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2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡
3.4难溶电解质的溶解平衡练习新人教版选修I
一、选择题1．下列说法正确的是 A．AgCl的水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝
1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，cAg＋＝cCl－且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于
1.8×10－10C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大解析 AgCl的水溶液不一定是饱和溶液，A错；含AgCl固体的溶液中，cAg＋不一定等于cCl－，Ksp也受温度的影响，B错；加入盐酸，cCl－增大，但温度不变，Ksp不变，D错答案 C2．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①AlOH3具有两性
②误将钡盐[BaCl
2、BaNO32]当作食盐食用后，常用
0.5%的Na2SO4溶液解毒
③蛋壳能溶于食醋
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能A．
②③④ B．
①②③C．
①③④D．
①②③④解析
①H＋＋AlO＋H2OAlOH3Al3＋＋3OH－，加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；
②因能形成更难溶解的BaSO4而解毒；
③CaCO3sCa2＋aq＋COaq，加入CH3COOH，与CO反应，使平衡正向移动；
④BaCO3能溶于胃酸，而BaSO4不能答案 D3．已知25℃时，电离常数KaHF＝
3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KspCaF2＝
1.46×10－10现向1L
0.2mol·L－1HF溶液中加入1L
0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A．25℃时，
0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．KspCaF2随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析 A项，HF为弱酸，故
0.1mol·L－1HF溶液pH1B项，Ksp只与温度有关C项，设
0.1mol·L－1的HF溶液中cF－＝cH＋＝xmol·L－1，则＝
3.6×10－4，x≈6×10－3mol·L－1，混合后cCa2＋＝
0.1mol·L－
10.1mol·L－1×6×10－3mol·L－12＝
3.6×10－
61.46×10－10，故应有CaF2沉淀生成答案 D4．已知同温度下的溶解度ZnOH2ZnS，MgCO3MgOH2就溶解或电离出S2－的能力而言，FeSH2SCuS则下列离子方程式错误的是 A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===MgOH2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===ZnOH2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析 就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行；就电离而言，反应向着难电离的方向进行答案 C5．已知CuSO4溶液分别与Na2CO
3、Na2S溶液反应的情况如下1CuSO4＋Na2CO3主要Cu2＋＋CO＋H2O===CuOH2↓＋CO2↑次要Cu2＋＋CO===CuCO3↓2CuSO4＋Na2S主要Cu2＋＋S2－===CuS↓次要Cu2＋＋S2－＋2H2O===CuOH2↓＋H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是 A．CuOH2CuCO3CuSB．CuSCuCO3CuOH2C．CuSCuOH2CuCO3D．CuCO3CuOH2CuS解析 物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在1中S[CuOH2]SCuCO3，2中SCuSS[CuOH2]答案 D6．xx·聊城高二检测已知MgOH2的溶解度大于FeOH3的溶解度要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是 A．Na2CO3B．NaOHC．MgOH2D．NH3·H2O解析 含有Fe3＋的溶液因Fe3＋的水解而显酸性向溶液中加入MgOH2，可发生反应MgOH2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，使溶液中OH－浓度增大，由于MgOH2的溶解度大于FeOH3的溶解度，因此可析出FeOH3沉淀，从而除去Fe3＋答案 C7．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积
6.3×10－
186.3×10－
361.6×10－24向含有等物质的量浓度的FeCl
2、CuSO
4、ZnSO4混合溶液中滴加
0.01mol·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为 A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋解析 组成结构相似的物质，Ksp越小越易形成沉淀硫化铜的溶度积最小，Cu2＋最先沉淀，然后是Zn2＋、Fe2＋答案 B8．xx·三明高二检测已知25℃时，AgI饱和溶液中cAg＋为
1.23×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中cAg＋为
1.25×10－5mol·L－1若在5mL含有KCl和KI各为
0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL
0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列叙述正确的是 A．混合溶液中cK＋cNOcAg＋cCl－cI－B．混合溶液中cK＋cNOcCl－cAg＋cI－C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中约为
1.02×10－3解析 KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3＋KI===AgI↓＋KNO3，nKCl＝nKI＝
0.01mol·L－1×5mL＝
5.0×10－5mol，生成AgI消耗nAgNO3＝
5.0×10－5mol，剩余的AgNO3为
0.01mol·L－1×8mL×10－3－
5.0×10－5mol＝
3.0×10－5mol，与KCl发生反应后，KCl过量，生成AgCl为
3.0×10－5mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO
3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，综上所述，A、C错误，B正确；混合溶液中cCl－cI－，1，D错误答案 B9．已知如下物质的溶度积常数FeS Ksp＝
6.3×10－18mol2·L－2；CuS Ksp＝
1.3×10－36mol2·L－2下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，KspFeS变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂解析 由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同的，因此FeS的溶解度比CuS大；向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS做沉淀剂；B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀答案 D
