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2019-2020年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应第2课时导学案鲁科版选修【学习目标】
1.学会利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理
2.掌握离子反应的应用,包括离子的检验和含量测定,及离子共存问题;
3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用,体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献【学习重点、难点】酸碱中和滴定的原理和方法【自主学习】
二、离子反应的应用
1、用于物质检验和含量的测定
(1)离子检验人们常用离子在一定条件下的来检验一些常见离子在溶液中是否共存下表是有关离子的检验,试填写被检验离子加入离子现象有关反应的离子方程式Ag+Cl-Ba2+Fe3+NH4+2测定溶液中离子的浓度a、沉淀法 离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度如溶液中SO42-的浓度可用 将其转化为 沉淀,再称量沉淀的质量求得b、氧化还原滴定法利用氧化还原原理进行滴定,如溶液中MnO4-的浓度可用已知准确浓度的溶液滴定求得,称为氧化还原滴定法c、酸碱中和滴定法强酸中H+浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得,滴定时,要加入合适的,如、,但不选择石蕊(因其变色不明显,不易观察)
2、用于物质的制备与纯化
(1)物质的制备离子反应可以用于制备、、等如氯碱工业通过电解饱和生产、和,方程式为
(2)物质的纯化制高纯度的氯化钠除去其中少量的硬水的软化;除去除去污水中的重金属离子
3、生活中的离子反应
(1)胃酸与胃舒平胃舒平的主要成分是,可治疗胃酸过量离子反应为
(2)岩石的溶解硬水是由于雨水的与岩石的和发生反应,生成可溶性而使、进入水中,离子方程式为
(3)硬水的软化a、加热法加热可使HCO3-分解成,生成的与、结合成沉淀,从而降低水的硬度,反应原理如下b、纯碱法在硬水中加入等沉淀剂时,也可以起软化硬水的作用,原理如下【自学检测】1.某无色溶液加入硝酸钡溶液后有白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失,则该溶液中 A.一定含有SOB.一定含有Ag+C.至少含有SO或SOD.一定含有Ag+、SO
2.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液,其中能实现的是A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32- D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-
3.将Fe、Cu、FeCl
2、FeCl
3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是 A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe4.某溶液中有Ca2+、NH、Mg2+、Fe2+和Al3+五种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中的阳离子基本不减少的是 A.NH、Ca2+B.Mg2+、Al3+、Ca2+C.Fe2+、Mg2+D.Al3+、NH5.能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH、Na+、Fe2+的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是 A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.NaHCO3溶液D.NH3·H2O溶液
1.C
2.D
3.D
4.B
5.A【互动探究】
1.酸碱中和滴定的原理
(1)酸碱中和反应的实质用离子方程式表示___________________________,H+与OH—的物质的量关系为______,若用参加反应的[H+]与[OH—]的关系表示为________________2.滴定实验所用的仪器主要仪器_______________、______________、滴定管夹、铁架台、锥形瓶
(1)滴定管的结构及使用方法(见103-104页)滴定管是一种具有精确刻度,内径均匀的细长玻璃管,可以准确控制流出液体的体积“0”刻度________,往下越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,分和两种使用时不能混用酸式滴定管可用于盛,碱式滴定管用于盛
3.实验操作以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例1滴定
①用碱式滴定管或移液管取一定体积的待测液于锥形瓶中,并滴入2~3滴酚酞试剂,把锥形瓶放在酸式滴定管下面
②用左手,右手,眼睛,当溶液,记下刻度4.数据处理按上述操作重复2~3次,求出标准盐酸体积的平均值,计算待测液浓度【课堂检测】
1.下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH-══AlOH3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe==2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2.酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
3.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管【当堂训练】
1.小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是A.Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.CL-
2.现用
0.10mol·L-1HCl溶液滴定10mL
0.05mol·L-1NaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是 A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL3.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时,下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是 A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失C.指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗【课后拓展】1.准确量取
25.00mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是 A.500mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液Mg2+、K+、SO、NOB.使酚酞变红色的溶液Na+、Cu2+、HCO、NOC.
0.1mol·L-1AgNO3溶液H+、K+、SO、I-D.
0.1mol·L-1NaAlO2溶液H+、Na+、Cl-、SO
3.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+===CH3COOH+H2OB.碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+COC.向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液AgCls+I-aq===AgIs+Cl-aqD.稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O4.在一支25mL的酸式滴定管中盛入
0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以
0.1mol·L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积 A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL5.某学生用碱式滴定管量取
0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为
1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为
11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为 A.大于
10.00mLB.小于
10.00mLC.等于
10.00mLD.等于
11.00mL6.下列错误操作中,能造成中和滴定结果偏低的是 A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶先用待测液润洗D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来7.某含有Na+的澄清溶液中可能还存在NH、Fe2+、I-、Br-、CO、SO六种离子中的几种将该溶液进行如下实验
①滴加足量的新制氯水,有气泡生成,溶液变黄色;
②向“
①”中所得溶液中加入BaCl2溶液,无沉淀生成;
③向“
①”中所得溶液中加入淀粉溶液,不显蓝色依据上述实验事实推断该溶液 A.一定呈碱性B.一定不存在I-、SO、Fe2+C.可能存在NH、COD.一定存在Fe2+、Br-、CO
8.某电解质溶液中可能存在的离子为Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-,你认为肯定存在的离子有________,肯定没有的离子是________,还需进一步确认的离子有_______,确认的实验方法是_________9.准确移取
25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中,然后用
0.20mol/LNaOH溶液滴定指示剂为酚酞滴定结果如下NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次
0.10mL
18.60mL第二次
0.20mL
18.50mL1根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为________mol/L精确到
0.012锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________填“偏大”、“偏小”或“无影响”3滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化4达到滴定终点的标志是______________________________5若操作有误,则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是________填序号A.滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗,直接装入标准碱液B.滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失C.滴定管读数时,滴定前仰视滴定后俯视D.待测液中指示剂酚酞为有机弱酸加得太多6如果准确移取
25.00mL
0.20mol/LNaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸装在酸式滴定管中滴定,________填“是”或“否”也可测定出盐酸的物质的量浓度。