法,能够正确书写简单的离子方程式3.了解常见离子Cl-、SO、CO的检验方法 1.离子反应是指在溶液中有离子参加的化学反应2.复分解型离子反应发生的条件
①生成难溶性物质;
②生成难电离的物质;
③生成挥发性的物质3.离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子4.离子方程式的书写步骤写——拆——删——查5.书写离子方程式时可拆分的物质强酸、强碱、可溶性盐6.SO的检验一般是先加稀盐酸,再加BaCl2溶液Cl-的检验一般是先加AgNO3溶液,再加入稀硝酸1.稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入,电流表指针读数先由大变小,后由小变大,同时溶液中出现白色沉淀,溶液颜色由红变浅至无色分析稀硫酸与BaOH2溶液反应的实质是溶液中的H+、OH-结合生成难电离的水、SO、Ba2+结合生成BaSO4沉淀,溶液中离子的浓度降低2.离子反应1概念在溶液中有离子参加的化学反应2实质溶液中一种或几种离子浓度降低3离子互换复分解型的离子反应发生的条件
①生成难溶性的物质
②生成难电离的物质
③生成挥发性的物质[特别提醒] 1气体或固体之间的反应不属于离子反应2难电离的物质指弱酸、弱碱、水;挥发性物质指气体3盐的溶解性口诀钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶;硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶;碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中;盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶1.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是 A.稀硝酸和碳酸钠溶液混合B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析选D A中H+与CO反应,B中Cl-与Ag+反应,C中SO与Ba2+反应2.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A.K+、H+、SO、OH-B.Na+、Ca2+、CO、NOC.Na+、H+、Cl-、COD.Na+、Cu2+、Cl-、SO解析选D 离子之间若不反应即不能生成难溶性物质、难电离的物质或挥发性物质就可以大量共存A项,H+与OH-反应生成难电离的H2O;B项,Ca2+与CO反应生成难溶性CaCO3;C项,H+与CO反应生成挥发性的CO2,A、B、C三组中的离子不能大量共存[方法技巧]离子共存的判断方法1共存原则离子间不能发生化学反应,它们在同一溶液中能大量共存;离子间能发生化学反应,它们在同一溶液中不能大量共存2判断方法
①生成微溶物或沉淀而不能大量共存如OH-与Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Ca2+等,Ba2+与SO、CO、SO,Cl-与Ag+等
②生成气体逸出而不能大量共存如H+与CO、HCO、SO、S2-、HSO、HS-等,NH与OH-等
③生成难电离的物质而不能大量共存如H+与CH3COO-、OH-、ClO-,OH-与NH等
④在“无色溶液”中不能存在有色离子如Fe3+棕黄色、Fe2+浅绿色、MnO紫红色、Cu2+蓝色等1.概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2.意义不仅表示一个化学反应,还可表示一类化学反应如H++OH-===H2O表示盐酸与NaOH溶液的反应,也表示强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐的反应3.书写步骤[特别提醒] 化学式拆写时注意的问题1易溶于水的强酸如HCl、H2SO
4、HNO
3、强碱[KOH、NaOH、BaOH2]和盐改写成离子形式,弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式2微溶物CaOH2如作为反应物,若是澄清溶液应拆写成离子形式,若是悬浊液则应写成化学式;微溶物如作为生成物,一般视为沉淀,应写成化学式并标“↓”符号3多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如HCO不能拆写成H+和CO1.根据离子方程式的书写步骤,写出下列反应的离子方程式1盐酸与氢氧化钠溶液反应________________________________________________________________________2硫酸与氢氧化钾溶液反应________________________________________________________________________3碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液反应________________________________________________________________________4大理石与盐酸反应________________________________________________________________________答案1H++OH-===H2O2H++OH-===H2O3CO+2H+===CO2↑+H2O4CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O2.