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2019-2020年高二上学期第一次月考(10月)化学试题含答案姓名_________学号_______班级可能用到的相对原子质量H:1O:16C:12N:14Ne:20S:32Ca40Cl
35.5Na23Cu64Fe56K:39Zn65第Ⅰ卷共48分
一、单项选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个正确答案)1.在生产和生活中,人们广泛利用着化学反应释放的能量下列说法正确的是 A.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C.有能量变化的都是化学变化D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化2.废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是 A.石墨B.二氧化锰C.锌D.汞3.已知2Zns+O2g===2ZnOsΔH=-
701.0kJ·mol-12Hgl+O2g2HgOsΔH=-
181.6kJ·mol-1则反应Zns+HgOs===ZnOs+Hgl的ΔH为 A.+
519.4kJ·mol-1 B.+
259.7kJ·mol-1C.-
259.7kJ·mol-1D.-
519.4kJ·mol-14.已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是()A.2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2OlΔH=-2bkJ/molB.C2H2g+5/2O2g=2CO2g+H2OlΔH=-bkJ/molC.2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2OlΔH--4bkJ/molD.2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2OlΔH-bkJ/mol
5.用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液复原则合适的组合是()阳极阴极溶液甲物质乙PtPtNaOHNaOH固体B.铜铁CuSO4CuOC.CPtNaCl盐酸D.PtPtH2SO4H2O6.下列叙述不正确的是()A.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极B.镀层破损后,白铁(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀C.工业上电解饱和食盐水制烧碱,NaOH在阴极产生D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,完全相同的反应是负极反应7.将一直流电源的正、负极,分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上,经过一段时间后,两极附近滤纸的颜色分别是()ABCD阳极白红蓝蓝阴极蓝蓝红蓝
8.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过,则下列说法正确的是()A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原电池9.炒菜锅用水洗放置后,出现红棕色的锈斑在此变化过程中不可能发生的化学反应是()A.4FeOH2+2H2O+O2==4FeOH3B.2Fe+2H2O+O2==2FeOH2C.正极反应2H2O+O2+4e-→4OH-D.负极反应Fe-3e-→Fe3+
10.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为E2++2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为()A.A﹥B﹥E﹥DB.A﹥B﹥D﹥EC.D﹥A﹥B﹥ED.D﹥E﹥A﹥B
11.把等物质的量的Na2SO
4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将所得溶液用石墨电极进行电解,阳极生成的物质是 A.H2B.AgC.Cl2D.O
212.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2B.氢氧燃料电池的负极反应式O2+2H2O+4e-===4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为Cu-2e-===Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式Fe-3e-===Fe3+
13.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为 KOH溶液放电时两个电极反应分别为Zn+2OH--2e-=ZnOH
2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列说法正确的是()A.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动B.锌发生还原方应,氧化银发生还原反应C.锌是负极,氧化银是正极D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变
14.下列关于热化学反应的描述,正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-
57.3kJ/mol,则H2SO4和BaOH2反应的中和热ΔH=2×-
57.3kJ/molB.COg的燃烧热是
283.0kJ/mol,则2CO2g===2COg+O2g反应的ΔH=+2×
283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
15.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是()A.放电时当外电路通过1mol的电子时,理论上负极板的质量增加了
151.5gB.充电时阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+C.放电时正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4D.充电时铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连16.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图发现开始时U形管左端红墨水水柱下降,一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升下列说法不正确的是A.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-===Fe2+B.开始时发生的是析氢腐蚀C.一段时间后发生的是吸氧腐蚀D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O===2FeOH2第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题(共52分)17.(14分)写出下列反应的热化学方程式13molNO2g与1molH2Ol反应生成HNO3aq和NOg,放热138kJ;2用CO还原1molFe2O3,放热
24.8kJ;31molHgOs分解为液态汞和氧气,吸热
90.7kJ;4卫星发射时可用肼N2H4作燃料,1molN2H4l在O2g中燃烧,生成N2g和H2Ol,放出622kJ热量;
56.4g液态甲醇CH3OH在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出
113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________;6已知反应N2+3H22NH3△H=akJ·mol-1试根据下表中所列键能数据估算a的数值为___;化学键H—HN—HN≡N键能kJ/mol4363919457依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知Cs,石墨+O2g=CO2g△H1=-
393.5kJ·mol-12H2g+O2g=2H2Ol△H2=-
571.6kJ·mol-12C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Ol△H3=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律,计算298K时由Cs,石墨和H2g生成1molC2H2g反应的焓变△H=
18.12分电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连请回答以下问题1若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则
①电解池中X极上的电极反应式为________,在X极附近观察到的现象是________
②Y电极上的电极反应式为________,检验该电极反应产物的方法是________2如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是________,电极反应式为________
②Y电极的材料是________,电极反应式为________
19.(10分)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径I.氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高1若电解质溶液为KOH,其负极反应为;2若电解质溶液为硫酸,其正极反应为II.美国已计划将甲醇燃料电池用于军事一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气1这种电池放电时发生的化学反应方程式是2此电池的负极发生的电极反应式是3电解液中的H+向极移动,向外电路释放电子的电极是(填电极名称)
20.7分50ml
0.50mol·L-1盐酸与50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题
(1)从实验装置上看,该图中有两处未画出它们是
①②,若没有这两个装置会造成最高温度读数_____________(填“增大”、“减小”或“无影响”);测得的中和热数值将__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)若用浓硫酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会(填偏高、偏低、或不变),其原因是;
21.(9分)按下图装置进行实验,并回答下列问题1锌极为__________极,电极反应式为__________________________________2石墨棒C1为______极,电极反应式为__________________________________石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________3当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减少_________g;此时装置B中OH-的物质的量为________mol高二化学试卷答案(xx至xx学年第1学期)第Ⅰ卷(共48分)
1、选择题本题包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个正确答案1-
5、CDADB6-
10、BCCBD11-
15、BBDCB16-
20、DCDCA21-
22、BD第Ⅱ卷(共52分)
17.(14分)13NO2g+H2Ol===2HNO3aq+NOg ΔH=-138kJ·mol-123COg+Fe2O3s===2Fes+3CO2gΔH=-
24.8kJ·mol-132HgOs===2Hgl+O2gΔH=+
181.4kJ·mol-1
(4)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-622kJ/mol
(5)2CH3OH1+3O2g===2CO2g+4H2Ol△H=-1135kJ/mol
(6)-93
(7)△H=+
226.7kJ/mol
18.(12分)
(1)
①2H++2e-===H2↑ 有气体放出,溶液显红色
②2Cl--2e-===Cl2↑ 将湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y极附近,试纸变蓝色
(2)
①精铜 Cu2++2e-===Cu
②粗铜 Cu===Cu2++2e-
19.(10分)Ⅰ1H2+2OHˉ-2eˉ==2H2O2O2+4H++4e-=2H2OⅡ12CH4O+3O2=2CO2+4H2O2CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+3正;负极
20.(7分)
(1)
①环形玻璃搅棒;
②硬纸板(盖板);减小;减小
(2)偏高;浓硫酸稀释会放出大量的热
21.(9分)
(1)负极;Zn-2e-=Zn2+
(2)阳极;2Cl--2e-=Cl2↑;有气体产生,溶液变红色
(3)
0.65;
0.02。