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2019-2020年高二上学期第一次月考(9月)化学试题含答案可能用到的相对原子量Cu-64Ag-108S-32O-16pb-207第Ⅰ卷选择题(共45分)
一、选择题(本题共15个小题,每题3分,共45分每题只有一个正确选项符合题意)1.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电解一段时间后,下列有关该溶液与电解前同温度的说法中正确的有
①该溶液的pH可能增大;
②该溶液的pH可能减小;
③该溶液的pH可能不变;
④该溶液的浓度可能增大;
⑤该溶液的浓度可能不变;
⑥该溶液的浓度可能减小A.
①②③B.
①②③④C.
①②③④⑤D.全部2.如图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是 A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝3.如图所示的装置,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中,使之平衡小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是 A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜4.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4AlOH3,下列说法不正确的是 A.正极反应式为O2+2H2O+4e-―→4OH-B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用5.某同学按如图所示的装置进行实验,A、B为常见金属,它们的硫酸盐可溶于水当K闭合后,在交换膜处SO从右向左移动下列分析不正确的是 A.溶液中[A2+]增大B.B的电极反应B―→B2++2e-C.y电极上有Cl2产生,发生氧化反应D.反应初期x电极周围出现白色沉淀,随后沉淀消失
6.
0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态H2O,放出
649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是 A.B2H6g+3O2g===B2O3s+3H2OlΔH=2165kJ·mol-1B.B2H6g+3O2g===B2O3s+3H2OlΔH=-2165kJ·mol-1C.B2H6+3O2===B2O3+3H2O ΔH=-2165kJ·mol-1D.B2H6g+3O2g===B2O3s+3H2OgΔH=-2165kJ·mol-
17.以Mg片和Al片为电极并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是 A.Mg片做负极,电极反应Mg―→Mg2++2e-B.Al片做负极电极反应Al+4OH-―→[AlOH4]-+3e-C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Al片上有气泡产生
8.已知化学反应A2g+B2g===2ABg的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是 A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热ΔH=+a-bkJ·mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量
9.向足量H2SO4溶液中加入100mL
0.4mol·L-1BaOH2溶液,放出的热量是
5.12kJ如果向足量BaOH2溶液中加入100mL
0.4mol·L-1盐酸时,放出的热量为
2.2kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 A.Ba2+aq+SOaq===BaSO4sΔH=-
2.92kJ·mol-1B.Ba2+aq+SOaq===BaSO4sΔH=-18kJ·mol-1C.Ba2+aq+SOaq===BaSO4sΔH=-73kJ·mol-1D.Ba2+aq+SOaq===BaSO4sΔH=-
0.72kJ·mol-
110.常温下,已知4Als+3O2g===2Al2O3s ΔH14Fes+3O2g===2Fe2O3s ΔH2下面关于ΔH
1、ΔH2的比较正确的是 A.ΔH1ΔH2B.ΔH1ΔH2C.ΔH1=ΔH2D.无法计算
11.某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e-===2CO,则下列推断正确的是 A.负极反应为H2+2OH--2e-===2H2OB.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性C.该电池供应2mol水蒸气,同时转移2mol电子D.放电时负极有CO2生成
12.如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色下列说法正确的是 A.X极是电源负极,Y极是电源正极B.a极的电极反应是2Cl--2e-===Cl2↑C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.Pt极上有
6.4gCu析出时,b极产生
2.24L标准状况气体
13.如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1mol时,下列说法不正确的是 A.溶液的质量变化甲减小乙增大B.溶液pH变化甲减小乙增大C.相同条件下产生气体的体积V甲=V乙D电极反应式甲中阴极为Cu2++2e-===Cu乙中负极为Mg-2e-===Mg2+
14.如图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀,腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A.
⑤②①④③B.
③②⑤④①C.
⑤④②③①D.
⑤②①③④
15.某反应2AB(g)Cg+3Dg在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS应为()A.ΔH<0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS<0第Ⅱ卷非选择题(共55分)
二、填空题
16.16分,每空2分铅蓄电池是典型的可充电型电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O请回答下列问题不考虑氢、氧的氧化还原1放电时正极的电极反应式是_____________________________;电解液中H2SO4的浓度将变______;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加________g在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成________,电极反应_____________________B电极上生成________,电极反应________________________此时铅蓄电池的正、负极的极性将________
17.(10分,每空2分,)煤作为燃料,可以有下列两种途径把煤看成由碳组成途径ⅠCs+O2g===CO2g ΔH=-akJ·mol-1途径ⅡCs+H2Og===COg+H2gΔH=bkJ·mol-12COg+O2g===2CO2g ΔH=-ckJ·mol-12H2g+O2g===2H2Og ΔH=-dkJ·mol-1试回答下列问题1燃烧等质量的煤,途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量填“大于”、“小于”或“等于”2b的数学关系式是______________用a、c、d表示3由于制取水煤气反应中,反应物具有的总能量________填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量,那么在反应时,反应物需要________填“吸收”或“放出”能量才能转化为生成物4简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义_______________________________________________________
18.共12分,每空2分对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命1以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是---------------------------用离子方程式表示为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为________2镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是____________________________________________________3利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于________处若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为______________
19.(18分,每空3分)在如图所示的装置中,若通入直流电5min时,铜电极质量增加
2.16g,试回答1电源电极X名称为________2pH变化A________,B________,C________填“增大”“减小”或“不变”3通电5min时,B中共收集224mL气体标准状况,溶液体积为200mL则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________设电解前后溶液体积无变化4若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后,溶液的pH为____________设电解前后溶液体积无变化,电解质溶液中,cH+﹒cOH-=10-14放电充电。