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绝密★启用前2019-2020年高二上学期第一次月考(综合练习)化学试题含答案注意事项1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题60分)
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共60分)1.反应2SO2+O22SO3经amin后,SO3浓度的变化情况如上图所示,在时间0--amin内用O2表示的平均反应速率为
0.04mol/L·min则a等于A.
0.1B.
2.5C.5D.102.反应C(s)+H2OgCOg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A.增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响)B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变,充入N2使体系体积增大3.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行4.甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则甲、乙两容器中的反应速率的比较是()A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定5.对于mAs+nBgeCg+fDg,反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是A.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大B.达到平衡后,若升温,平衡逆向移动C.化学方程式中n<e+fD.达到平衡后,增加A的量,平衡正向移动6.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合的示意图的反应是()A.2SO2g+O2g2SO3g;△H<0B.4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og;△H<0C.H2g+I2g2HIg;△H>0D.N2g+3H2g2NH3g△H<07.下列变化一定会影响化学平衡的是A.浓度B.催化剂C.压强D.温度8.下列说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小9.合成氨反应为3H2+N22NH3,当反应达到平衡时,其反应速率可以分别用V(H2),V(N2),V(NH3)表示,则正确的关系式是A.vH2=vN2=vNH3B.vH2=3vN2C.vNH3=3H2D.vN2=3VH210.根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的是A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH411.有些化学反应反应速率很慢且副反应较多,测定这些反应的焓变可运用A.盖斯定律B.勒夏特列原理C.阿伏加德罗定律D.质量守恒定律12.已知2H2g+O2g=2H2OlΔH=-
571.6kJ·mol-12CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2OlΔH=-1452kJ·mol-1H+aq+OH-aq=H2OlΔH=-
57.3kJ·mol-1下列说法正确的是A.H2g的燃烧热为
571.6kJ·mol-1B.同质量的H2g和CH3OHl完全燃烧,H2g放出的热量多C.H2SO4aq+BaOH2aq=BaSO4s+H2OlΔH=-
57.3kJ·mol-1D.3H2g+CO2g=CH3OHl+H2OlΔH=+
135.9kJ·mol-113.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不能作为反应达到平衡状态的判断依据是()A.恒容密闭容器中总压强不变B.恒容密闭容器中混合气体的密度不变C.生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D.N
2、H
2、NH3的浓度不再发生变化14.在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示,则X,Y的反应方程式可表示为( )A.2X+Y3Z B.3X+2Y2ZC.X+3YZ D.3X+YZ15.已知化学反应2Cs+O2g2COg;2COg+O2g2CO2g都是放热反应据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B.28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将两份等质量碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多16.下列有关反应能量变化图像的判断错误的是A.I可表示需加热的放热反应B.Ⅱ可表示需加热的放热反应C.Ⅲ可表示爆炸反应D.Ⅳ可表示酸和碱的中和反应17.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是A.A
2、B2和AB共存B.A
2、B2和AB的物质的量不再改变C.c(A2)c(B2)c(AB)=112D.A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等18.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品19.已知101kPa时辛烷的燃烧热为-5518kJ·mol-1则下列热化学方程式书写正确的是A.2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=-11036kJ·mol-1B.2C8H18l+25O2g=16CO2g+18H2Ol△H=-11036kJ·mol-1C.2C8H18l+25O2g=16CO2g+18H2Og△H=-11036kJ·mol-1D.2C8H18l+25O2g=16CO2g)+18H2Ol△H=-5518kJ·mol-120.炽热的炉膛内有反应Cs+O2(g)=CO2(g)△H=-392kJ·mol—1往炉膛内通入水蒸汽时,有如下反应Cs+H2Og=COg+H2g,△H=+131kJ·mol—1COg+1/2O2(g)=CO2g,ΔH=-282kJ·mol—1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=-241kJ·mol—1,由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时()A、既能使炉火更旺,又能节省燃料B、虽不能使炉火更旺,但可以节省燃料C、不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺D、既不能使炉火更旺,又不能节省燃料21.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2XgYg+Zs,以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.2v正X=v逆YB.单位时间内生成1molY的同时生成2molXC.混合气体的密度不再变化D.反应容器中Y的质量分数不变22.在一密闭容器中加入A和B,各物质的物质的量浓度随着反应的进行,如图所示下列说法不正确的是A.该反应的化学方程式为5A+4B4CB.2min时,该反应达到平衡,此时A、B、C的浓度比为544C.用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/L·minD.2min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,但是正反应速率大于逆反应速率23.对于密闭容器中进行的反应N2+O22NO,下列条件能加快其反应速率的是A.增大体积使压强减小B.体积不变,充入N2使压强增大C.体积不变,充入He使压强增大D.压强不变,充入气体Ne24.对于反应4As+2Bg3Cg,下列说法正确的是A.体积不变充入惰性气体,反应速率增大B.其他条件不变,降低温度,反应速率减慢C.其他条件不变时,增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率加快D.若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化25.甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料已知CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)=-
443.64kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)=-
566.0kJ·mol-1下列说法或热化学方程式正确的是A.CO的燃烧热为
566.0kJ·mol-1B.2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为
908.3kJD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)=-
1453.28kJ·mol-
126.某温度下,炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应Cs+H2OgCOg+H2gCOg+H2OgCO2g+H2g当反应达平衡时,测得=
1.9mol/L,=
0.9mol/L,则CO的浓度为A.
