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2019-2020年高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂教学案鲁科版必修—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性2．了解氧化还原反应的基本规律及相关应用1．氧化性氧化剂＞氧化产物；还原性还原剂＞还原产物2．元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性3．氧化还原反应遵循得失电子守恒、质量守恒4．配平氧化还原型离子方程式先后利用
①得失电子守恒；
②电荷守恒；
③质量守恒1．常见的氧化剂1活泼的非金属单质，如Cl
2、O2等2含有较高价态元素的含氧酸，如HNO
3、浓H2SO4等3含有较高价态元素的盐，如KMnO
4、FeCl3等4常见氧化剂对应的还原产物氧化剂X2卤素单质O2浓H2SO4HNO3KMnO4H＋MnO2Fe3＋Pb4＋PbO2Ag＋还原产物X－H2O、OH－SO2NO、NO2Mn2＋Fe2＋Pb2＋Ag2．常见的还原剂1活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等2某些非金属单质，如H
2、C等3含有较低价态元素的化合物，如CO、SO
2、FeSO4等4常见还原剂对应的氧化产物还原剂M金属I－HIS2－H2SCOCH2NH3氧化产物Mn＋I2SCO2H2ONO、N
23.氧化性和还原性1氧化性氧化剂所表现出得电子的性质2还原性还原剂所表现出失电子的性质4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系[特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al1．依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？提示在金属活动性顺序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的还原性强2．已知还原性I－＞Fe2＋，判断反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否进行？提示若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行物质氧化性、还原性强弱的判断方法1．根据氧化还原反应方程式判断氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物特点比什么性，找什么剂，产物之性小于剂2．根据元素的活动性顺序判断特点上左下右可反应，隔之愈远愈易行3．根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强如4HCl浓＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl浓＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑氧化性KMnO4MnO2判断还原剂还原性的原理与此类似4．根据氧化产物的化合价高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强如2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS氧化性Cl2S判断还原剂还原性的原理与此类似1．根据反应式
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，
②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－解析选B 反应
①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性I－Fe2＋；反应
②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性Fe2＋Br－，所以还原性从强到弱的顺序为I－Fe2＋Br－2．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析选B A项中SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性SO2＞Fe2＋，与已知一致，反应能够发生B项中Br－是还原剂，SO2是还原产物，故还原性Br－＞SO2，与已知相矛盾，反应不能发生C项中Br－和Fe2＋都是还原剂，Cl－是还原产物，故还原性Br－＞Cl－、Fe2＋＞Cl－，与已知一致，反应能够发生D项中I－是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性I－＞Fe2＋，与已知一致，反应能够发生3．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应2KMnO4＋16HCl浓===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑1标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目________________________________________________________________________________________________________________________________________________2该反应中，氧化剂是________，还原剂是________当有1mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是______________，产生氯气在标准状况下的体积为________ 解析反应中，根据元素化合价的变化可知，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，在参加反应的16molHCl中，被氧化即作还原剂的有10mol对应于1molKMnO4被氧化的HCl只有5mol，只有被氧化的HCl中的氯元素才产生Cl2，故1molKMnO4参加反应，对应生成
2.5molCl2，其在标准状况下的体积为
22.4L·mol－1×
2.5mol＝56L答案1．守恒规律1内容对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等离子反应2应用氧化还原反应方程式的配平及有关计算2．强弱规律1内容强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物氧化剂 ＋ 还原剂===还原产物＋氧化产物 ↓ ↓ ↓ ↓强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性2应用
①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；
②用还原性强的物质制备还原性弱的物质；
③用于比较物质氧化性或还原性的强弱3．转化规律1内容氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应2应用判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及电子转移情况4．先后规律1内容一种氧化剂或还原剂与多种还原剂或氧化剂相遇时，总是依照还原性或氧化性的强弱顺序先后被氧化或被还原2应用
①判断反应发生的先后顺序，确定反应产物
②选择适宜的氧化剂或还原剂进行除杂1．当溶液中X2O和SO的离子数之比为1∶3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 A．＋1 B．＋2C．＋3D．＋4解析选C 设还原产物中X的化合价为x，2O→2，得电子数为2×6－x，O→O，失电子数为2，据得失电子守恒得2×6－x＝3×2，x＝＋32．在含有CuNO
32、MgNO32和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是 A．MgB．CuC．AgD．H2解析选C 根据氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原根据金属活动性顺序，氧化性强弱顺序为Ag＋Cu2＋H＋Zn2＋Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag3．配平下列氧化还原反应方程式1Fe3O4＋CO―→Fe＋CO22Al＋Fe3O4―→Fe＋Al2O33NH3＋O2―→NO＋H2O4Cu＋NO＋H＋―→Cu2＋＋NO↑＋H2O解析1利用观察法找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4中含4个氧原子，故此4个氧原子与4个CO反应生成4个CO2分子2利用最小公倍数法出现个数最多的原子是氧原子反应前后氧原子数为“
4、3”，由此可确定Fe3O4的系数为3，Al2O3的系数为4，最后配平其他原子个数3利用得失电子守恒法据质量守恒观察H2O的系数为64先据得失电子守恒确定Cu、NO、Cu2＋、NO的系数分别为
3、
2、
3、2，再据电荷守恒确定H＋的系数为8，再据质量守恒确定H2O的系数为4答案1Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO228Al＋3Fe3O4===9Fe＋4Al2O334NH3＋5O2===4NO＋6H2O43Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O[三级训练·节节过关] 1．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应在该反应中，铁 A．是氧化剂 B．是还原剂C．具有氧化性D．被还原解析选B 在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反应中，F→FSO4，铁元素化合价升高，被氧化，铁作还原剂，具有还原性2．下列微粒中，只具有氧化性的是
