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2019-2020年高二上学期第三次月考化学试卷含解析
一、单项选择题在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)1.现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品.这里的铁、钙、硒、氟应理解为( )A.元素B.分子C.单质D.氧化物 2.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是( )A.聚乙烯B.尼龙C.棉花D.涤纶 3.氧化铁为红棕色粉末,用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色,是无机颜料,在涂料工业中用作防锈颜料,氧化铁属于( )A.酸B.碱C.盐D.氧化物 4.下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是( )A.钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B.钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 5.臭氧(分子中含有三个氧原子)主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中,它吸收对人体有害的短波紫外线.下列元素与氧元素处于同一主族的是( )A.HeB.SC.SiD.P 6.下列物质属于同分异构体的一组是( )A.淀粉和纤维素B.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与C.1H和2HD.O2与O3 7.某溶液中存在大量的Cl﹣、SO42﹣、H+.该溶液中还可能大量存在的离子是( )A.OH﹣B.Ba2+C.Na+D.Ag+ 8.下列物质中只含有离子键的是( )A.H2OB.NaClC.NH4ClD.CCl4 9.用纯碱固体配制一定物质的量浓度的该溶液时,不需要使用的玻璃仪器是( )A.玻璃棒B.胶头滴管C.容量瓶D.圆底烧瓶 10.xx年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs而被召回,下列有关铯原子(13755Cs)的说法错误的是( )A.原子序数为55B.电子数是55C.中子数是137D.质量数是137 11.一定条件下,CO与H2反应可生成乙醇2CO+4H2⇌CH3CH2OH+H2O.下列关于该反应的说法错误的是( )A.升高体系温度能增大反应速率B.增大CO的浓度能减小反应速率C.使用合适的催化剂可增大反应速率D.若反应在密闭容器中进行,H2和CO不能全部转化为产物 12.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B.硫酸铝溶液与氨水的反应Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓C.氢氧化铜与稀硫酸的反应OH﹣+H+=H2OD.铁粉与稀盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑ 13.关于化学反应中的说法错误的是( )A.如图所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量 14.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下转化关系且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是( )A.N2B.NO2C.NH3D.NO 15.下列反应属于加成反应的是( )A.CH2=CH2+HBrCH3CH2BrB.+Br2+HBrC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl 16.下图所示的实验操作中,正确的是( )A.取用药品B.给试管加热C.滴加液体D.称量
10.05g固体 17.实验室制Cl2的反应如下MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列有关该反应的说法正确的是( )A.MnO2是还原剂B.HCl被氧化C.MnO2发生氧化反应D.每反应4molHCl转移4mol电子 18.下列化学用语正确的是( )A.硫酸铝的电离方程式Al2(SO4)3═Al3++SO42﹣B.氯化钠的电子式C.甲烷的结构简式CH4D.14C的原子结构示意图 19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.
22.4L氢气中含有氢分子数目为NAB.
0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为
0.5NAC.常温常压下,14g氮气含有的原子数目为NAD.
0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO42﹣的数目为
1.5NA 20.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是( )A.分馏石油获得汽油、煤油和柴油B.干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭C.以煤、石油和天然气为原料生产合成材料D.从海水中提取溴 21.右图为某原电池的装置,下列有关该原电池的说法中正确的是( )A.铁棒为正极B.铜棒上发生还原反应C.铁棒质量增加D.电流从铁棒经外电路流向铜棒 22.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( )A.原子半径丙>乙>丁B.单质的还原性丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23.现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种Na+、NH4+、K+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣.为确认溶液组成进行如下实验
(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀
4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有
2.33g沉淀不溶.
(2)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀
4.30g,向沉淀中加入过量盐酸,有
2.33g沉淀不溶;
(3)向
(2)所得滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( )A.一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在K+、Cl﹣、Na+B.一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、Cl﹣,一定不存在K+、Na+C.c(CO32﹣)=
0.01molL﹣1,c(NH4+)>c(SO42﹣)D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl﹣)>c(SO42﹣)
二、非选择题(本部分共有3小题,共31分)24.化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关.
(1)防治环境污染,营造安全的生态环境已成为全人类的共识.
①空气污染指数是根据空气中 (填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”)、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值.
②天然水中杂质较多,常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理,混凝剂溶于水后生成的 可以吸收水中的悬浮颗粒.
③下列措施不利于改善环境质量的是 .保证食品安全、保持营养均衡,是人体健康的基础.
