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2019-2020年高二上学期第二次月考化学试卷缺答案赖德官方长景时间xx.
9.27本试卷可能用到的相对原子质量Ba137O:16S32Cu64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.在一密闭器中,等物质的量的A和B发生如下反应Ag+2Bg2Cg,一段时间后反应达到平衡,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率是()A.40%B.50%C.60%D70%2.下列说法中,可以说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有1个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成3.在密闭容器中一定量混合气体发生反应2Ag+2BgxCg,达到平衡时测得A的浓度为
0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器中的容积扩大到原来2倍,再达平衡时,测得A的浓度为
0.3mol/L,下列有关判断正确的是()A.x=3B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大
4.用水稀释
0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.B.C.[H+]和[OH-]的乘积D.OH¯物质的量5.下列说法正确的是()A.pH=2与pH=1的硝酸中cH+之比为1:10B.H2CO3溶液中cH+与cCO之比为2:1C.
0.2mol/L与
0.1mol/L醋酸中cH+之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的nNO2与被还原的nNO2之比为3:16.下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是()A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖7.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()A.熔化时不导电B.不是离子化合物,而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存8.在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是()A.加入NaOHB.加入盐酸C.加水D.升高温度9.下列离子方程式中正确的是()A.硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+=H2S↑B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.氢氧化钠溶液中通入过量CO22OH-+CO2=CO+H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+OH-=CO+H2O
10、在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72—橙红色+H2O中,溶液颜色介于黄和橙红色之间,今欲使溶液的橙红色加深,则要在溶液中加入A、H+ B、OH- C、K+ D、H2O
11、下列各图中能表示Ag+Bg2Cg(正反应为放热反应)这个可逆反应的为
12、在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A.vA=
0.5mol·L-1·min-1 B.vB=
0.3mol·L-1·min-1C.vC=
0.8mol·L-1·min-1 D.vD=1mol·L-1·min-
113、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应Xg+Yg2Zg+Ws,正反应放热的反应过程若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是A.增大压强 B.增大X的浓度C.升高温度 D.加入W
14、室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24,则此溶液中可能大量共存的离子组为()A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B.I-、NO3-、K+、NH4+C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl-
15.在1200℃时天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2Sg+O2gSO2g+H2Og ΔH1
②2H2Sg+SO2gS2g+2H2Og ΔH2
③H2Sg+O2gSg+H2Og ΔH3
④2SgS2g ΔH4则ΔH4的正确表达式为 A.ΔH4=ΔH1+ΔH2-3ΔH3B.ΔH4=3ΔH3-ΔH1-ΔH2C.ΔH4=ΔH1+ΔH2-3ΔH3D.ΔH4=ΔH1-ΔH2-3ΔH
316.一定条件下的密闭容器中:4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og ΔH=-
905.9kJ·mol-1下列叙述正确的是 A.4molNH3和5molO2反应达到平衡时放出热量为
905.9kJB.平衡时v正O2=v逆NOC.平衡后降低压强混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度混合气体中NO含量降低
17.温度为T时向
2.0L恒容密闭容器中充入
1.0molPCl5反应PCl5gPCl3g+Cl2g经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350nPCl3/mol
00.
160.
190.
200.20下列说法正确的是 A.反应在前50s的平均速率vPCl3=
0.0032mol·L·s-1B.保持其他条件不变升高温度平衡时cPCl3=
0.11mol·L-1则反应的ΔH0C.相同温度下起始时向容器中充入
1.0molPCl
5、
0.20molPCl3和
0.20molCl2反应达到平衡前v正v逆D.相同温度下起始时向容器中充入
2.0molPCl3和
2.0molCl2达到平衡时PCl3的转化率小于80%
二、填空题(共49分)
18.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一1NOx能形成酸雨写出NO2转化为HNO3的化学方程式: 2汽车发动机工作时会引发N2和O2反应其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式:
②随温度升高该反应化学平衡常数的变化趋势是 3已知:
①甲醇脱水反应 2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og ΔH1=-
23.9kJ·mol-1
②甲醇制烯烃反应 2CH3OHgC2H4g+2H2Og ΔH2=-
29.1kJ·mol-1
③乙醇异构化反应 C2H5OHgCH3OCH3gΔH3=+
50.7kJ·mol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4g+H2OgC2H5OHg的ΔH= kJ·mol-
119、在一定条件下,可逆反应A+BmC.变化右图所示已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,问
(1)温度T1T2(填大于、等于或小于)
(2)正反应是反应(填“吸热”或“放热”)
(3)如果A、B、C均为气体,则m2;(填大于、等于或小于)
(4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强(填增大、减小或不变)平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)
20.某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后,快速制取氨并验证氨的某些性质,同时收集少量纯净氮气,请回答1写出用熟石灰和氯化氨反应制氨气的化学方程式2本实验进行一断时间后,观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色,盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气根据这些现象,写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式_______________这个反应说明氨气具有________填编号A、碱性;B、还原性;C、氧化性能;D、不稳定性3洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是___________4在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是_______填编号A、排气法B、排水法C、用气囊收集5装置E的作用是_____装置F的作用是__________________
21.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2g+O2g2NOg ΔH0已知该反应在2404℃时平衡常数K=64×10-4请回答:1某温度下向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol5分钟后O2的物质的量为
0.5mol则N2的反应速率为 2假定该反应是在恒容条件下进行判断该反应达到平衡的标志是 填字母序号 A.消耗1molN2同时生成1molO2B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正N2=v逆NO3将N
2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中下列变化趋势正确的是 填字母序号 4向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2达到平衡状态后再向其中充入一定量NO重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比此时平衡混合气体中NO的体积分数 填“变大”“变小”或“不变” 5该温度下某时刻测得容器内N
2、O
2、NO的浓度分别为
2.5×10-1mol·L-
1、
4.0×10-2mol·L-1和
3.0×10-3mol·L-1此时反应 填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”理由是
22、常温下,1×10-4mol·L-1的盐酸溶液100ml,求1溶液中pH=;2上述溶液稀释100倍,溶液中水电离出来的CH+=;3向上述溶液加pH=12的NaOHag,恰好中和,则加NaOHag的V=.X的转化率时间abT1T2PC%时间。