下列离子方程式书写正确的是 A.Na放入水中Na+2H2O===Na++OH-+2H2↑B.碳酸钙溶于醋酸CH3COOH,一元弱酸中CaCO3+2H+===Ca2++2H2O+CO2↑C.硝酸银溶液中加入铜粉2Ag++Cu===Cu2++2AgD.BaOH2与稀H2SO4反应Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O解析选C A项,应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;B项,应为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O;D项,应为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O[方法技巧]判断离子方程式正误的七看一看反应条件是否是自由离子间的反应二看反应能否发生三看是否符合反应规律四看是否符合离子方程式的书写规则五看反应物、生成物中有无微溶物六看是否符合两守恒即质量守恒、电荷守恒七看离子配比数是否正确1.Cl-的检验1试剂AgNO3溶液、稀硝酸2现象和结论滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再滴加稀硝酸,若沉淀不溶解,则原溶液中含有Cl-3离子方程式Ag++Cl-===AgCl↓[特别提醒] CO与Ag+也能生成白色沉淀,干扰Cl-的检验,加稀硝酸可排除CO的干扰2.SO的检验1试剂稀盐酸、BaCl2溶液2现象和结论滴加盐酸,无现象,再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀,则原溶液中含有SO3离子方程式Ba2++SO===BaSO4↓[特别提醒] 1与BaCl2溶液产生白色沉淀而干扰SO检验的离子有Ag+、CO、SO等,所以先加稀盐酸排除干扰离子,若有Ag+则生成沉淀,若含CO、SO则生成气体2为了防止其他离子的干扰,一定要注意滴加试剂的先后顺序1.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中溶有的离子 A.一定有SOB.一定没有SOC.一定有Ag+D.可能是SO,也可能是Ag+,但二者不能同时存在解析选D 若溶液中含有Ag+,加入BaCl2溶液时Ag++Cl-===AgCl↓;若溶液中含有SO,加入BaCl2溶液时,Ba2++SO===BaSO4↓;二者均不溶于稀硝酸由于Ag2SO4为微溶物,故Ag+、SO不能同时存在于溶液中2.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有COB.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO解析选B A项,可能含有CO或HCO等;C项,可能含有Ca2+或Ba2+或Mg2+等;D项,可能含有Ag+或SO[三级训练·节节过关] 1.下列反应中,属于离子反应的是 A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.木炭在高温下与CO2反应生成COD.2KClO32KCl+3O2↑解析选B 离子反应是自由移动离子参加的反应,能提供离子的是电解质,能提供自由移动离子的条件是水溶液或熔融状态,因此离子反应的前提条件是电解质参加,在水溶液或熔融状态下进行2.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应,下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
④CO+2H+===CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-===AgCl↓A.
③ B.
②③C.
③⑤D.
①④解析选A
①表示Fe与可溶性铜盐的反应,
②表示BaOH2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O或BaOH2与过量可溶性酸式硫酸盐反应,
③只表示Cl2+H2O===HCl+HClO,
④表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,
⑤表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸的反应3.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 A.Na+、K+、SO、OH-B.Na+、K+、Cl-、NOC.Fe3+、K+、Na+、NOD.Ag+、K+、SO、Cl-解析选B A项,OH-能与酸性溶液中的H+反应生成水;B项,四种离子均不与H+反应,能大量共存;C项,Fe3+为棕黄色;D项,Ag+与Cl-能反应不能共存4.某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加MgNO32溶液
②过滤
③滴加AgNO3溶液
④滴加BaNO32溶液A.
①②④②③B.
④②①②③C.
①②③②④D.