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂.一定条件下,油脂水解可以生成高级脂肪酸和 .
②若人体内缺乏铁元素,人就会患的疾病是 .
③下列营养素中,不能对人体提供能量的是 ..
(3)丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件.
①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和 .
②为了防止轮船水下外壳腐蚀,要在轮船的外表面焊上一些 (填“锌”或“铜”)块.
③制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是 .
(4)学会正确使用药物,提高生活质量.
①常见的治感冒药是 .
②常见的抗生素是 .
③写出一种常见抗酸药的主要成分 .
④天然药物中具有止咳平喘作用的是 .
⑤非处方药的标识是 . 25.已知A~K均为中学化学中的常见物质.它们之间的转化关系如图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中生成的水及其它部分产物已略去.请回答以下问题
(1)E中阳离子的结构示意图为 .
(2)写出A与B反应生成C和D的化学方程式 .
(3)写出H在空气中生成I的化学方程式 .
(4)检验J中阳离子的方法是 . 26.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O
3、Al2O
3、SiO2组成.由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是 .
(2)从沉淀混合物A[含有Fe(OH)3和Al(OH)3]中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入 溶液(填入物质的化学式),然后 、 、 (依次填写实验操作名称).
(3)物质循环使用,能节约资源.上述实验中,可以循环使用的物质是 (填写物质化学式).
(4)
18.2g产品碱式碳酸镁aMgCO3bMg(OH)2cH2O完全分解后,产生
6.6gCO2和
8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中a= 、b= 、c= . xx学年江苏省泰州市泰兴四中高二(上)第三次月考化学试卷参考答案与试题解析
一、单项选择题在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)1.现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品.这里的铁、钙、硒、氟应理解为( )A.元素B.分子C.单质D.氧化物【考点】元素;分子、原子、离子.【专题】物质的组成专题.【分析】物质是由元素组成,由分子、原子、离子构成,但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法,都是关注物质的组成元素.【解答】解“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟,都是说明这些物质的存在了这些元素,而不关注以什么形式存在,所以就用宏观的元素种类来说明,因此理解为元素.故选A.【点评】本题考查元素,一般商品标注都是说明物质的组成元素的,而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式,明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健,难度不大. 2.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是( )A.聚乙烯B.尼龙C.棉花D.涤纶【考点】纤维素的性质和用途.【专题】糖类与蛋白质专题.【分析】天然有机高分子即天然存在的高分子有机化合物.可根据概念及物质的组成进行分析.【解答】解A.聚乙烯是人工合成的有机高分子材料,故A错误;B.尼龙是人工合成的有机高分子材料,故B错误;C.棉花是天然的纤维素,是高分子有机物,故C正确;D.涤纶是人工合成的有机高分子材料,故D错误.故选C.【点评】本题考查有机高分子的概念,难度不大,解题的关键是判断是否是天然及是否属高分子材料. 3.氧化铁为红棕色粉末,用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色,是无机颜料,在涂料工业中用作防锈颜料,氧化铁属于( )A.酸B.碱C.盐D.氧化物【考点】铁的氧化物和氢氧化物.【专题】元素及其化合物.【分析】酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物,氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物,据此分析氧化铁属于的物质的分类.【解答】解氧化铁为红色俗称为铁红,难溶于水,氧化铁常用作红色油漆和涂料,是由氧元素和铁元素组成的氧化物,故选D..【点评】本题考查了物质分类,物质组成的判断,主要是铁红成分分析和类别的理解应用,题目较简单. 4.下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是( )A.钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B.钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气【考点】钠的化学性质;钠的重要化合物.【专题】金属概论与碱元素.【分析】A.钠是活泼金属能置换出水中的氢;B.钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠;C.碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠水和二氧化碳;D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气.【解答】解A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故A正确;B.钠在氧气中燃烧2Na+O2Na2O2,生成过氧化钠,故B错误;C.碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,碳酸钠比碳酸氢钠更稳定,故C正确;D.