①S2－
②Fe2＋
③S
④H＋
⑤Na＋
⑥MgA．
①⑥B．
②③C．
④⑤D．
②③④⑤解析选C 元素处于最高价态时只有氧化性3．下列说法中，正确的是 A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子或电子对偏向的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质解析选B 氧化剂本身被还原，应生成还原产物，A错误；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，C错误；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错误4．已知X
2、Y
2、Z
2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能够发生的是 A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Y2===2NaY＋X2C．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2D．2NaY＋W2===2NaW＋Y2解析选D A项，由反应知氧化性Z2W2；B项，由反应知氧化性Y2X2；C项，由反应知氧化性X2Z2；A、B、C三个反应中氧化剂氧化性强弱与题给顺序不一致，反应不能发生5．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应KMnO4＋HCl浓―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高1该反应中，氧化剂是________，还原剂是__________2配平上述方程式________________________________________________________3当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，电子转移数目为________4氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________A．酸性 B．还原性C．氧化性D．挥发性解析据电子守恒和质量守恒可知，由元素化合价变化可知，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，而且n氧化剂∶n还原剂＝2∶10＝1∶5当nKMnO4＝1mol时，转移的电子数为5NA由化学方程式可知，16molHCl参加反应，只有10mol作还原剂，所以HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性答案1KMnO4 HCl22KMnO4＋16HCl浓===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O35NA4AB1．从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B．SC．SO2D．H2SO4解析选A A项Na2S中硫元素处于最低价态－2价，化合价只能升高，只表现还原性，不能表现氧化性2．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A．KMnO4→O2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br2解析选D 需加入氧化剂才能实现的变化为氧化反应，即元素化合价升高的反应3．已知在某温度时发生如下三个反应
①C＋CO2===2CO
②C＋H2O===CO＋H2
③CO＋H2O===CO2＋H2由此判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 A．COCH2B．CCOH2C．CH2COD．COH2C解析选B 根据同一氧化还原反应中，还原性还原剂还原产物进行分析由反应
①知还原性CCO；由反应
②知还原性CH2；由反应
③知还原性COH2；综合分析得还原性CCOH24．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－Br－Fe2＋I－SO2，由此判断下列反应不能发生的是 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析选B B项，由化学方程式得出还原性Br－SO2，与已知相矛盾，故B项中的反应不能发生5．已知反应
①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，
②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3下列说法正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B．
①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．
③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应
②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6解析选A 分析题给反应，氧化性
①中Cl2Br
2、
②中KClO3Cl
2、
③中KBrO3KClO3，A对；
①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；
③中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1molKBrO3参加反应得到电子的物质的量为5mol，C错；反应
②中氧化剂是KClO3，Cl的化合价降低5价，还原剂是HCl，Cl的化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错6．常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；
③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法错误的是 A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在
①③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z
2、B
2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋解析选B Z元素在
①反应中被氧化，B项错误依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可得出氧化性XOZ2B2A3＋，还原性A2＋B－Z－X2＋，由还原性A2＋Z－可知，A项反应可以进行7．常温下，在溶液中可发生以下反应
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；
②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；
③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2由此判断下列说法错误的是 A．铁元素在反应
①和
③中均被氧化B．反应
②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3＋I2D．还原性强弱顺序为I－Fe2＋Br－Cl－解析选A
①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，
③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应
②中Cl2作氧化剂，当1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B正确；由反应
①可知氧化性Br2Fe3＋，还原性Fe2＋Br－；由反应
②可知氧化性Cl2Br2，还原性Br－Cl－；由
③可知氧化性Fe3＋I2，还原性I－Fe2＋，故C、D正确8．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和CrO3，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为 A．
3.0molB．
1.5molC．
1.0molD．
0.75mol解析选B PbO2反应后生成Pb2＋，1molPbO2得到2mol电子CrO3中Cr为＋6价，1molCr3＋在反应中失去3mol电子根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，2×nPbO2＝1mol×3，nPbO2＝
1.5mol9．氮化铝AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO1在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目2在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________3该反应中每生成2molAlN时，转移________个电子，生成CO的体积标准状况下为________L解析1标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目2氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由2→Al可知，N2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即AlN为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由→O可知，C作还原剂，CO为氧化产物3由AlN～3e－可知，每生成1molAlN转移3mol电子，则生成2molAlN时转移6mol电子，数目为6NA；由2AlN～3CO可知，生成2molAlN时生成3molCO，VCO＝3mol×