⑤②③②①解析选B 检验Cl-用AgNO3溶液,但CO、OH-均会产生干扰,检验CO用BaNO32溶液,检验OH-用MgNO32溶液,但CO会产生干扰因此实验操作顺序应为首先滴加足量BaNO32溶液,如果出现白色沉淀,证明有CO,同时除去CO;过滤后,在滤液中滴加足量MgNO32溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,在滤液中滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-5.1写出下列反应的离子方程式
①氯气与澄清石灰水反应
②向MgCl2溶液中加入澄清石灰水
③铁与稀硫酸反应
④NaOH溶液和H2SO4溶液反应
⑤NaCl溶液和AgNO3溶液反应
⑥CuOH2和稀H2SO4反应
⑦Fe与CuSO4溶液反应
⑧Na2CO3溶液与CaOH2溶液反应
⑨向CuSO4溶液中滴入BaOH2溶液⑩向AlCl3溶液中滴加氨水2写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
①Cu2++2OH-===CuOH2↓
②H++OH-===H2O
③2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑
④2H++CO===H2O+CO2↑
⑤Cu2++Fe===Fe2++Cu答案1
①Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
②Mg2++2OH-===MgOH2↓
③Fe+2H+===Fe2++H2↑
④H++OH-===H2O
⑤Ag++Cl-===AgCl↓
⑥CuOH2+2H+===Cu2++2H2O
⑦Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
⑧Ca2++CO===CaCO3↓
⑨Cu2++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+CuOH2↓⑩Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH2
①CuSO4+2NaOH===CuOH2↓+Na2SO4
②NaOH+HCl===NaCl+H2O
③CaCO3+2HNO3===CaNO32+CO2↑+H2O
④Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
⑤CuSO4+Fe===Cu+FeSO4合理即可1.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钡与盐酸反应CO+2H+===H2O+CO2↑B.醋酸与烧碱溶液反应H++OH-===H2OC.氧化铜与盐酸反应O2-+2H+===H2OD.硫酸与氨水混合H++NH3·H2O===NH+H2O解析选D A中BaCO3不能拆,B中醋酸不能拆,C中氧化铜不能拆2.关于离子方程式Cu2++2OH-===CuOH2↓的说法正确的是 A.可表示所有铜盐和强碱的反应B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C.离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱D.该反应可看到CuOH2白色沉淀解析选B 该离子方程式不能表示CuSO4和BaOH2的反应,A项错误;OH-只能代表强碱,C项错误;CuOH2为蓝色沉淀,D项错误3.下列能在水溶液中大量共存的离子组是 A.Na+、H+、Cl-、CO B.Ba2+、H+、SO、NOC.Na+、K+、SO、COD.Ca2+、Cl-、K+、CO解析选C A项,H+和CO反应生成H2CO3,H2CO3分解生成CO
2、H2O,两者不能共存;B项,Ba2+、SO反应生成沉淀,两者不能共存;C项,四种离子不反应,能共存;D项,CO、Ca2+反应生成沉淀,两者不能共存4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+===H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应CaOH2+2H+===Ca2++2H2OC.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中Ag++Cl-===AgCl↓D.次氯酸钙溶液中通入少量CO2CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2H++2ClO-解析选C A项,应为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;B项,应为H++OH-===H2O;D项,应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分A、B、C、D表示物质间的反应,其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.OH-+HCl===H2O+Cl-B.CaOH2+Cu2+===Ca2++CuOH2↓C.Fe+CuCl2===FeCl2+CuD.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑解析选C A项,HCl应拆写成离子形式,错误;B项,CaOH2应拆写成离子形式,离子方程式应为Cu2++2OH-===CuOH2↓,错误;D项,稀盐酸与铁反应生成FeCl2,错误6.某同学在实验室中进行如下实验编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化,溶液仍为无色有白色沉淀生成,溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是 A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn===Zn2++H2↑D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应解析选C Ⅰ中虽无明显现象,但发生了离子反应H++OH-===H2O,A错误;Ⅱ中发生反应为Ba2++SO===BaSO4↓,白色沉淀为BaSO4,B错误;Ⅲ中的反应是离子反应,离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑,C正确,D错误7.在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A.NH、Al3+、SO、NOB.K+、Na+、NO、COC.K+、MnO、NH、NOD.Na+、K+、HCO、NO解析选A B项,2H++CO===CO2↑+H2O;C项,MnO为紫红色;D项,HCO+H+===CO2↑+H2O8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K+、Cu2+、NO、Cl-B.K+、Na+、NO、COC.Na+、H+、NO、SOD.Fe3+、Na+、Cl-、SO解析选B A项,Cu2+呈蓝色;C项,H++OH-===H2O;D项,Fe3+为棕黄色,且Fe3++3OH-===FeOH3↓9.