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,生成碳酸钠和氧气,故D正确;故选B.【点评】本题主要考查了元素化合物知识,侧重于基础知识的考查,为高频考点,本题注意把握常见物质钠、碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠的性质,并注意相关基础知识的积累,难度不大. 5.臭氧(分子中含有三个氧原子)主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中,它吸收对人体有害的短波紫外线.下列元素与氧元素处于同一主族的是( )A.HeB.SC.SiD.P【考点】元素周期表的结构及其应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】O原子最外层电子数为6,最外层电子数相同的主族元素,位于同一主族,以此来解答.【解答】解A.He为0族元素,故A不选;B.O、S的最外层电子数均为6,均位于ⅥA族,故B选;C.Si的最外层电子数为4,位于ⅣA族,故C不选;D.P的最外层电子数为5,位于ⅤA族,故D不选;故选B.【点评】本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握族与最外层电子数的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大. 6.下列物质属于同分异构体的一组是( )A.淀粉和纤维素B.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与C.1H和2HD.O2与O3【考点】同分异构现象和同分异构体.【专题】同分异构体的类型及其判定.【分析】同分异构体指分子式相同结构不同的化合物,据此物质的组成与化学式判断.【解答】解A.淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n,但n不同,则分子式不同,不是同分异构体,故A错误;B.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与分子式相同,结构不同,属于同分异构体,故B正确;C.1H和2H是同一元素的不同核素,属于同位素,故C错误;D.O2和O3是同一元素的不同单质,属于同素异形体,故D错误.故选B.【点评】本题考查了同分异构体的定义,难度不大,注意同位素、同系物、同分异构体、同素异形体等概念的区别. 7.某溶液中存在大量的Cl﹣、SO42﹣、H+.该溶液中还可能大量存在的离子是( )A.OH﹣B.Ba2+C.Na+D.Ag+【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】氢氧根离子与氢离子反应、钡离子与硫酸根离子反应、银离子与硫酸根离子和氯离子反应,在溶液中不能大量共存,只有钠离子不与Cl﹣、SO42﹣、H+反应,据此进行解答.【解答】解A.H+、OH﹣之间反应生成水,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.Cl﹣、SO42﹣、H+都不与Na+反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;D.Cl﹣、SO42﹣与Ag+反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选C.【点评】本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN﹣)等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力. 8.下列物质中只含有离子键的是( )A.H2OB.NaClC.NH4ClD.CCl4【考点】离子键的形成.【专题】化学键与晶体结构.【分析】一般非金属元素之间形成共价键,金属元素与非金属元素之间形成离子键,以此来解答.【解答】解A、H2O中只有H﹣O共价键,故A不选;B、NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合,只有离子键,故B选;C、NH4Cl中氯离子与铵根离子以离子键结合,N、H之间以共价键结合,故C不选;D、CCl4中只有C﹣Cl共价键,故D不选;故选B.【点评】本题考查化学键,明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答,较简单. 9.用纯碱固体配制一定物质的量浓度的该溶液时,不需要使用的玻璃仪器是( )A.玻璃棒B.胶头滴管C.容量瓶D.圆底烧瓶【考点】溶液的配制.【专题】化学实验常用仪器及试剂.【分析】依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等操作选择需要的仪器,判断用不到的仪器.【解答】解用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等,用到的仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,用不到的玻璃仪器为圆底烧瓶.故选D.【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器,明确配制原理和实验步骤,依据实验步骤选择仪器是解题关键,题目难度不大. 10.xx年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs而被召回,下列有关铯原子(13755Cs)的说法错误的是( )A.原子序数为55B.电子数是55C.中子数是137D.质量数是137【考点】核素.【专题】原子组成与结构专题.【分析】根据ZAX中的Z表示质子数,A表示质量数,质量数=质子数+中子数,核外电子数=核内质子数=原子序数,据此解题.【解答】解13755Cs的质子数=原子序数为55,质量数为137,中子数=137﹣55=82,核外电子数为55.故选C.【点评】本题考查了原子符号的含义,明确原子中质量数=质子数+中子数是解题的关键,难度不大. 11.一定条件下,CO与H2反应可生成乙醇2CO+4H2⇌CH3CH2OH+H2O.下列关于该反应的说法错误的是( )A.升高体系温度能增大反应速率B.增大CO的浓度能减小反应速率C.使用合适的催化剂可增大反应速率D.若反应在密闭容器中进行,H2和CO不能全部转化为产物【考点】化学反应速率的影响因素.【专题】化学反应速率专题.