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2019-2020年高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第1课时)电解质及其电离教学案鲁科版必修1—————————————————————————————————————[课标要求]1.了解电离、电解质、非电解质的概念2.了解电解质导电的原因3.学会书写电离方程式1.在水溶液中完全电离的电解质是强电解质,强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质;在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质,弱酸、弱碱和水是弱电解质2.电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关3.电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关4.常见的四大强碱NaOH、KOH、BaOH
2、CaOH2;三大强酸H2SO
4、HCl、HNO3电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离[特别提醒] 1酸、碱、盐都是电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质2电解质不一定能导电,如固体NaCl、液态HCl3能导电的物质不一定是电解质,如Fe、Cu等金属单质4单质和混合物既不是电解质也不是非电解质1.下列物质中,属于电解质的是 A.石墨 B.盐酸C.蔗糖D.NaCl解析选D 石墨为碳单质,盐酸为混合物,二者均不属于化合物,蔗糖属于非电解质2.下列有关电解质的说法中正确的是 A.液态HCl不导电,因此HCl是非电解质B.NaOH熔融态时能导电,所以NaOH是电解质C.液态的铜导电性很好,所以铜是电解质D.CO2水溶液能导电,所以CO2是电解质解析选B A项,HCl在水溶液中能导电,属于电解质,错误;B项,NaOH熔融态时能导电,说明NaOH是电解质,正确;C项,铜是一种单质,所以铜不是电解质,错误;D项,CO2水溶液能导电,是因为CO2与水反应生成的H2CO3是一种电解质,错误1.电解质溶液导电的原因以NaCl为例1NaCl晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-构成的,晶体中的离子Na+和Cl-不能自由移动,因此NaCl晶体不导电2当NaCl晶体溶于水时,Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液,成为自由移动的离子,这些离子因为带电荷,所以在外加电场作用下会发生定向移动,因此NaCl溶液能导电3当将NaCl晶体加热至熔化时,晶体中的Na+和Cl-也会成为自由移动的离子,因此熔融的NaCl也能导电[特别提醒] 1电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子,金属导电是因为含有自由移动的电子2电解质溶液中自由移动离子的浓度越大,离子所带电荷数越多,导电性越强2.电离1概念化合物溶于水或熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离2表示方法——电离方程式HCl HCl===H++Cl-NaOH NaOH===Na++OH-NaCl NaCl===Na++Cl-[特别提醒] 1电离与通电无关,只有电解质才能电离2电离方程式左边书写化学式,右边书写离子符号3电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒3.从电离角度认识酸、碱、盐1酸电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物2碱电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物3盐电离时产生的阳离子为金属离子或NH,阴离子为酸根阴离子的化合物[特别提醒] 1电离时,生成H+的化合物不一定是酸,如NaHSO42实验证明,酸在溶解于水时能发生电离,而碱、盐在溶解于水或受热熔化时能发生电离4.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液中只部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离溶液中存在形式离子电解质分子和离子电离方程式用“===”,如NaCl===Na++Cl-用“”,如CH3COOHCH3COO-+H+实例强酸如H2SO
4、HNO3强碱如NaOH、KOH绝大多数盐如NaCl弱酸如CH3COOH弱碱如NH3·H2O水[特别提醒] 1NaHCO3属于强碱和弱酸反应生成的盐,电离方程式为NaHCO3===Na++HCO2NaHSO4属于强碱和强酸反应生成的盐
①在水溶液中,电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO
②熔融状态下,电离方程式为NaHSO4===Na++HSO1.下列物质能导电,且属于电解质的是 A.纯净的硫酸 B.KNO3溶液C.NH4HCO3固体D.熔融的KCl解析选D A项,纯硫酸不导电;B项,KNO3溶液为混合物,不属于电解质;C项,NH4HCO3不导电2.下列事实能说明某物质是强电解质的是 A.该物质在水中的溶解度大B.该物质的水溶液导电能力强C.该物质的水溶液中不存在溶质分子D.该物质可以与碱或某些盐发生复分解反应解析选C 强电解质在水溶液中完全电离,不存在溶质分子3.写出下列物质在水中的电离方程式1硫酸 2醋酸 3一水合氨 4碳酸钠答案1H2SO4===2H++SO2CH3COOHCH3COO-+H+3NH3·H2ONH+OH-4Na2CO3===2Na++CO[三级训练·节节过关] 1.下列状态的物质,能导电但不属于电解质的是 A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾解析选B MgCl2晶体和液态HCl不导电;NaCl溶液为混合物,不属于电解质,但能导电2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A.Fe2SO43===2Fe3++3SOB.KAlSO42===K++Al3++2SOC.NaHCO3===Na++H++COD.NaHSO4===Na++H++SO解析选C C项应为NaHCO3===Na++HCO3.等物质的量浓度的下列溶液中,导电能力最强的是 A.盐酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液解析选A 盐酸为强电解质溶液,醋酸溶液和氨水均为弱电解质溶液,蔗糖溶液为非电解质溶液,故等物质的量浓度的溶液中,盐酸中离子浓度最大,导电能力最强4.下列说法中正确的是 A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫化钠在水中的电离方程式可表示为Na2S2Na++S2-C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质解析选D A项,电离与电流无关,错误;B项,应为Na2S===2Na++S2-,错误;C项,CO2本身不电离,CO2为非电解质,错误;D项,硫酸钡虽然难溶于水,但其溶解的部分能完全电离,属于强电解质,正确5.已知下列十种物质