10.某温度下，FeOH3s、CuOH2s分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是 A．Ksp[FeOH3]Ksp[CuOH2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中cH＋与cOH－乘积相等D．FeOH
3、CuOH2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析 Ksp[FeOH3]＝cFe3＋·c3OH－，Ksp[CuOH2]＝cCu2＋·c2OH－，Fe3＋、Cu2＋浓度相等b、c点时，Fe3＋对应的pH小，cH＋较大，则cOH－较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[FeOH3]Ksp[CuOH2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡FeOH3sFe3＋aq＋3OH－aq，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，cFe3＋增大，B选项错误；cH＋和cOH－的乘积为KW，KW仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确答案 B
二、非选择题11．现向含AgBr的饱和溶液中1加入固体AgNO3，则cAg＋________填“变大”“变小”或“不变”，下同；2加入更多的AgBr固体，则cAg＋________；3加入AgCl固体，则cBr－________，cAg＋________；4加入Na2S固体，则cBr－________，cAg＋________解析 本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素1向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但cAg＋增大；2加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，cAg＋不变3因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，cAg＋增大，溶解平衡向左移动，cBr－变小4因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，cBr－增大，但cAg＋减小答案 1变大 2不变 3变小 变大4变大 变小12．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示请回答下列问题1A点表示Ag2SO4是________填“饱和”或“不饱和”溶液2B点对应的Ksp________填“”“”或“＝”C点对应的Ksp3现将足量的Ag2SO4分别放入A．40mL
0.01mol·L－1K2SO4溶液B．10mL蒸馏水C．10mL
0.02mol·L－1H2SO4溶液则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为________填字母解析 1A点没有达到平衡状态2Ksp只与温度有关3cSO越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小答案 1不饱和 2＝ 3BAC13．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO
2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料有关数据如下表所示化合物ZnOH2FeOH2FeOH3Ksp近似值10－1710－1710－39回答下列问题用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为__________，加碱调节至pH为________时，铁刚好完全沉淀离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全；继续加碱调节至pH为________时，锌开始沉淀假定Zn2＋浓度为
0.1mol·L－1若上述过程不加H2O2后果是__________________，原因是________________________________________________________________________解析 双氧水具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，因此加入稀硫酸和双氧水，溶解后铁变为硫酸铁根据FeOH3的溶度积常数可知，当Fe3＋完全沉淀时溶液中cFe3＋为10－5mol·L－1，则溶液中cOH－＝≈10－
11.3mol·L－1，则溶液的pH＝
2.7，因此加碱调节pH为
2.7时，铁刚好完全沉淀cZn2＋为
0.1mol·L－1，根据ZnOH2的溶度积常数可知开始沉淀时的cOH－＝＝10－8mol·L－1，cH＋是10－6mol·L－1，pH＝6，即继续加碱调节pH为6时锌开始沉淀如果不加双氧水，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，由于FeOH2和ZnOH2的溶度积常数接近，因此在沉淀Zn2＋的同时Fe2＋也沉淀，导致生成的ZnOH2不纯，无法分离开Zn2＋和Fe2＋答案 Fe3＋
2.7 6 Zn2＋和Fe2＋分离不开FeOH2和ZnOH2的Ksp相近14．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且KspAgX＝
1.8×10－10，KspAgY＝
1.0×10－12，KspAgZ＝
8.7×10－171根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度SAgX、SAgY、SAgZ的大小顺序为________________2若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则cY－________填“增大”“减小”或“不变”3在25℃时，若取
0.188g的AgY相对分子质量188固体放入100mL水中忽略溶液体积的变化，则溶液中Y－的物质的量浓度为________4
①由上述Ksp判断，在上述3的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？________并简述理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________
②在上述3的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项若不能，请简述理由________________________________________________________________________若能，则实现转化的必要条件是________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析 1对同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小即SAgXSAgYSAgZ2向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，SAgXSAgY，AgX的溶解度大于AgY，溶液中的cAg＋增大，AgY的溶解平衡向着形成沉淀的方向移动，cY－减小3AgY饱和溶液中，cAg＋＝＝＝
1.0×10－6mol·L－1，假设AgY固体完全溶解，则cAg＋＝
1.0×10－2mol·L－1，故
0.188gAgY不能完全溶解，其溶液中cY－＝
1.0×10－6mol·L－14
①KspAgY＝
1.0×10－12KspAgZ＝
8.7×10－17，故能转化；
②当溶液中cX－≥mol·L－1＝
1.8×10－4mol·L－1时，AgY开始向AgX转化答案 1SAgXSAgYSAgZ2减小
31.0×10－6mol·L－14
①能 KspAgY＝
1.0×10－12KspAgZ＝
8.7×10－17
②当溶液中cX－≥
1.8×10－4mol·L－1时，AgY开始向AgX转化。
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