【分析】为可逆反应,则反应物不可能完全转化为生成物,一般来说,升高温度、增大浓度或加入催化剂可增大反应速率,以此解答该题.【解答】解A.升高温度,可增大活化分子的百分数,反应速率增大,故A正确;B.增大CO的浓度,单位体积的活化分子数目增加,则反应速率增大,故B错误;C.加入催化剂,降低反应的活化能,增大活化分子的百分数,反应速率增大,故C正确;D.为可逆反应,则反应物不可能完全转化为生成物,故D正确.故选B.【点评】本题考查化学反应速率的影响,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关基础知识的积累,把握可逆反应的特点,难度不大. 12.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B.硫酸铝溶液与氨水的反应Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓C.氢氧化铜与稀硫酸的反应OH﹣+H+=H2OD.铁粉与稀盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.电荷不守恒;B.一水合氨为弱碱应保留化学式;C.氢氧化铜为沉淀,应保留化学式;D.二者反应生成氯化亚铁和氢气.【解答】解A.钠与水的反应,离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误;B.硫酸铝溶液与氨水的反应,离子方程式Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;C.氢氧化铜与稀硫酸的反应,离子方程式Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+,故C错误;D.铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D正确;故选D.【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式的书写方法是解题关键,注意离子反应需遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律,注意化学式的拆分,题目难度不大. 13.关于化学反应中的说法错误的是( )A.如图所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量【考点】反应热和焓变.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】A.根据图示中反应物与生成物能量高低进行判断;B.化学反应一定有新物质的生成,同时一定伴随着能量变化;C.很多放热反应,需要点燃或者加热才能使反应进行,溶液氧气与氢气的反应为放热反应,该反应需要点燃才能进行;D.化学反应中,旧的化学键断裂需要吸收能量,新的化学键生成过程中会放出能量.【解答】解A.由图示可知,在反应过程中,反应物总能量小于生成物总能量,该反应一定为吸热反应,故A错误;B.有新的物质生成的反应为化学反应,所以化学反应一定有物质变化,并且反应过程中一定伴随着能量变化,通常以热量的形式释放出来,故B正确;C.吸热反应不一定需要加热才能进行,如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应;加热条件下能够进行的反应不一定为吸热反应,反应吸热还是放热与反应物和生成物总能量大小有关,与反应条件没有必然关系,故正确;D.化学反应中,旧的化学键断裂需要吸收能量,新的化学键生成会放出能量,所以化学反应中一定伴随着能量变化,故D正确;故选A.【点评】本题考查了化学反应与能量变化,题目难度不大,注意明确化学反应的实质,任何化学反应中一定伴随着能量变化,还要明确放热反应、吸热反应与反应条件没有必然关系. 14.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下转化关系且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是( )A.N2B.NO2C.NH3D.NO【考点】氮气的化学性质.【专题】氮族元素.【分析】X、Y、Z、W(含同一元素),其中X能经过两步氧得Z,Z再与水反应可以生成对应的酸或碱,则X可以含有C、N、S、Na等元素,X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,符合此条件的X只能为NH3,NH3能与氧气生成NO,NO再与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,HNO3与NH3反应生成NH4NO3,NH4NO3是一种易溶于水的盐,据此答题.【解答】解X、Y、Z、W(含同一元素),其中X能经过两步氧得Z,Z再与水反应可以生成对应的酸或碱,则X可以含有C、N、S、Na等元素,X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,符合此条件的X只能为NH3,NH3能与氧气生成NO,NO再与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,HNO3与NH3反应生成NH4NO3,NH4NO3是一种易溶于水的盐,根据上面的分析可知,应选C,故选C.【点评】本题主要考查了氮元素的相互转化,难度不大,答题时注意熟记常见元素化合物知识,灵活运用基础知识答题. 15.下列反应属于加成反应的是( )A.CH2=CH2+HBrCH3CH2BrB.+Br2+HBrC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl【考点】取代反应与加成反应.【专题】有机反应.【分析】有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,根据定义分析解答.【解答】解A、乙烯与溴化氢发生了加成反应,化学键由不饱和的碳碳双键变成了碳碳单键,故A正确;B、苯与溴发生了取代反应生成溴苯,不属于加成反应,故B错误;C、乙醇与氧气反应生成乙醛,属于氧化反应,故C错误;D、甲烷与氯气发生取代反应,故D错误;故选A.【点评】本题主要考查了常见有机反应类型的判断,题目难度不大,注意明确常见有机反应的类型及判断方法,明确含双键、苯环的物质能发生加成反应. 16.下图所示的实验操作中,正确的是( )A.取用药品B.给试管加热C.滴加液体D.称量