22.4L·mol－1＝
67.2L2N2 C CO AlN 36NA
67.210．阅读下面科普信息，回答问题一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收1以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋2工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性下列不能实现上述转化的物质是________A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4H＋3工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性4在Fe＋4HNO3===FeNO33＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO3为_______mol，转移电子________mol解析1最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性2Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化应选择具有较强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化3缓解中毒，则应能使Fe3＋―→Fe2＋，所以维生素C具有还原性4Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成FeNO33，所以1molFe参加反应时，被还原的HNO3为1mol，转移了3mol电子答案1B 2氧化 C 3还原4酸 氧化 1 31．下列微粒既有氧化性又有还原性的是
①Na＋
②Cl－
③Fe2＋
④SA．
①② B．
②③C．
③④D．
①④解析选C 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性Na＋处于最高价，只有氧化性；Cl－处于最低价，只有还原性；Fe2＋、S处于中间价态，既有氧化性又有还原性2．根据下列反应
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Br－Fe2＋I－B．I－Fe2＋Br－C．Br－I－Fe2＋D．Fe2＋I－Br－解析选B 由反应
①可得还原性I－Fe2＋；由反应
②可得还原性Fe2＋Br－，故还原性I－Fe2＋Br－3．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NAD．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍解析选A 反应中电子转移情况可表示为在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3molCl2时，转移电子为5mol，电子数为5NA，被还原的氯气氧化剂与被氧化的氯气还原剂的物质的量之比为5∶14．一定条件下NH4NO3受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5解析选A 反应物NH4NO3中，N元素有两种价态H4O3，产物中N元素仍有两种价态HO3和2，根据化合价只靠近而不交叉的规律，N元素在反应前后的变价情况应为NH中－3价与NO中一部分＋5价的N均变化为0价，另一部分NO中的N未变价，即在5NH4NO3中，被氧化的为5NH，被还原的为3NO，两者氮原子之比为5∶35．实验室将物质的量之比为2∶1的NaClO3和Na2SO3混合物放入烧杯中，同时滴入适量的H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为Na2SO3的氧化产物为Na2SO4 A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3解析选C Na2SO3的氧化产物是Na2SO41molNa2SO3参加反应失去2mol电子，设NaClO3的还原产物中Cl的化合价为＋x2molNaClO3得到电子2×5－xmol，依据得失电子守恒得2×5－x＝2，解得x＝4，即X的化学式为ClO26．重铬酸铵[NH42Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是 A．NH3＋CrO3＋H2OB．NH3＋Cr2O3＋H2OC．N2＋CrO3＋H2OD．N2＋Cr2O3＋H2O解析选D NH42Cr2O7受热分解发生氧化还原反应，Cr2O中Cr的化合价降低，NH中N的化合价升高，只有D项正确7．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O关于该反应的说法正确的是
①氧化剂是HNO2
②还原性Cl－N2
③SnCl是氧化产物
④x为4，y为2A．
①③B．
①②④C．
①②③④D．
①③④解析选A 由HO2→2可知HNO2为氧化剂，
①正确；由电荷守恒知y＝2，由质量守恒知x＝6，
④错误；Cl－未被氧化也未被还原，不能判断Cl－与N2的还原性强弱，
②错误；由Cl2→Cl可知，
③正确8．用
0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1解析选A 设XO还原产物中X的化合价为n，XO在反应中得电子数为7－n，Na2SO3的氧化产物为Na2SO4，Na2SO3失电子数为2，根据得失电子数相等可得2×
0.1mol·L－1×30mL×10－3L·mL－1＝7－n×2×10－3mol，解得n＝4，即还原X元素的化合价为＋49．某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒O
2、MnO、Mn2＋、H＋、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O21该反应中的还原剂是________2该反应中，发生还原反应的过程是______________→______________3写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________4如反应转移了
0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________L解析1由H22→2知H2O2作还原剂；2还原反应是元素化合价降低的反应，由题给物质可知，还原过程为MnOMn2＋；3依次采用电子守恒、电荷守恒、质量守恒，配平得2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；4由H2O2～O2↑～2e－知，转移
0.3mol电子产生
0.15molO2，在标准状况下的体积为
0.15mol×
22.4L·mol－1＝
3.36L答案1H2O22MnO Mn2＋
43.3610．1在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________2某同学写出以下三个化学方程式未配平
①NO＋HNO3===N2O3＋H2O
②NH3＋NO===HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O===HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________3下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KClO3＋4HCl浓===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂4第3问反应
③中氧化产物是________，还原产物是________解析1元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；而元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性2若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物的价态之间
②式H3＋O―→HO2，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以
②式不能实现3由
①知氧化性FeCl3I2，还原性I－Fe2＋；由
②知氧化性Cl2FeCl3，还原性FeCl2FeCl3；由
③知氧化性KClO3Cl2，还原性Cl－ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3Cl2FeCl3I2，还原性的强弱顺序为I－Fe2＋Cl－ClO2所以KClO3可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－所以必须选择比Cl2的氧化能力差而又比I2的氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl34根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物答案1Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S 2
②3KClO3 FeCl3 4Cl2 ClO2。
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