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2019-2020年高二上学期第三次学月考试化学试卷word版含答案
一、选择题下列各题只有一个正确选项每题3分共48分1.下列过程通电后才能进行的是()
①电离
②电解
③电镀
④电化学腐蚀A.
②③B.
①②④C.
②③④D.全部2.PH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pHa,则该电解质可能是()A.H2SO4B.NaOHC.AgNO3D.Na2SO43.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.由H
2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强D.在含有[FeSCN]2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去4.下列操作中,能使水的电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Na2CO3溶液C.向水中加入Al2SO43固体D.加热5.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中正确的是()A.相同体积的酸中和氢氧化钠的量相同B.相同体积的酸分别稀释成相同PH溶液所加水的量相同C.相同体积的酸与足量锌粒反应产生氢气的量相同D.两种酸溶液中阴离子总浓度相同6.在下列给定条件下离子能大量共存或表示变化的方程式正确的是()A.能使pH试纸呈红色的溶液Na+、NH、Fe2+、NOB.在澄清透明的溶液中Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.H2CO3在水中电离H2CO3+H2OH3O++HCO3-D.S2-水解反应S2-+2H2OH2S+2OH-7.下列说法正确的是()A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C石墨=C金刚石 ΔH=
1.9kJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定C.已知2Cs+2O2g==2CO2g△H1;2Cs+O2g==2COg△H2则△H1△H2D.在稀溶液中H+aq+OH-aq=H2Ol ΔH=-
57.3kJ/mol,若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量小于
57.3kJ8.在100℃时,NaCl稀溶液中CH+为1×10-6mol·L-1,下列说法正确的是()A.该溶液中CH+≠COH-B.100℃时Na2CO3溶液中KW=1×10-14C.100℃时
0.1mol·L-1NaOH溶液PH=11D.100℃时
0.1mol·L-1H2SO4溶液中水电离产生CH+=
1.0×10-11mol·L-19.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中,cH+=D.混合溶液中,cH++cB+=cOH-+cA-10.已知化学反应A2g+B2g===2ABs的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是()A.该反应热ΔH=(a-b)kJ·mol-1B.ABg===Ag+BgΔH=b/2kJ·mol-1C.断裂1molA-A键和1molB-B键,吸收akJ能量D.该反应在任何条件下都不可能自发进行11.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+Cu2+aq+MnSsCuSs+Mn2+aq,下列说法错误的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达到平衡时:cMn2+/cCu2+=C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,cMn2+变大D.MnSs的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后cS2-变大12.下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A.
0.1mol·L-1CH3COOH溶液中cCH3COO-+cOH-=cH+B.
0.1mol·L-1NaHCO3溶液中cH++cH2CO3=cCO+cOH-C.25℃时,有等浓度的
①NH4HSO4溶液、
②NH4HCO3溶液中cNH
①>
②D.含等物质的量的NaX和弱酸(HX)混合溶液中一定存在cNa+>cX-13.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2g+O2g2SO3g ΔH0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()A.图Ⅰ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高B.图Ⅱ表示的是t1时刻充入气体氦后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是升高温度对反应速率的影响D.图Ⅲ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响14.可逆反应mAs+nBgeCg+fDg反应过程中,当其他条件不变时,升高温度混合气体密度增大;C的体积分数φC不同压强P的条件下随时间t的变化关系如图所示下列叙述错误的是()A.该反应的ΔH0B.化学方程式中,m+ne+fC.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动D.达到平衡后升高温度混合气体平均摩尔质量增大15.在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化,当反应N2O4⇋2NO2建立平衡后再通入一些N2O4气体温度不变,待反应达到新的平衡,则平衡混合气体中cNO2与cN2O4比值,新平衡与旧平衡相比()A.新平衡时大B.新平衡时小C.不变D.无法确定16.原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是()A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为Fe-3e-===Fe3+B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为:Mg-2e-+2OH-===MgOH2C.Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为Cu-2e-===Cu2+D.Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为Cu-2e-===Cu2+第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.8分钢铁工业是国家工业的基础请回答有关钢铁的问题