10.05g固体【考点】化学实验方案的评价.【专题】化学实验基本操作.【分析】A.取用药品,不能用手,有些药品有毒或有腐蚀性;并且会污染药品;B.给试管加热先预热再集中加热,注意试管的倾斜角度;C.使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁.应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管;D.称量物质时,物质不能直接放在托盘上,会污染托盘;且应“左物右码”.【解答】解A.取用药品,不能用手,有些药品有毒或有腐蚀性,应用药匙或镊子,图中操作错误,故A错误;B.给液体加热时,
①先预热再集中加热,;
②试管与桌面成约45°角,图中操作正确,故B正确;C.胶头滴管伸入试管内或接触试管,会造成药品的污染,图中操作错误,故C错误;D.物质不能直接放在托盘上,会污染托盘,并且,物质和砝码的物质放反;称量
10.05g固体,精确度达不到,故D错误.故选B.【点评】本题考查较为综合,涉及基础实验操作,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器,注重相关基础知识的积累,难度不大. 17.实验室制Cl2的反应如下MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列有关该反应的说法正确的是( )A.MnO2是还原剂B.HCl被氧化C.MnO2发生氧化反应D.每反应4molHCl转移4mol电子【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Cl2为氧化产物,MnCl2为还原产物,结合电子转移相等解答.【解答】解A.Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,故A错误;B.Cl元素化合价升高,则HCl被氧化,故B正确;C.Mn元素化合价降低,被还原,MnO2发生还原反应,故C错误;D.每反应4molHCl,生成1molCl2有2mol电子转移,故D错误.故选B.【点评】本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度分析,题目难度不大. 18.下列化学用语正确的是( )A.硫酸铝的电离方程式Al2(SO4)3═Al3++SO42﹣B.氯化钠的电子式C.甲烷的结构简式CH4D.14C的原子结构示意图【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【专题】化学用语专题.【分析】A.该电离方程式不满足电荷守恒;B.氯离子为阴离子,电子式中需要标出最外层电子数;C.甲烷分子中含有4个碳氢键,据此判断其结构简式;D.碳原子的核电荷数为6,不是8.【解答】解A.硫酸铝为强电解质,其正确的电离方程式为Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣,故A错误;B.氯化钠为离子化合物,钠离子直接用离子符号表示,氯离子需要标出最外层电子及所带电荷,氯化钠正确的电子式为,故B错误;C.甲烷为含有1个碳的烷烃,其结构简式为CH4,故C正确;D.14C的核电荷数=核外电子总数=6,其正确的原子结构示意图为,故D错误;故选C.【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断,题目难度中等,涉及原子结构示意图、电子数、电离方程式、结构简式等知识,明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键. 19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.
22.4L氢气中含有氢分子数目为NAB.
0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为
0.5NAC.常温常压下,14g氮气含有的原子数目为NAD.
0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO42﹣的数目为
1.5NA【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、氢气所处的状态不一定是标准状况.B、钠离子的物质的量为碳酸钠的2倍.C、根据n=计算氮原子物质的量,再根据N=nNA计算氮原子的数目.D、离子数目与溶液的体积、浓度有关.【解答】解A、氢气所处的状态不一定是标准状况,不能使用气体摩尔体积
22.4L/mol,故A错误;B、
0.5molNa2CO3中含有的Na+的物质的量为1mol,含有的钠离子数目为NA,故B错误;C、14g为氮原子的质量,所以氮原子的物质的量为=1mol,氮原子的数目为1mol×NAmol﹣1=NA,故C正确.D、离子数目与溶液的体积、浓度有关,未告诉溶液体积,无法计算硫酸根离子的数目,故D错误.故选C.【点评】考查常用化学计量的有关计算,难度不大,注意气体摩尔体积的使用条件与对象. 20.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是( )A.分馏石油获得汽油、煤油和柴油B.干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭C.以煤、石油和天然气为原料生产合成材料D.从海水中提取溴【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】A.化学变化与物理变化的本质区别是有新物质的生成,结合分馏的定义解答;B.煤干馏是化学变化;C.煤、石油和天然气为原料生产合成材料,发生了化学反应;D.从海水中提取溴,需要把溴氧化为单质.【解答】解A.石油分馏是依据物质的沸点不同将石油分成不同范围段的产物,没有新物质的生成属于物理变化,故A正确;B.煤的干馏发生复杂的物理化学变化,生成焦炉煤气、煤焦油和焦炭,故B错误;C.煤、石油和天然气为原料生产合成材料,发生了化学反应,故C错误;D.从海水中提取溴,需要把溴氧化为单质,涉及化学变化,故D错误;故选A.【点评】本题考查了石油的炼制方法和煤的干馏,题目难度不大,把握各种加工方法的原理是解题的关键,注意煤的干馏属于化学变化. 21.右图为某原电池的装置,下列有关该原电池的说法中正确的是( )A.铁棒为正极B.铜棒上发生还原反应C.铁棒质量增加D.电流从铁棒经外电路流向铜棒【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】铁比铜活泼,应为原电池的负极,负极发生氧化反应,正极为铜,发生还原反应,电流由正极流向负极,以此解答.