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2019-2020年高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂导学案1鲁科版必修学习目标
1.知识与技能
(1)通过对氧化还原反应的分析,了解在氧化还原反应中什么样的物质作氧化剂,什么样的物质作还原剂
(2)从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性,哪些物质具有还原性,以及了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂
(3)掌握氧化还原反应中的一般规律
2.过程与方法掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法
3.情感态度与价值观
(1)学会判断氧化剂、还原剂及其产物的方法
(2)对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育学习过程
一、氧化还原反应的基本概念1.反应类型氧化反应物质所含元素化合价______的反应还原反应物质所含元素化合价______的反应氧化还原反应__________________的化学反应2.反应物氧化剂在反应中______电子或电子对________的物质还原剂在反应中________电子或电子对______的物质3.生成物氧化产物______反应得到的产物还原产物______反应得到的产物4.物质性质氧化性氧化剂所表现出的______电子或电子对______的性质还原性还原剂所表现出的______电子或电子对______的性质
二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质____、______等含有高价态元素的化合物__________、________、________、______等还原剂活泼的金属单质____、____、____等某些非金属单质___、____等某些非金属氧化物___、____等
三、氧化还原反应的存在A.金属的冶炼电镀 B.燃料的燃烧 C.易燃物的自燃D.食物的腐败 E.钢铁的锈蚀,其中1.有利于人类生活和生产的是______填序号,下同2.不利于人类生活和生产的是______
四、 氧化还原反应的基本概念1.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是 A.Cl2―→Cl-B.H+―→H2C.MnO2―→Mn2+D.Zn―→Zn2+2.分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物1CuO+COCu+CO2氧化剂__________,还原剂__________,氧化产物________,还原产物________22Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑氧化剂__________还原剂__________,氧化产物________,还原产物________知识点2 电子转移表示法3.用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目12Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NH4NO3N2O↑+2H2O4.用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目14HCl浓+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O22KClO32KCl+3O23Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O42H2O22H2O+O2↑5S+2H2SO4浓3SO2↑+2H2O66HCl+KClO3===3Cl2↑+KCl+3H2O73Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O82KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑归纳总结上述反应中,属于部分氧化还原反应的是________属于归中反应的是________,属于歧化反应的是________属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是________导学案参考答案
一、1.升高 降低 有元素化合价升降2.得到 偏向 失去 偏离3.氧化 还原4.得到 偏向 失去 偏离
二、O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 Al Zn Fe C H2 CO SO2
三、1.AB
2.CDE
四、1.D [含化合价升高元素的物质或离子作还原剂,加入氧化剂才能实现,对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案]2.1CuO CO CO2 Cu 2H2SO4 AlAl2SO43 H2解析 1CuO中的铜元素由+2价降低到0价,得到电子,被还原,CuO是氧化剂,Cu是还原产物;CO中的碳元素由+2价升高到+4价,失去电子,被氧化,CO是还原剂,CO2是氧化产物2Al由0价升高到+3价,失去电子,被氧化,Al是还原剂,Al2SO43是氧化产物;H2SO4中的氢元素由+1价降低到0价,得到电子,被还原,H2SO4是氧化剂,H2是还原产物8167 56 34 28检测题
1.已知KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O,下列说法不正确的是 A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为51C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移2.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知HCN酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂C.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液D.
0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN-总数目为
0.1×
6.02×10233.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH===Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O该反应的下列说法正确的是 A.Zn得到电子B.CuSO4被氧化C.NaOH是还原剂D.CuSO4是氧化剂4.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑,下列有关该反应的说法正确的是 A.H2O是还原剂B.NaH被还原C.H2O失去电子D.NaH发生氧化反应5.在下列氧化还原反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A.
③④⑥B.
②③⑤C.
①②③⑤D.
④⑥6.下列推断正确的是 A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂7.在反应SiO2+2CSi+2CO↑中,还原剂是 A.SiO2B.CC.SiD.CO检测题参考答案
1.【答案】D【解析】5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,KCl中Cl元素由-1价升高到0,KClO3中Cl元素由+5价降低为0,KClO3是氧化剂,故A正确;KCl为还原剂,被氧化,KClO3是氧化剂被还原,由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为51,故B正确;硫酸中各元素的化合价不变,则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂,故C正确;1molKClO3参加反应时有1mol×(5-0)=5mol电子转移,故D不正确.82.【答案】C【解析】A.NaCN中C为+2价,Na为+1价,则氮元素的化合价为-3,反应前后N元素化合价不变,故A错误;B.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价,所以反应中H2O2作氧化剂,故B错误;C.因为HCN酸性比H2CO3弱,所以实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液防止水解,故C正确;D.没有告诉溶液的体积,无法计算,故D错误;故选C需理解氧化还原反应的规律“升失氧,降得还;若说剂正相反”的真正含义做题时注意仔细审题,氧化还原反应的本质是电子的转移规律升失氧,降得还;若说剂正相反(还原剂)升(化合价升高)失(失去电子)氧(发生氧化反应);(氧化剂)降(化合价降低)得(得到电子)还(发生还原反应),若说剂正相反;NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价,C元素从+2价升高到+4价,结合电子转移和NaCN的性质分析3.【答案】D【解析】该反应过程中,Zn从0价升高到+2价,Cu从+2价降低到+1价A、Zn元素化合价升高,失去电子,所以A错误B、CuSO4中Cu元素化合价降低,CuSO4是该反应的氧化剂,被还原生成Cu2O,所以B错误、D正确C、参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化,所以NaOH既不是该反应的氧化剂,也不是该反应的还原剂,C错误氧化还原反应各概念之间的关系可以表达为得电子→氧化剂→被还原→还原反应→还原产物失电子→还原剂→被氧化→氧化反应→氧化产物4.【答案】D【解析】在反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中,NaH中H的化合价为-1价,H2O中H的化合价为+1价,只有H元素的化合价发生变化,则NaH为还原剂,水为氧化剂,NaH在反应中失电子被氧化,发生氧化反应,只有D正确;故选D5.【答案】D【解析】
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,水中H元素化合价降低,被还原,水是氧化剂,错误;
②2H2O2H2↑+O2↑,水中H和O的化合价均变化,水既是氧化剂又是还原剂,错误;
③2F2+2H2O=O2+4HF,水中O元素化合价升高,被氧化,水是还原剂,错误;
④3NO2+H2O=2HNO3+NO,水中H和O的化合价均不变,水既不是氧化剂又不是还原剂,正确;
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑,水中H元素化合价降低,被还原,水是氧化剂,错误;
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,水中H和O的化合价均不变,水既不是氧化剂又不是还原剂,正确;故选D6.【答案】D【解析】铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,故A错误;钠能与水反应生成氢氧化钠,钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜,故B错误;金属铝能直接放置在空气中,故C错误;金属单质在反应中失电子,金属单质参与反应时金属均作还原剂,故D正确点睛钠与氧气、水等反应,所以金属钠保存在煤油中;金属铝与氧气反应生成氧化铝保护膜,所以金属铝可放置在空气中7.【答案】B【解析】反应中Si元素化合价从+4价降低到0价,得到电子,被还原,二氧化硅是氧化剂碳元素化合价从0价升高到+2价,失去电子,被氧化,碳是还原剂,答案选B点睛注意掌握氧化还原反应的分析思路判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。