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿主要成分为Fe2O3的化学方程式赤铁矿中含有少量脉石SiO2对练铁有不良影响需要用石灰石除去,写出除去脉石的化学方程式
(2)炼铁厂炼得的生铁中含在碳、硅、磷、硫等杂质,炼钢时需要降碳、除磷硫、调硅含量生铁中引入硅的化学反应方程式为
(3)已知Fes+1/2O2g==FeOs△H=-272KJ/mol2Als+3/2O2g==Al2O3s△H=-
1675.7KJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是18.8分氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料
(1)氢气燃烧热值高实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出
142.9kJ热量则表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________
(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景现用氢氧燃料电池进行下图所示实验
①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为_________________________________
②上图装置中,某一铜电极的质量减轻
3.2g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L
(3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下N2g+3H2g2NH3g;ΔH=-
92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件不改变N
2、H2和NH3的量,反应速率与时间的关系如下图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是______________________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________19.12分已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH
3.H2O电离平衡常数
1.8×l0–
54.9×l0–10K1=
4.3×l0–7K2=
5.6×l0–
111.8×l0–5根据上表中数据回答下列问题:
(1)NaCN溶液呈_______性填“酸”、“碱”或“中”用离子方程式解释之_______________
(2)CH3COO-、CN-、CO32-结合质子的能力大小顺序是___________________________;25℃时,有等浓度的
①CH3COONa溶液、
②NaCN溶液、
③NaHCO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为填序号
(3)NaCN溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式为
(4)室温下,向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸,直至醋酸过量在滴加过程中,烧杯中水的电离程度的变化是先后(填“增大”、“减小”或“不变”);当恰好中和时溶液的pH7填“”、“”或“=”20.14分A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物,均由周期表前18号元素组成,D为红综色气体,甲、乙则是两种单质,以上单质和化合物之间有如图所示的反应关系(反应物和生成物均无省略),反应
①②③均是工业生产中的重要反应请回答下列问题
(1)A的化学式为______________,电解时的阳极电极反应式为________________
(2)反应
①的化学方程式是在2L密闭容器中,800℃时反应2Cg+甲g2Dg体系中,nC随时间的变化如下表时间/s012345nC/mol
0.
0200.
0100.
0080.
0070.
0070.007
(3)写出该反应的平衡常数表达式K= 用具体物质表示,已知K(300℃)>K(350℃),该反应是 反应(填“放热”或“吸热”);0~2s内该反应的平均速率v甲=
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是_________a.v(D)=2v(甲)b.容器内压强保持不变c.v逆(C)=2v正(甲)d.容器内物质的密度保持不变
(5)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________a.即时分离出D气体b.适当升高温度c.增大甲的浓度d.通入惰性气体增加压强
(6)某温度下,容积均为1L的两个密闭容器中均进行:2Cg+甲g2Dg,某时刻各物质的物质的量(mol)及正逆反应速率关系如下表所示容器编号n甲nCnDv正与v逆的关系Ⅰ
0.
200.
100.20v正=v逆Ⅱ
0.
200.
401.00
②填写表中空格
②21.10分用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题
(1)准确称量
4.1g含有少量中性易溶杂质的样品,配成250mL待测溶液称量样品时所用仪器有________________
(2)用_______量取10ml待测液注入锥形瓶中并加入1-2滴酚酞作指示剂用
0.20mol·L-1标准盐酸滴定并记录有关数据滴定时的正确操作方法是,正确判断滴定终点的现象是
(3)根据下表数据,烧碱样品的纯度为滴定次数待测溶液体积(ml)标准盐酸体积(ml)滴定前刻度(ml)滴定后刻度(ml)第一次
10.
000.
2020.50第二次
10.
000.
4020.80第三次
10.
004.
0024.20
(4)滴定结束时仰视读数对滴定结果产生的后果是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)高二上期第三次学月考试化学参考答案。