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2019-2020年高二上学期第二次月考化学试题缺答案
7、下列实验方法或数据合理的是 A.用20mL量筒量取
9.50mL稀盐酸 B.用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为
3.2C.用托盘天平准确称取
9.8gNaCl固体D.用25mL碱式滴定管准确量取
22.00mL的KMnO4溶液
8、在298K、100kPa时,已知2H2Og===O2g+2H2g ΔH1Cl2g+H2g===2HClg ΔH22Cl2g+2H2Og===4HClg+O2g ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A. ΔH3=ΔH1-ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
9、在t℃下,某反应达到平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,NO浓度减小下列说法正确的是 A.升高温度,逆反应速率减小 B.该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO2C.该反应的焓变为正值 D.K表达式中,C(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度
10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+B由水电离出的cOH-=10-13mol·L-1的溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-C有较多Fe3+的溶液中Na+、NH4+、SCN-、HCO3-D酸性溶液中Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
11、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的速率加快,平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
12、对于
0.1mol·L-1NH4Cl溶液,下列说法或列式正确的是A.升高温度,溶液pH升高 B.cNH4++cOH-=cCl-+cH+C. 通入少量HCl,cNH4+和cCl-均增大D.cCl-cH+cNH4+cOH-
13、下列有关说法正确的是( )A.常温下,
0.1mol·L—1Na2S溶液中存在cOH—=cH++cHS—+cH2SB等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合溶液中存在:2cCl-=3[cNH4++cNH
3.H2O]C
0.1mol·L—1HA溶液与
0.1mol·L—1NaOH溶液正好完全反应时,溶液中一定存在cNa+=cA—>cOH—=cH+D.常温下,向
0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从
3.0升到
4.0时,溶液中的值增大到原来的10倍二.填空题
17.
(1)请写出下列溶液的离子反应方程式13分)
①硫酸氢钠在溶液中的电离
②氯化铵溶液除铁锈的原因
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合
④碳酸钙的溶解平衡(2在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少的把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产是 把Na2SO3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产是 .
18、
(12)已知Ag+BgCg+Dg反应的平衡常数和温度的关系如下温度/℃70090083010001200平衡常数
1.
71.
11.
00.
60.4回答下列问题1该反应的△H 0(填“”“”“=”;2830℃时,向一个5L的密闭容器中充入
0.20mol的A和
0.80mol的B,若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率会 (填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是________填序号a.单位时间里生成B和D的物质的量相等 b.气体的密度不随时间改变c.容器内压强保持不变 d.混合气体的平均摩尔质量保持不变41200℃时反应Cg+DgAg+Bg的平衡常数的值为
19、16已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
①cCl-cNH4+cH+cOH-
②cNH4+cOH-cCl-cH+
③cNH4+cCl-cOH-cH+
④cCl-cH+cNH4+cOH-填写下列空白1若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是 ,若四种离子的关系符合
③,则溶质为 若四种离子的关系符合
④,则溶质为
(2)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图象正确的是填图象符号________
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前cHCl________cNH3·H2O填“大于”“小于”或“等于”
(4)在浓度均为
0.1mol/L
①CH3COONH4
②NH4HSO4
③NH
4.CL
④NH42SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为 (填序号)
(5)已知
0.5mol液态肼N2H4与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出
256.65kJ的热量.反应的热化学方程式为.
20.14分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之现有
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液反应离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+2Mn2++5SO42-+3H2O填空回答问题1滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________2不用________填“酸”或“碱”式滴定管盛放高锰酸钾溶液试分析原因3选何种指示剂,说明理由,到达终点时颜色变化
(4)当用酸滴定碱时,下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是
①酸式滴定管滴至终点,俯视读数
②碱液移入锥形瓶后,加入10mL蒸馏水
③酸式滴定管注入酸溶液后,尖嘴有气泡时便开始滴定,滴定后无气泡
④酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗5有关数据记录如下实验序号待测液体积(mL)所消耗KMnO4酸性溶液的体积(mL)滴定前滴定后
120.
000.
5020.
60220.
006.
0025.
90320.
001.
4024.20则NaHSO3溶液的物质的量浓度为______________mol/L。