【解答】解A.铁比铜活泼,应为原电池的负极,故A错误;B.铜为正极,正极发生还原反应,故B正确;C.铁为负极,被氧化,质量减小,故C错误;D.电流由铜棒经外电路流向铁棒,故D错误.故选B.【点评】本题考查原电池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原电池的组成条件和工作原理,把握电极的判断和电极方程式的书写,难度不大. 22.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( )A.原子半径丙>乙>丁B.单质的还原性丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】位置结构性质的相互关系应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,则甲为H,乙位于第VA族,乙为N;甲和丙同主族,丙为Na;丁的最外层电子数和电子层数相等,则丁在第三周期第ⅢA族,即丁为Al,以此来解答.【解答】解短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,则甲为H,乙位于第VA族,乙为N;甲和丙同主族,丙为Na;丁的最外层电子数和电子层数相等,则丁在第三周期第ⅢA族,即丁为Al,A、同周期原子半径从左向右减小,电子层越多,半径越大,则原子半径为丙>丁>乙,故A错误;B、金属性越强,单质的还原性越强,则单质的还原性丙>丁>甲,故B错误;C、甲、乙的氧化物为共价化合物,丙的氧化物为离子化合物,故C错误;D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝,氢氧化铝为两性氢氧化物,能相互反应,故D正确.故选D.【点评】本题考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质,元素的推断是解答本题的关键,注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口,难度不大. 23.现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种Na+、NH4+、K+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣.为确认溶液组成进行如下实验
(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀
4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有
2.33g沉淀不溶.
(2)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀
4.30g,向沉淀中加入过量盐酸,有
2.33g沉淀不溶;
(3)向
(2)所得滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( )A.一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在K+、Cl﹣、Na+B.一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、Cl﹣,一定不存在K+、Na+C.c(CO32﹣)=
0.01molL﹣1,c(NH4+)>c(SO42﹣)D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl﹣)>c(SO42﹣)【考点】常见离子的检验方法.【专题】离子反应专题;物质的分离提纯和鉴别.【分析】
(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成,说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4,质量一共是
4.3g,则溶液中含有CO32﹣、SO42﹣,向沉淀中加入过量的盐酸,有
2.33g沉淀不溶,则硫酸钡的质量是
2.33g,所以硫酸根离子的物质的量是=
0.01mol;碳酸钡的质量是
4.3g﹣
2.33g=
1.97g,碳酸根离子的物质的量为=
0.01mol;
(2)向
(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,物质的量是=
0.05mol,说明溶液中有NH4+的物质的量是
0.05mol,据此进行解答.【解答】解
(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成,说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4,质量一共是
4.3g,则溶液中含有CO32﹣、SO42﹣,向沉淀中加入过量的盐酸,有
2.33g沉淀不溶,则硫酸钡的质量是
2.33g,所以硫酸根离子的物质的量是=
0.01mol;碳酸钡的质量是
4.3g﹣
2.33g=
1.97g,碳酸根离子的物质的量为=
0.01mol;
(2)向
(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,物质的量是=
0.05mol,说明溶液中有NH4+的物质的量是
0.05mol,A.根据分析可知,溶液一定存在的离子有CO32﹣、SO42﹣、NH4+,可能存在的离子有Cl﹣、K+、Na+,故A正确;B.根据A可知,溶液中K+、Na+,故B错误;C.依据计算得出c(CO32﹣)==
0.05mol/L,硫酸根为
0.01mol,铵根为
0.05mol,故c(NH4+)>c(SO42﹣),故C错误;D.依据溶液电中性原则,假设都存在,那么n(+)=n(﹣),即
0.05+n(Na+)+n(K+)=2×
0.01+2×
0.01+n(Cl﹣),据此得出n(Cl﹣)=n(Na+)+n(K+)+
0.01>
0.01=n(SO42﹣),则c(Cl﹣)>c(SO42﹣),故D正确;故选AD.【点评】本题考查了常见离子的检验方法,题目难度中等,明确常见离子的性质为解答关键,注意熟练掌握常见离子的检验方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
二、非选择题(本部分共有3小题,共31分)24.化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关.
