2019-2020年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第2课时学案新人教版选修

2019-2020年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡

2.3化学平衡第2课时学案新人教版选修学习目标】:理解压强、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释【重、难点】:压强、温度对化学平衡的影响【复习】

1.他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度化学平衡向移动减小反应物浓度，或增大生成物浓度化学平衡向移动

2.已知氯水中存在如下平衡Cl2+H2OHCl+HClO常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水写出针筒中可能观察到的现象若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释【知识梳理】:

2.压强对化学平衡的影响如可逆反应aAg+bBgcCg

（1）推断若a+b﹥c即反应前气体体积大于反应后气体体积

①增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数于V逆增大的倍数，则平衡向反应方向移动

②减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数于V逆减小的倍数，则平衡向反应方向移动

（2）v—t图如右图注意与浓度的影响v—t图有何差别？【练习一】作出a+b﹤c和a+b=c时的v—t图

（3）规律

①.对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着体积＿＿＿＿的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着体积＿＿＿＿＿＿的方向移动

②.反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都使化学平衡移动

③.如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强使化学平衡移动

④.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动或如何移动，取决于平衡体系中V正和V逆是否变化或变化的相对大小【练习二】下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？

①2NOg+O2g2NO2g

②H2Og+COgCO2g+H2g

③H2Og+CsCOg+H2g

④CaCO3sCaOs+CO2g

⑤H2SgH2g+Ss【练习三】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应mAg+nBgpCg达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的

1.8倍，则下列说法正确的是（）A.m+npB.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增加【练习四】在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2g+N2g2NH3g达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）A.恒温恒容充入氨气B.恒温恒压充入氮气C.恒温恒容充入氦气D.恒温恒压充入氦气

3.温度对化学平衡的影响

（1）总结规律以2NO2gN2O4g△H0为例，观察实验2—7并填表温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向升高温度降低温度

（2）v—t图如下图

4.催化剂对化学平衡有何影响？通过对变化的分析可知催化剂可的增加正逆反应速率，平衡移动但催化剂能反应到达平衡所需的时间思考后作出v—t图P

5.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动理解

①只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向；

②.仅使用勒夏特列原理于已达平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的过程的可逆反应均不能使用勒夏特列原理；

③.“减弱影响”不等于“消除影响”；

④.勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等但它不能解决反应速率的快慢问题

6.总结化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系，以反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）ΔH为例反应特征改变条件改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡V正V逆V正与V逆的关系A转化率B转化率ΔH0升高温度↑↑←↓↓降低温度ΔH＞0升高温度↑↑→↑↑降低温度m+np+q加入惰性气体定温定容——=———定温定压增大压强减小压强m+n=p+q加入惰性气体定温定容——=———定温定压增大压强减小压强m+np+q加入惰性气体体积不变——=———体积变大增大压强减小压强巩固练习1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂

2.能引起化学平衡移动的是（）A.化学反应速率发生了变化B.可逆反应达到平衡后，使用催化剂C.有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强D.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化

3.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.平衡向正反应移动，正反应速率一定比逆反应速率大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况4．在密闭容器中，注满NO2气体，存在下列平衡2NO2gN2O4gΔH0常温下把此容器置于100℃沸水中，下列性质不会改变的是（）

①颜色

②平均摩尔质量

③质量

④压强

⑤密度A

①③B

②④C

④⑤D

③⑤

5.在密闭容器中存在下列平衡CaCO3（s）CaO（s）+CO2g，CO2的平衡浓度为C1摩/升，现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2摩/升设温度不变，则C1和C2的关系是（）A.C1C2B.C1=C2C.C1C2D.2C1=C

26.在密闭容器中，反应2HI（g）==H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（）A缩小容器体积B降低温度C加入催化剂D恒容下充入HI气体7．可逆反应M+N（s）R达到平衡后，无论加压或降温M的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A.M为固体，R为气体，正反应为放热反应B.M为气体，R为固体，正反应为放热反应C.M为气体，R为固体，正反应为吸热反应D.M、R均为气体，正反应为吸热反应

8.在密闭定容容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g）ΔH0处于平衡状态（已知m+np+q），下列说法正确的是（）

①升温时c（B）/c（C）的值减小

②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量增大

③加入B后，A的转化率变大A．

①②③　　　　B．

②③　　　　C．

①②　　　　D．

①③9．在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，若

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态

（3）B、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）

10.已知反应2NO2g红棕色N2O4g无色填空

①当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于

②当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于

11.等物质的量的ABCD四种物质混合，发生如下反应aA+bBcCs+dD当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态1该反应的各系数为a bc d2若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A态，B态，D态3若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达相等，则该反应是热反应。