①水
②空气
③铁
④二氧化碳
⑤H2SO4
⑥CaOH2
⑦胆矾CuSO4·5H2O
⑧NaOH溶液
⑨碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3] ⑩硫酸氢钠NaHSO41属于混合物的是________填物质的序号,下同2属于氧化物的是________3属于碱的是________4属于酸的是________5属于盐的是________6属于电解质的是________7属于非电解质的是________8能导电的是________解析结晶水合物如胆矾CuSO4·5H2O,碱式盐如Cu2OH2CO3,酸式盐如NaHSO4都有固定的组成,均为纯净物,属于盐而NaOH溶液属于混合物答案1
②⑧ 2
①④ 3
⑥ 4
⑤ 5
⑦⑨⑩ 6
①⑤⑥⑦⑨⑩ 7
④ 8
①③⑧1.下列物质容易导电的是
①碳棒
②铜丝
③食盐固体
④熔融NaCl
⑤乙醇
⑥KNO3溶液A.全部 B.
①②④⑥C.
②③⑤⑥D.
①②③④解析选B 食盐固体和乙醇中无自由移动的离子,故不导电2.下列物质属于电解质的是 A.稀H2SO4B.烧碱C.蔗糖D.金属铝解析选B 稀H2SO4为混合物,金属铝为单质,二者既不是电解质又不是非电解质;烧碱属于电解质;蔗糖属于非电解质3.下列物质属于非电解质的是 A.NH3B.NH42SO4C.Cl2D.CH3COOH解析选A NH42SO
4、CH3COOH属于电解质,Cl2既不是电解质又不是非电解质4.下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是 A.硫酸,硫酸镁B.碳酸,碳酸钠C.食盐,酒精D.碳酸氢钠,醋酸解析选D H2SO
4、MgSO
4、Na2CO
3、NaCl、NaHCO3为强电解质;酒精为非电解质,碳酸、醋酸为弱电解质5.下列电离方程式不正确的是 A.H2SO4===2H++SOB.NH4NO3===NH+NOC.Na2CO3===Na+COD.BaOH2===Ba2++2OH-解析选C C项应为Na2CO3===2Na++CO6.下列说法正确的是 A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质B.NH
3、CO2的水溶液均能导电,所以NH
3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质解析选C NH
3、CO2的水溶液能导电,并不是它们自身电离的结果,而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物,故铜、石墨均不是电解质7.NaCl在熔融状态下能导电,其本质原因是 A.是电解质B.存在自由移动的电子C.存在电子D.存在自由移动的离子解析选D 电解质能导电是由于其在一定条件下电离出自由移动的离子8.下列说法中正确的是 A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B.固体KCl不导电,所以KCl是非电解质C.在相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强解析选A A项,离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力,Ca2+所带电荷虽大,但若K+的浓度远大于Ca2+时,KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力;B项,KCl熔化或溶于水时能导电,是电解质;溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关,强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大,弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,故C、D项错误9.在________里或________下能够导电的化合物叫做电解质电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了________,产生了____________电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸;生成的________离子全部是________的化合物叫做碱;生成________和________的化合物叫做盐答案水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子 阳 H+ 阴 OH- 金属阳离子或铵离子 酸根阴离子10.现有下列物质
①Na2CO3·10H2O晶体
②铜
③氯化氢
④CO2
⑤NaHSO4固体
⑥BaOH2固体
⑦红褐色的氢氧化铁胶体
⑧氨水
⑨稀硝酸 ⑩熔融的Al2SO431按物质的分类方法填写表格的空白处填编号分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质2
⑤在水中的电离方程式为____________________________________________3⑩在水中的电离方程式为_____________________________________________解析能导电的物质是铜、红褐色的氢氧化铁胶体、氨水、稀硝酸、熔融的Al2SO43;电解质是溶于水或者是熔融状态下能导电的化合物,分别是Na2CO3·10H2O晶体、氯化氢、NaHSO4固体、BaOH2固体、熔融的Al2SO43;CO2是非电解质答案1
②⑦⑧⑨⑩
①③⑤⑥⑩
