2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时导学案新人教版必修

2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时导学案新人教版必修【学习目标】

1.学习离子键及离子化合物

2.学习电子式的书写【重点难点】离子化合物形成过程电子式的书写【预备知识】思考

1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？

2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用

3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用

一、离子键

（一）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析

1、概念_______________________________作用叫做离子键

2、成键条件

①、成键微粒____________________

②、成键本质__________________

③、成键元素__________________

（二）离子化合物

1、概念许多___________________通过_____________作用形成的化合物

2、离子化合物的范围

（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物

（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物

（3）离子化合物均为强电解质说明离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl

二、电子式

1、定义用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式说明

（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；

（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[]”及“电荷数”；

（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及原子离子离子化合物KOK2OCaSCaS

（4）写出下列物质的电子式NaClNa2OMgCl2CaOMgBr2【疑点反馈】（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。