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2019-2020年高二上学期第一次月考(10月)化学试题可能用到的原子相对质量H1C12N14O16S:32Mg24Al27Cl:
35.5Fe:56Cu64Br:80Ag108I127Ba:137第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是()A.需要加热的反应一定是吸热反应B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D.核能作为一种反应热,是理想的新能源
2.已知H2g+Cl2g==2HClg;△H=–
184.6kJ·,则反应HClg=H2g+Cl2g的△H为A.+
184.6kJ·B.–
92.3kJ·C.–
369.2kJ·D.+
92.3kJ·
3.已知反应
①101时,
②稀溶液中下列说中正确的是()A.若碳的燃烧热用表示,则B.若碳的燃烧热用表示,则C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为
57.3kJ·mol-1D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水,放出
57.3kJ的热量
4.甲烷是一种高效清洁的新能源,
0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出
222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4g+4O2g==2CO2g+4H2Ol;ΔH==+890KJ·mol—1B.CH4g+2O2g==CO2g+2H2Ol;ΔH==+890KJ·mol—1C.CH4g+2O2g==CO2g+2H2Ol;ΔH==-890KJ·mol—1D.2CH4g+4O2g==2CO2g+4H2Ol;ΔH==-890KJ·mol—
15.已知450℃时,反应H2g+I2g2HIg的K=50,由此推测在450℃时,反应2HIgH2g+I2g的化学平衡常数为A.50B.
0.02C.100D.无法确定
6.对于反应N2+O22NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.降低体系温度C.体积不变充入He使气体压强增大D.保持总压强不变,充入Ne气体
7.某温度下的定容密闭容器中,进行可逆反应As+2BgCg+Dg,当下列物理量不发生变化时
①混合气体的密度;
②容器内气体的压强;
③混合气体的平均相对分子质量;
④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是()A.只有
④B.
②③C.
②③④D.
①③④
8.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3,并达到平衡在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
9.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数减小了D.ab
10.在一定条件下,可逆反应N2g+3H2g2NH3g,△H0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B.加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数C.降温,V正、V逆都减小,且V正减小倍数小于V逆减小倍数D.加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
11.在密闭容器中进行下列反应Mg+NgRg+2L,此反应符合下面图像,下列叙述正确的是A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体C.正反应放热,L是气体D.正反应放热,L是固体或液体12.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是( )A.应开始到10s时,Y的转化率为
79.0%B.应的化学方程式为Xg+Yg=ZgC.应开始到10s用Z表示的反应速率为
0.158mol/L·sD.开始到10sX的物质的量浓度减少了
0.79mol/L
13.在一密闭容器中有如下反应aXg+bYgnWg;ΔH=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图其中,ωW表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间其它条件不变时,下列分析可能正确的是A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b<nB.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+bD.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好
14.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应2Ag+Bg3Cg+Dg达到平衡时,C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为amol/L的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD
15.已知常温下,N2气和H2气生成2molNH3气放出
92.4kJ热量现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下
①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ
②向密闭容器乙中通入
0.5molN2和
1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ则下列关系式正确的是A.Q1=2Q2=
92.4B.Ql2Q2C.Q12Q2D.Q1=2Q2≠
92.
416.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是()A.在t1min时,3V正B=2V逆CB.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动C.T℃时,在相同容器中,若由
0.3mol·L—1A、
0.1mol·L—1B和
0.4mol·L—1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为
0.4mol·L—1D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.12分用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)如果用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量填“相等、不相等”,所求中和热填“相等、不相等”,简述理由
(4)用相同浓度和体积的氨水NH3·H2O代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)18.(12分)合成氨工业的核心反应是N2g+3H2g2NH3gΔH=QkJ·mol-1,能量变化如图所示,回答下列问题1在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是E1_________填“增大”、“减小”、“不变”2在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入
0.5molN2和
1.5molH2,充分反应后,放出的热量_______
46.2kJ填“<”、“>”或“=”3关于该反应的下列说法中,正确的是_________A.ΔH>0,气体分子数目增多B.ΔH>0,气体分子数目减少C.ΔH<0,气体分子数目增多D.ΔH<0,气体分子数目减少4将一定量的N2g和H2g放入1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为
0.10mol,H2为
0.30mol,NH3为
0.10mol计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_________若升高温度,K值变化_______填“增大”、“减小”或“不变”5在上述4反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的__填字母A.向容器中按原比例再充入原料气B.向容器中再充入惰性气体C.改变反应的催化剂D.分离出氨气19.(10分)近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物
(1)汽车内燃机工作时引起反应N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一T℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则T℃时该反应的平衡常数K=(计算结果保留小数点后两位数字)
(2)一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如图所示(已知)
①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热)反应
②一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是(填序号)a.容器内的压强不发生变化b.NO、N
2、O2的浓度保持不变c.NO分解的速率和NO生成的速率相等d.单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2
(3)
①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NO2消除氮氧化物的污染已知CH4g+4NO2g4NOg+CO2g+2H2Og△H1=-574kJ·mol-1CH4g+4NOg=2N2g=CO2g+2H2Og△H2CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2Og△H3=-867kJ·mol-1△H2=.
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为
20.(18分)Ⅰ.在一定条件下,xA+yBzC,达到平衡,试填写下列空白1已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向______移动2若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为______Ⅱ.已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4gΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如图1图中共有两条曲线X和Y,其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是__________2
①前10min内用NO2表示的化学反应速率vNO2=_______mol·L-1·min-1
②0~15min,反应2NO2gN2O4g的平衡常数Kb=_______
③25min~35min时,反应2NO2gN2O4g的平衡常数Kd_____Kb填“>”、“=”或“<”3反应25min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是___________________用文字表达,若要达到使NO2g的百分含量与d点相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是_________A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4民乐一中xx学年高二年级第一次月考化学答题卡第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.12分
(1)
(2)
(3);;
(4)18.(12分)1234519.(10分)
(1)
(2)
①②
(3)
①②
20、(18分)Ⅰ.12Ⅱ.12
①②③3化学答案题号12345678答案BDACBADB题号910111213141516答案ADCADDBC17.12分
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)保温隔热,防止热量损失
(3)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
(4)偏小;18.(12分)1减小2<3D
433.3%减小5A、D19.(10分)
(1)
0.112分
(2)
①放热2分
②bc2分
(3)
①-1160kJ·mol-12分
②2xCO+2NOx2xCO2+N22分
20、(18分)Ⅰ.1逆反应方向左2固体或纯液体Ⅱ.1Xb和d2
①
0.04
②10/9
③=3增大NO2的浓度B、D座位号催化剂。