④2NaHSO4===Na++H++SO3Al2SO43===2Al3++3SO1.关于电解质的说法正确的是 A.电解质一定是化合物B.电解质可以是混合物C.电解质不一定是化合物D.电解质一定是单质解析选A 电解质一定是化合物2.下列说法正确的是 A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质解析选A B项,电解质不一定能溶于水,如BaSO
4、AgCl等,错误;C项,CO、NO等不成盐氧化物不属于电解质,错误;D项,如HCl是电解质3.对电解质概念的理解正确的是 A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质B.凡是在水中能生成离子而能导电的物质C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的,因而氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子,因而能导电的化合物解析选D A中未说明该物质是化合物还是单质,说法不严密,所以不正确;B中未指明生成离子的是化合物本身,还是该物质与H2O反应生成的新物质,不正确;C中Na2O在加热熔融时能导电,是电解质4.下列物质的分类正确的一组是 选项ABCD电解质NH3NH4NO3Na2CO3FeOH3非电解质Cl2CO2H2SO4CH4酸性氧化物CO2SiO2SO2CO酸HClOH2CO3CH3COOHHNO3解析选B A项,NH3是非电解质,Cl2既不是电解质也不是非电解质,错误;C项,H2SO4是电解质,错误;D项,CO是不成盐氧化物,错误5.将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是 A.100mL1mol·L-1的盐酸B.100mL2mol·L-1的蔗糖溶液C.100mL1mol·L-1的醋酸溶液D.30mL1mol·L-1的CaCl2溶液解析选D 溶液中的离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液的导电能力越高,故选D6.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl只有在溶液中才能导电解析选C NaCl固体中离子不能自由移动,不导电;NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na+和Cl-,NaCl溶液导电;NaCl在熔融状态也能导电,D错7.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但在熔融状态下或溶于水时能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是 A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物解析选A 化合物在熔融状态下也能够电离,说明化合物X为盐或碱,或某些碱性氧化物等,一定不是酸,能电离一定是电解质8.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是
①Na+、OH-、SO
②H+、Cl-、SO
③Na+、K+、OH-
④Na+、K+、NOA.
②③④B.
②①④C.
②③①D.
②①③解析选A 此题从电离的角度理解酸碱盐的概念酸电离出的阳离子只有H+,
②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,
③符合要求;盐电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子,
④符合要求,故A选项正确9.1下列物质的电离方程式如下HClO4===H++ClO;BaOH2===Ba2++2OH-;Fe2SO43===2Fe3++3SO;KHSO4===K++H++SO属于酸的物质是________写化学式;属于碱的物质是________;属于盐的物质是________2化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________________________________
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______依据是__________________
③写出纯碱的电离方程式________________________________________________解析1根据酸、碱、盐的概念判断2纯碱的化学式为Na2CO3,属于盐,不是碱;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质,属于电解质溶液Na2CO3是强电解质,其电离方程式为Na2CO3===2Na++CO答案1HClO4 BaOH2 Fe2SO
43、KHSO42
①纯碱
②盐酸 盐酸是混合物,不是化合物
③Na2CO3===2Na++CO10.请回答下列问题1下列各项中的物质能导电且属于电解质的是________A.固态氯化镁MgCl2B.液态氯化镁MgCl2C.氯化钠溶液D.铝2写出下列物质在水溶液里的电离方程式
①Na2CO3____________________________________________________________;
②H2SO4__________________________________________________________________;
③KHSO4_______________________________________________________________3有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是________________________________________________________________________;有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是________________________________________________________________________解析1氯化镁是电解质,固态的氯化镁不导电,但液态的氯化镁能导电氯化钠溶液能导电,但氯化钠溶液是混合物不是化合物,所以不是电解质铝能导电,但铝属于单质而不属于化合物,所以不是电解质
2、3略答案1B2
①Na2CO3===2Na++CO
②H2SO4===2H++SO
③KHSO4===K++H++SO3KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液显酸性。