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2019-2020年高中化学第一册必修二氧化硫1第二节二氧化硫
一、二氧化硫结构1.化合价1SO2分子中S元素的化合价为___价,处于硫元素各种化合价的____价态,所以SO2在氧化还原反应中硫元素的化合价既可___,又可___,即SO2既可___电子表现___性,又可___电子表现___性2SO2中的硫元素失去电子得到产物中硫元素的化合价为___价,产物表示形式一般为___或___3根据化合价变化规律,写出下列有关SO2参加的氧化还原反应方程式
①SO2和H2S
②SO2通入溴水中使其褪色
③SO2和O22.SO2是__性氧化物,能跟___或____性物质发生反应1写出SO2跟NaOH溶液、CaO反应的化学方程式2SO2通人澄清石灰水中产生的现象跟CO2通入澄清石灰水中产生的现象相同,都是先____,继续通入_______,试写出SO2发生的有关反应的离子方程式
二、二氧化硫的物理性质1.颜色____,常温常压下的状态_____,气味______2.密度
①SO2的密度比空气____,原因是_____标准状况下SO2的密度为______
②实验室制取SO2气体要用向____排空气法收集3.沸点SO2的沸点为___-10℃,这个温度我国大部分地区在冬季很容易达到,因此SO2易___4.溶解性1SO2___溶于水,在常温常压下1体积水大约能溶解___体积的SO2因此实验室制取SO2气体___用排水法收集2下列气体在水中的溶解性相同条件由大到小的顺序为___SO
2、CO
2、HCl、H2S、C
12、O23课本实验6—1中,水进入盛SO2气体的试管的原因是___5.毒性SO2是一种___毒的气体
三、化学性质1.二氧化硫与水的反应1[实验6-1]的现象为___2实验说明___;事实体现的原理___3亚硫酸的特点为___4SO2溶于水后其水溶液能够导电,则说明SO2是电解质这种说法对吗为什么5H2SO3在水溶液中电离的方程式为6实验室制取SO2气体时检验SO2是否集满的方法是__2.二氧化硫与O2的反应1SO2能被O2___生成___,而___在___条件下又分解生成SO2和O2因此该反应也是一个___反应反应的化学方程式为___2SO3的性质
①SO3是一种___色___体,熔点为___;
②SO3能与H2O反应生成___,同时放出大量的___,反应方程式为___工业上常利用以上两个反应制造___
③SO3是一种___性氧化物,能跟___或___性物质反应SO3跟NaOH反应的化学方程式为___3.二氯化硫的漂白性1[实验6—2]的现象为___2该实验说明___3SO2漂白的原理是___4褪色后的溶液加热又变成红色的原因是___5氯水、漂白粉、Na2O
2、木炭、SO2都能使品红试液褪色.其褪色原理相同吗试分析6试解释用SO2漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色7把SO2气体和C12气分别通入到紫色石蕊试液中紫色石蕊试液各自有何变化现象相同吗试解释原因8将SO2通入到溴水和KMnO4酸性溶液中都褪色,是利用SO2的漂白性吗为什么9Cl2和SO2都能使品红溶液褪色,但将等物质的量混合的C12和SO2的混合气体通人品红溶液中却没有褪色请你给出合理的解释10如何检验CO2气体中混有SO2气体11如何检验SO2气体中混有CO2气体
四、二氧化硫的污染1.二氧化硫有毒,它对人体的直接危害是___,严重时还会使人___2.二氧化硫对大气的污染后果是形成酸雨,酸雨是指溶有___和___的雨水,酸雨的pH___;正常雨水的pH约为___,不显中性的原因是___3.空气中的SO2主要来源于三个方面
①___;
②___;
③___参考答案
一、1.1+4中间升高 降低 得 氧化 失、还原2+
6、SO3 H2SO43SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+Br2+2H2O=H2SO4+HBr2SO2+O2=2SO32.酸 酸 酸1SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2产生白色沉淀沉淀又消失
二、1.无色 气态 刺激性2.