0.1mol/LB.
0.9mol/LC.
1.8mol/LD.
1.9mol/L27.工业生产水煤气的反应为Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+
131.4kJ·mol-1,下列判断正确的是A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.COg+H2gCs+H2O(l)ΔH=-
131.4kJ·mol-1C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收
131.4kJ热量D.水煤气反应中生成1LCO(g)吸收
131.4kJ热量28.在一定条件下的密闭容器中,加入2molSO2和1molO2,充分反应后能证明反应2SO2g+O2g2SO3g是可逆反应的事实是A.O2仍为1molB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO
2、O
2、SO3同时存在29.10℃时,某化学反应A→C的反应速率vA=0.1mol·L-1·S-1,若温度每升高10℃,反应速率增加到原来的2倍,若要使vA=1.6mol·L-1·S-1,则反应温度应控制在()A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃30.已知某可逆反应2MgNg△H<0现将M和N的混和气体通入容积为lL的恒温密闭容器中,反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示下列说法中,正确的是A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了
0.4molNC.若调节温度使35min时体系内N的体积分数与15min时相等,应升高温度D.若在40min时出现如图所示变化,则可能是因为加入催化剂引起的第II卷(非选择题)31.(每空2分,共8分)1化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是N2g+3H2g=2NH3l;⊿H=.
(2)在298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量
1558.3kJ写出该反应的热化学方程式3.已知反应H2g+Cl2g=2HClgΔH=—184kJ/mol4HClg+O2g2Cl2g+2H2OgΔH=—
115.6kJ/mol请回答H2与O2反应生成气态水的热化学方程式断开1molH—O键所需能量约为kJ32.(每空2分,共8分)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡
(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是________
(2)若在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态
(3)若A为液体,C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向________填“正反应”或“逆反应”方向移动
(4)若升高温度,A物质的转化率增大,则该反应为________填“吸热”或“放热”反应33.(6分,前两空每空2分,后两空每空1分)1已知某可逆反应mAg+nBgqCg在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线根据图象填空
①化学计量数的关系:m+n______q;填“>”.“<”或“=”)
②该反应的正反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)2在FeCl3+3KSCNFeSCN3+3KCl的平衡体系中,回答下列问题(填“正向”、“逆向”、“不”)
①在溶液中加入少量的KSCN固体,平衡__________移动
②在溶液中加入少量的KCl固体,平衡_________移动34.甲醇是一种新型的能源(8分每空2分)
(1)合成气(组成为H2和CO)是生产甲醇的重要原料,请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式
(2)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-
285.8kJ·mol-
1、-
283.0kJ·mol-1和-
726.5kJ·mol-1,则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为;
(3)在容积为lL的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇在其他条件不变的情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注T
1、T2均大于300℃);下列说法正确的是(填序号)A.温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为vCH3OH=mol·L-1·min-1B.该反应在T1时CCH3OH与C2H2*CCO的比值比T2时CCH3OH与C2H2*CCO的比值大C.该反应为吸热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时减小
(4)在T1温度时,将1molCO和2molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为;35.H2O2是实验室常用的一种化学试剂某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验(10分每空2分)实验编号反应物催化剂
①10mL2%H2O2溶液无
②10mL5%H2O2溶液无
③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
(1)实验
①和
②的目的是_ ,
(2)实验
③、
④、
⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图分析下图能够得出的结论是
(3)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,则实验中需要测量的数是
(4)H2O2能氧化H2SO4酸化的FeSO4离子方程式为;
(4)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________参考答案1.C2.C3.B4.D5.B6.B7.D8.D9.B10.D11.A12.B13.B14.D15.B16.A17.B
18.C19.B20.C21.A22.B23.B24.B25.D26.A27.C28.D29.C30.C31.
(1)-2(b+c-a)kJ·mol-1(或2a—b—ckJ·mol-1)不写单位不给分
(2)2C2H6g+7O2g=4CO2g+6H2Ol△H=−
3116.6kJ·mol-1
(3)2H2g+O2g=2H2OgΔH=—
483.6kJ/mol
463.432.
(1)m+np;
(2)气;
(3)逆反应;
(4)吸热33.
(1)
①②吸热
(2)
①正向
②不34.
(1)C+H2OCO+H2
(2)CH3OHl+O2g=COg+2H2OlH=-
443.5kJ·mol-1
(3)AB
(4)1-35.(8分)
(1)探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响
(2)图像显示FeCl3溶液的催化作用,碱性条件下效果较好,酸性条件下效果较弱
(3)测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下,收集40mL气体的始、终时间,就能计算出反应速率
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(5)C点的即时速率B的体积分数t时间T
1、P1T
1、P2T
2、P2。