将下列离子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO、Cl-、CO、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把它们分成A、B两组A组显酸性,除H+外还有______、________、________离子B组显碱性,除OH-外还有______、________、________离子解析A组显酸性,存在H+,与H+不共存的CO不能在A组,与OH-不能共存的离子分在A组,有Cu2+、Ag+,与Ag+不共存的阴离子Cl-不能在A组,H+、Cu2+、Ag+均为阳离子,则A组的阴离子只有NO;B组中的离子为OH-、CO、Cl-、Na+答案Ag+、Cu2+、NO Na+、Cl-、CO10.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度I随新物质加入量m的变化曲线以下两个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是________,与B图变化趋势一致的是________,与C图变化趋势一致的是________a.向BaOH2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c.向Na2CO3溶液中逐滴加入等浓度的BaOH2溶液至过量解析a.向BaOH2溶液中逐滴加入等浓度H2SO4时发生反应BaOH2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,BaSO4难溶,水极难电离,cBa2+和cOH-逐渐减少,故电流强度I逐渐减小;当BaOH2和H2SO4恰好反应时,溶液几乎变为纯水,电流强度I为0;再滴入H2SO4至过量时,cH+、cSO增大,电流强度I逐渐增大b.醋酸为弱电解质,在水溶液中少部分电离,当滴入氨水时发生反应CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+H2O,生成的CH3COONH4为强电解质;CH3COONH4===CH3COO-+NH,使cCH3COO-和cNH增大,故电流强度逐渐增大;当CH3COOH与NH3·H2O恰好反应时,cCH3COO-和cNH最大,故电流强度最大;再滴入氨水至过量时,溶液体积增大,使cCH3COO-和cNH减小,电流强度逐渐减小c.向Na2CO3溶液中逐滴加入BaOH2溶液时,Ba2++CO===BaCO3↓,使cCO逐渐减小,当二者恰好反应时,cCO最小;由于溶液体积增大为原来的2倍,则cNa+、cOH-变为原来浓度的,当cCO最小时,电流强度I最小,由于cNa+、cOH-的存在且为原来的,故I变为原来的答案b a c1.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;BaOH2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与盐酸;CaCO3与盐酸D.氧化铜与硝酸;氧化铜与盐酸解析选D A项,离子方程式为H++OH-===H2O2OH-+H2CO3===CO+2H2O;B项,离子方程式为Ba2++SO===BaSO4↓,Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;C项,离子方程式为CO+2H+===CO2↑+H2O,CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O;D项,离子方程式为CuO+2H+===Cu2++H2O2.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是
①K+、Cl-、NO、S2-
②K+、Fe2+、I-、SO
③Na+、SO、Cl-、NO
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO
⑤K+、Ba2+、NO、Cl-A.
①③B.
③⑤C.
③④D.
②⑤解析选B 强酸溶液中H+与
①中S2-、
④中HCO反应;强碱溶液中OH-与
②中Fe2+、
④中HCO反应,故强酸、强碱中都能共存的是
③⑤3.下列反应的离子方程式正确的是 A.硫酸铜溶液与烧碱溶液反应Cu2++2OH-===CuOH2↓B.石灰乳与Na2CO3溶液混合Ca2++CO===CaCO3↓C.碳酸钡与硫酸反应Ba2++SO===BaSO4↓D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合Ca2++OH-+H++SO===CaSO4↓+H2O解析选A B项,石灰乳应写成CaOH2,离子方程式应为CaOH2+CO===CaCO3↓+2OH-;C项,碳酸钡难溶于水,离子方程式应为BaCO3+2H++SO===BaSO4↓+H2O+CO2↑;D项,等物质的量的二者刚好完全反应,离子方程式应为Ca2++2OH-+2H++SO===CaSO4↓+2H2O4.某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO、HCO、OH-、NO中的三种离子,若向其中加入石蕊溶液,溶液显蓝色,则原溶液中可能存在的离子是 A.Ba2+、OH-、NOB.Ag+、HCO、NOC.Mg2+、Al3+、SOD.Mg2+、SO、OH-解析选A 由“无色”知溶液中不含Cu2+;加入石蕊溶液,溶液显蓝色,说明溶液中含有OH-,Mg2+、Al3+、H+、Ag+、HCO都与OH-反应,故不存在5.在溶液中可以共存,加OH-产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是 A.Na+、Cu2+、Cl-、COB.HCO、Cl-、Ca2+、Na+C.Cl-、K+、SO、Fe2+D.CH3COO-、SO、NH、K+解析选B A项,Cu2++CO===CuCO3↓,不共存;B项,HCO+OH-===H2O+CO,Ca2++CO===CaCO3↓,HCO+H+===CO2↑+H2O,故符合题意;C项,加H+无气体生成;D项,加OH-无沉淀产生,加H+无气体产生6.将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL
0.5mol·L-1MCln溶液中,恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是 A.4B.3C.2D.1解析选B 方法一反应除生成碳酸盐外,还恰好生成了氯化钠,氯化钠中氯离子、钠离子数目相等,即有15mL×2mol·L-1×2×10-3L·mL-1=40mL×