(1)防治环境污染,营造安全的生态环境已成为全人类的共识.
①空气污染指数是根据空气中 二氧化硫 (填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”)、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值.
②天然水中杂质较多,常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理,混凝剂溶于水后生成的 氢氧化铝胶体 可以吸收水中的悬浮颗粒.
③下列措施不利于改善环境质量的是 C .保证食品安全、保持营养均衡,是人体健康的基础.
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂.一定条件下,油脂水解可以生成高级脂肪酸和 甘油 .
②若人体内缺乏铁元素,人就会患的疾病是 缺铁性贫血 .
③下列营养素中,不能对人体提供能量的是 A ..
(3)丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件.
①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和 合成橡胶 .
②为了防止轮船水下外壳腐蚀,要在轮船的外表面焊上一些 锌 (填“锌”或“铜”)块.
③制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是 二氧化硅 .
(4)学会正确使用药物,提高生活质量.
①常见的治感冒药是 阿司匹林 .
②常见的抗生素是 青霉素 .
③写出一种常见抗酸药的主要成分 碳酸氢钠 .
④天然药物中具有止咳平喘作用的是 麻黄碱 .
⑤非处方药的标识是 OTC .【考点】常见的生活环境的污染及治理;常见的食品添加剂的组成、性质和作用;药物的主要成分和疗效.【专题】化学应用.【分析】
(1)
①空气质量报告的主要内容包括空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等;
②根据明矾净水原理分析;
③根据环境保护进行分析;
(2)
(1)
①油脂是高级脂肪酸甘油酯;
②血红蛋白中含有铁;
③糖类物质、蛋白质和油脂能够为人体提供能量;维生素不能为人体提供能量;
(3)
①三大合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维;
②依据原电池原理分析,原电池正极金属被保护;
③光导纤维的化学成分是二氧化硅.
(4)
①阿司匹林是解热镇痛药;
②青霉素是抗生素;
③碳酸氢钠是抗酸药;
④麻黄碱具有止咳平喘作用;
⑤非处方药的标识OTC.【解答】解
(1)
①空气质量报告的主要内容包括空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等,故二氧化硫为空气质量污染指数;故答案为二氧化硫;
②明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性能净水;故答案为氢氧化铝胶体;
③A.在燃煤中添加石灰石粉末,可除去二氧化硫;B.用中和法除去工业废水中的酸,可防止酸中毒;C.随意的堆放生活垃圾,会污染环境;故选C;
(2))
①油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油,故答案为甘油;
②缺铁会患缺铁性贫血,输氧能力减弱,故答案为缺铁性贫血;
③糖类物质是为人体提供能量的主要物质,蛋白质和油脂也能够为人体提供能量;维生素不能为人体提供能量,故答案为A;缺乏维生素C会引起坏血病,故答案为维生素C;
(3)
①三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶;故答案为合成橡胶;
②依据原电池原理,为了防止轮船水下外壳腐蚀,要在轮船的外表面焊上一些锌,形成原电池反应,锌做负极被腐蚀,轮船外壳被保护;故答案为锌;
③光导纤维的化学成分是二氧化硅;故答案为二氧化硅.
(4)
①阿司匹林是解热镇痛药,是感冒药,故答案为阿司匹林;
②青霉素是抗生素,故答案为青霉素;
③碳酸氢钠能与盐酸反应,是抗酸药,故答案为碳酸氢钠;
④麻黄碱具有止咳平喘作用,是平喘药,故答案为麻黄碱;
⑤非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品,简称OTC,故答案为OTC.【点评】本题考查知识点较多,注重油脂性质、化学与生活的联系,熟悉常见的环境污染物,并关注环境保护,利用化学知识来解决生活中的问题即可解答,题目难度不大. 25.已知A~K均为中学化学中的常见物质.它们之间的转化关系如图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中生成的水及其它部分产物已略去.请回答以下问题
(1)E中阳离子的结构示意图为 .
(2)写出A与B反应生成C和D的化学方程式 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 .
(3)写出H在空气中生成I的化学方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 .
