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2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为
3.1水溶液第2课时溶液pH的计算教案鲁科版选修教学目标知识与技能:
1.了解pH的含义
2.了解溶液稀释时pH的变化规律,会计算各类混合溶液的pH过程与方法:使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路,初步学会对复杂体系研究的一般方法情感、态度与价值观:通过认识PH在工农业生产中的重要作用,使学生体会化学对人类生产、生活的作用教学重点各类混合溶液的pH的计算方法教学难点各类混合溶液的pH的计算方法教学过程【复习提问】
1、什么叫强电解质?什么叫弱电解质?
2、溶液的导电性与什么因素有关?与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系?
3、判断下列说法正误
(1)HCl溶液中无OH—,NaOH溶液中无H+
(2)NaCl溶液中既无H+也无OH—
(3)常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH—且Kw=[H+][OH—]=
1.0x10—14mol—2•L—2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的H+、OH—的浓度与溶液的酸碱度之间的关系【交流•研讨】指导学生完成课本P76的【交流•研讨】化合物c/mol·L—1[H+]/mol·L—[OH—]/mol·L—1HCl
1.0×10—
21.0×10—
21.0×10—12HNO
31.0×10—
31.0×10—
31.0×10—11NaOH
1.0×10—
21.0×10—
121.0×10—2KOH
1.0×10—
31.0×10—
111.0×10—3NaCl
1.0×10—
21.0×10—
71.0×10—7讨论溶液的酸碱性与[H+][OH—]关系【板书】
三、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性[H+]=[OH—],溶液呈中性[H+][OH—],溶液呈酸性,且[H+]越大酸性越强[H+][OH—],溶液呈碱性,且[OH—]越大酸性越强【教师】在实际应用中,人们常用pH来表示溶液的酸碱性【板书】
2、溶液酸碱性的一种表示——pH表达式pH=—lg[H+]【练习】说出下列溶液的pH值
1.0×10—2mol·L—1HClpH=
21.0×10—3mol·L—1HNO3pH=
31.0×10—2mol·L—1NaOHpH=
121.0×10—3mol·L—1KOHpH=
111.0×10—2mol·L—1NaClpH=7【小结】常温下中性溶液[H+]=[OH—]=
1.0×10—7mol·L—1pH=7酸性溶液[H+][OH—],[H+]
1.0×10—7mol·L—1pH7碱性溶液[H+][OH—],[H+]
1.0×10—7mol·L—1pH7【思考】已知100℃时,Kw=
5.5x10—13mol2·L—2,在中性溶液中,其pH=?【练习】
1、室温,求5×10—3mol/LH2SO4溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]?
2、室温,求5×10—3mol/LBaOH2溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]
3、室温,求1×10—6mol/LHCl溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]
4、室温,将1×10—3mol/LNaOH稀释,体积变为原来的10倍,求稀释后溶液的pH?
5、室温,将1×10—3mol/LNaOH稀释,体积变为原来的105倍,求稀释后溶液的pH?
6、室温,将100mL
1.0mol/L的NaOH与50mL
0.55mol/L的H2SO4混合,求混合后溶液的pH?
7、pH=3的盐酸中,盐酸的浓度是mol/L,pH=3的硫酸中,硫酸的浓度是______mol/L?【讲解并板书】
3、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义
(1)溶液酸碱度的测定方法(讲明操作)
①酸碱指示剂
②pH试纸
③pH计
(2)测控溶液酸碱度的意义【练习】某溶液,若滴入甲基橙,溶液为黄色;若滴入石蕊为红色问该溶液的pH范围是多少?答
4.4pH5【实验思考】用pH试纸测定
0.1mol/L的盐酸的pH=_____
0.1mol/L的醋酸溶液的pH=______【练习】
1、下列溶液一定呈中性的是:A.不含H+和OH—的溶液B.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液C.pH=7的溶液D.[H+]=[OH—]的溶液
2、室温下,下列四种溶液A.pH=4B.cH+=1×10—5mol/LC.cOH—=1×10—11mol/LD.PH=10其中酸性最强的是______,碱性最强的是______
3、100℃水的离子积常数Kw=
1.0×10—12mol2·L—2100℃求1×10—3mol/LNaOH溶液的pH?pH=-lg[H+]=-lg1×10—9=9【作业】P
783、4【板书设计】
三、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性[H+]=[OH—],溶液呈中性[H+][OH—],溶液呈酸性,且[H+]越大酸性越强[H+][OH—],溶液呈碱性,且[OH—]越大酸性越强
2、溶液酸碱性的一种表示——pH表达式pH=—lg[H+]常温下中性溶液[H+]=[OH—]=
1.0×10—7mol·L—1pH=7酸性溶液[H+][OH—],[H+]
1.0×10—7mol·L—1pH7碱性溶液[H+][OH—],[H+]
1.0×10—7mol·L—1pH
73、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义
(1)溶液酸碱度的测定方法
①酸碱指示剂
②pH试纸
③pH计
(2)测控溶液酸碱度的意义。