①大 相对分子质量比空气平均相对分子质量大、
2.86g/L
②上3.低于、液化 4.1易 40 不2HClSO2H2SC12CO2O23SO2溶于水后使试管内压强减小5.有
三、1.1紫色石蕊试液变红2生成酸 SO2+H2O=H2SO33不稳定的二元弱酸4不对 H2SO3是电解质5H2SO3=H++HSO3-6湿润的蓝色石蕊试纸变红2.1氧化 SO3 SO3 该条件 可逆 2
①无色 固
16.8℃
②H2SO4 热SO3+H2O=H2SO4 H2SO4
③酸 碱 碱SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O3.1品红试液褪色2SO2具有漂白作用3与某些有色物质化合成无色物质 4化合成无色物质不稳定,分解5不一样6化合成无色物质不稳定,分解7SO2变红 C12先变红后褪色8不是 是发生氧化还原反应9SO2与C12恰好完全反应10通入品红溶液11先通入KMnO4酸性溶液,再通入品红溶液,最后通入澄清石灰水
四、1.呼吸道疾病 死亡2.硫的氧化物 氮的氧化物小于
5.6
5.6 溶解了二氧化碳3.化石燃料的燃烧 含硫矿石的冶炼 硫酸工厂的废气【例1】SO2是有毒的气体,是大气污染物,因此在实验室中做SO2性质实验后残留气体必须进行尾气处理,其装置如图,请回答这套装置中小漏斗所起的作用,并简述其原理【解析】注意观察小漏斗的特点;与水接触面与导管相比较大,要善于联系常规方法,找出不同点,这里考查了思维的敏捷性,知识的广泛性气体连通器所涉及知识大多与压强有关因此应从这方面进行思考和解题答案小漏斗作用扩大吸收气体的面积;防止倒吸【点拨】防止倒吸的原理因SO2易溶于水,当SO2溶于水时,漏斗内形成负压,漏斗内液面上升;当液面上升至使漏斗液面与烧杯液面分离时,由于重力作用漏斗内目体回流到烧杯中,如此反复 【例2】能与SO2气体起反应,但无沉淀产生的是
①溴水
②BaOH2溶液
③石灰水
④Na2CO3溶液
⑤H2SO4
⑥H2S
⑦Na2SO3溶液A.只有
①B.
①④⑤C.
④⑥⑦D.
①④⑦【解析】有关反应为
①Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4
②SO2+BaOH2=BaSO3↓+H2O
③SO2+CaOH2=CaSO3↓+H2O
④SO2+NH42CO3=Na2SO3+CO2↑
⑤SO2+H2SO4→不反应
⑥SO2+2H2S=3S↓+2H2O
⑦H2O+SO2+Na2SO3=2NaHSO3对照题意,符合条件的有
①④⑦,故答案为D答案D【点拨】掌握二氧化硫的化学性质,熟悉二氧化硫与各种物质反应的情况【例3】检验SO2气体中是否含有CO2应采用的方法是A.通过澄清石灰水B.先通过NaHCO3溶液,再通过澄清石灰水C.通过品红溶液D.先通过足量的溴水,再通过澄清石灰水【解析】由于SO2和CO2均属于酸性氧化物,都能与CaOH2反应生成难溶于水的CaSO3和CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊若通入的气体过量时,沉淀又都能转化为溶于水的酸式盐而消失,所以通过澄清石灰水无法检验出SO2中的CO2若先通过NaHCO3溶液,因H2SO3的酸性比H2CO3强,所以SO2能与NaHCO3溶液反应而生成CO2,再通入澄清石灰水肯定变浑浊,无法判断原气体中是否有CO2存在若通过品红溶液,因SO2有漂白性,品红溶液肯定褪色,只能证明SO2的存在,无法确定CO2是否存在若先通入足量的溴水,因为Br2有强氧化性,能将SO2氧化发生如下反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr而将SO2除去,而CO2与溴水不反应再通入澄清石灰水中,若有CO2存在,石灰水一定会变浑浊,否则无二氧化碳存在答案D【点拨】物质的鉴别、分离、提纯是化学学习的重点内容之一,它要求学生具有扎实的基本功,灵活运用基础知识 【例4】C12和SO2都具有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混和后通人品红和BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是
①溶液很快褪色
②溶液不褪色
③出现沉淀
④不出现沉淀A.
①②B.
①③C.
②③D.
②④【解析】尽管潮湿的C12和SO2都具有漂白作用,但Cl2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们将会发生如下反应C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl这样两者等物质的量混合,会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色,而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀答案C【点拨】本题最容易发生的错误是部分同学忽视了两者的反应,误认为两者混合后漂白粉作用增强,溶液很快褪色,且溶液不出现白色沉淀 【例5】1为防止酸雨,降低燃烧时向大气排放SO2的含量,工业上将生石灰和含硫的煤混合,请写出煤燃烧时有关“固硫”不使硫化物进入大气反应的两个化学方程式_______2某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2,先用石灰浆液吸收SO2,然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏CaSO4·2H2O写出反应的两个化学方程式____,______【解析】SO2是酸性气体,可以跟生石灰或石灰浆液中的CaOH2反应生成CaSO3,CaSO3中硫元素的化合价为+4价,与Na2SO3的性质相似,具有还原性,可进一步被氧化成CaSO4答案1CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO42SO2+CaOH2=CaSO3+H2O,2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O【点拨】关键在于理解SO2和CaSO4的性质。