0.5mol·L-1×n×10-3L·mL-1,得n=3方法二反应的离子方程式为2Mn++nCO===M2CO3n↓,得关系式 2Mn+ ~ nCO2 n 得比例式2∶
0.02=n∶
0.03,n=37.在甲乙两烧杯的溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A.Cu2+、H+、Cl-B.Cl-、CO、OH-C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、CO解析选D 甲烧杯的溶液呈蓝色,说明存在Cu2+,与Cu2+不能共存的CO、OH-只能在乙烧杯中,而与CO、OH-共存的阳离子只有K+,故乙烧杯中存在的离子是CO、OH-、K+,D项符合题意8.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种,对其进行如下实验操作1取少量溶液,滴加无色酚酞溶液,酚酞变红;2另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;3向2所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;4将3所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成下列对该溶液的说法正确的是 A.一定含有K+、OH-、CO、SOB.可能含有Cl-、OH-C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-D.无法判断解析选A 1无色溶液不含Cu2+,滴加无色酚酞溶液变红,说明含OH-,不含Ag+;2加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明含CO或SO或两者都有,不含Ba2+;3向混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体产生,说明原溶液中含CO和SO,一定不含有Ba2+,根据电荷守恒,溶液中必含钾离子;4向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明滤液中含有Cl-,但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的,不能确定原溶液是否含有Cl-综上所述,原溶液一定含有K+、OH-、CO、SO9.有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH-中的两种组成,它们具有下列性质
①A不溶于水和盐酸;
②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;
③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;
④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊1推断A、B、C、D的化学式A.________,B.________,C.________,D.________2写出下列反应的离子方程式B与盐酸反应_______________________________________________________,C与硫酸反应_______________________________________________________,E少量与澄清石灰水反应____________________________________________解析
①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡,结合所给离子知A是硫酸钡;
②B不溶于水,但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体,则B是碳酸钡,E是二氧化碳;
③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成硫酸钡,则C是氢氧化钡;
④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体CO2,则D是碳酸钾答案1BaSO4 BaCO3 BaOH2 K2CO322H++BaCO3===CO2↑+H2O+Ba2+Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2OCa2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O10.某河道两旁的甲乙两厂,甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种阳离子K+、Ag+、Fe3+阴离子Cl-、OH-、NO经检测甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的离子为________对于两厂的废水,可采取下列两种方法来处理1如果在某厂的废水中加一定量________填“活性炭”或“铁粉”,可以回收其中的金属________填写金属的元素符号,此反应的离子方程式为___________________________________________________2将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀,写出两个离子方程式________________________________________________________;________________________________________________________________________经过滤后的废水主要含________填物质的化学式,可用来浇灌农田解析Ag+只能和NO共存,二者可存在于同一个工厂的废水中,而Fe3+与OH-不能大量共存,所以Fe3+只能和Ag+、NO存在于同一个工厂的废水中由于甲厂排放的废水显碱性,所以甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+,而乙厂废水中含有Fe3+、Ag+、NO1活性炭只能吸附,不能置换出金属,所以要置换出金属单质,应该加入铁粉,将Ag+转换成金属银,反应的离子方程式是Fe+2Ag+===2Ag+Fe2+2根据两厂废水中含有的离子可知,混合后反应的离子方程式是Ag++Cl-===AgCl↓、Fe3++3OH-===FeOH3↓,由于AgOH不稳定,且题目指明写出“两个”离子方程式,故可以不考虑Ag+与OH-之间的反应答案OH-、Cl-、K+1铁粉 Ag Fe+2Ag+===2Ag+Fe2+2Ag++Cl-===AgCl↓ Fe3++3OH-===FeOH3↓ KNO3。