(4)检验J中阳离子的方法是 取少量溶液于小试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液出现红色,说明含有Fe3+ .【考点】无机物的推断.【专题】无机推断.【分析】I为红褐色固体,应为Fe(OH)3,则H为Fe(OH)2,G为FeCl2,D为Fe,J为FeCl3,B为Fe2O3,A和B的反应为铝热反应,A为Al,C为Al2O3,E为AlCl3,K为AlOH)3,F为NaAlO2,结合相关物质的性质以及题目要求可解答该题.【解答】解I为红褐色固体,应为Fe(OH)3,则H为Fe(OH)2,G为FeCl2,D为Fe,J为FeCl3,B为Fe2O3,A和B的反应为铝热反应,A为Al,C为Al2O3,E为AlCl3,K为AlOH)3,F为NaAlO2,
(1)E为AlCl3,阳离子为Al3+,离子的结构示意图为,故答案为;
(2)A为(Al)、B为(Fe2O3),的反应在工业上也叫做铝热反应,反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故答案为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;
(3)Fe(OH)2具有还原性,易与空气中的氧气发生氧化还原反应生成Fe(OH)3,反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(4)J为FeCl3,(FeCl3)中的阳离子Fe3+;检验办法取少量溶液于小试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液出现红色,说明含有Fe3+;故答案为取少量溶液于小试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液出现红色,说明含有Fe3+.【点评】本题是无机框图推断题,考查物质推断与性质,难度较大,掌握元素化合物的性质是解题的关键,需要学生熟练掌握元素化合物知识. 26.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O
3、Al2O
3、SiO2组成.由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是 Fe3+、Al3+ .
(2)从沉淀混合物A[含有Fe(OH)3和Al(OH)3]中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入 NaOH 溶液(填入物质的化学式),然后 过滤 、 洗涤 、 灼烧 (依次填写实验操作名称).
(3)物质循环使用,能节约资源.上述实验中,可以循环使用的物质是 CaCO3或CO2 (填写物质化学式).
(4)
18.2g产品碱式碳酸镁aMgCO3bMg(OH)2cH2O完全分解后,产生
6.6gCO2和
8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中a= 3 、b= 1 、c= 3 .【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;制备实验方案的设计.【专题】实验设计题.【分析】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O
3、Al2O
3、SiO2组成,酸溶过滤得到滤液中为Mg2+、Fe3+、Al3+,加入氢氧化钙沉淀得到氢氧化铝、氢氧化铁沉淀A,滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀B和碳酸氢钙,加入氢氧化钙反应生成碳酸钙循环利用,溶液中得到碳酸氢镁溶液,热解得到碱式碳酸镁;
(1)蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O
3、Al2O
3、SiO2组成,蛇纹石加盐酸溶解后,MgO、Fe2O
3、Al2O3和HCl反应溶解,而SiO2和HCl不反应,不能溶解;
(2)红色氧化物为Fe2O3,应先将其中含有的少量Al(OH)3除去,除去Al(OH)3的方法是利用它能溶于强碱的性质;
(3)此过程中CO2是可以重复使用的;
(4)确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值,需要测定的数据是
①样品质量;
②MgO质量;
③生成CO2的质量(或体积);
④生成水的质量;【解答】解
(1)蛇纹石加盐酸溶解,MgO、Fe2O
3、Al2O3和HCl反应溶解,反应方程式分别为MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.而SiO2不与盐酸反应,以沉淀的形式除去,故答案为Fe3+、Al3+;
(2)从实验步骤图知沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3,红色氧化物是沉淀物Fe(OH)3分解后得到的Fe2O3,所以得先加碱把Al(OH)3除掉,反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,然后过滤洗涤灼烧即可;故答案为NaOH;过滤、洗涤、灼烧;
(3)从实验步骤图知上述实验中,步骤Ⅱ中通二氧化碳,生成碳酸钙,碳酸钙分解可得到二氧化碳,作为第Ⅱ步的原料,碱式碳酸镁分解得到CO2,可以循环使用的物质是CaCO3或CO2;故答案为CaCO3或CO2;
(4)m(样品)=
18.2g,m(CO2)=
6.6g,m(MgO)=
8.0g,碱式碳酸镁分解aMgCO3・bMg(OH)2・cH2O(a+b)MgO+aCO2↑+(b+c)H2O↑,根据质量守恒得m(H2O)=
18.2g﹣
6.6g﹣
8.0g=
3.6g,则m(MgO)═
0.2mol,n(CO2)═
0.15mol,n(H2O)═
0.2mol,得a bc=
0.
150.
050.15=313,故答案为3,1,3;【点评】本题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质,解题时不仅需熟知物质间的反应原理,还需灵活运用于实验的设计,题目难度中等. 。