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上饶县中学xx届高二年级上学期第二次月考化学试卷理特2019-2020年高二上学期第二次月考化学(理特)试题含答案
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)1.下列说法中,正确的是A.生成物的总能量大于反应物的总能量时,△H0B.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向C.ΔH<
0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行D.一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关,与反应途径无关2.下列说法正确的是A.活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞B.增大反应物浓度会加快反应速率,原因是增大了活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增加C.吸热反应,升高温度,v正增大,v逆减小D.有气体参与的反应达到平衡后,增大压强,平衡可能不移动3.下列关于电解质的说法正确的是A.不是电解质的物质就是非电解质B.将纯水加热至较高温度,Kw变大C.BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力很弱,所以为弱电解质D.电解质在任何状态下都能导电4.为探究锌与稀硫酸的反应速率[以vH2表示],向反应混合物中加入某些物质,下列判断不正确的是A.加入少量NaCl固体,vH2不变B.加入少量水,vH2减小C.加入少量CH3COONa固体,vH2不变D.加入少量CuSO4溶液,vH2变大5.反应xA气+yB气zC气,达到平衡时测得A气体的浓度为
0.5mol·L-1,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为
0.3mol·L-1,则下列叙述正确的是A.C的质量分数降低B.平衡向右移动C.B的转化率升高D.x+yz6.25℃时,将
0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.cOH-B.pHC.KbD.nH+·nOH-7.将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下发生反应2SO2g+1O2g2SO3g达到平衡后SO3为
0.3mol,此时若移走
0.5molSO2和
0.5molO2,则重新达到平衡后SO3物质的量为A.等于
0.3molB.等于
0.15molC.小于
0.15molD.大于
0.15mol,小于
0.3mol8.下列事实不能证明醋酸是弱酸的是A.醋酸钠溶液的pH7B.常温下,
0.1mol·L-1醋酸溶液pH=
2.5C.醋酸能使紫色石蕊试液变红D.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH
59.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,叙述正确的是A.温度降低10℃,两溶液的pH均不变B.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等D.分别用盐酸中和,消耗的盐酸体积相同
10.在25℃时,若溶液中由水电离产生的cOH-=l×l0-14mol·L—1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、Cl-、NOB.Al3+、Na+、NO、Cl-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH、SO、NO11.下列判断中,正确的是A.pH试纸测得新制氯水的pH为4B.当溶液中cH+=cOH-10-7mol/L时,其pH7,溶液呈现酸性C.Na2CO3溶液中存在cOH-=cHCO3-+2cH2CO3+cH+D.
0.1mol/LNaHCO3中cNa+=cHCO3-+cH2CO3=
0.1mol/L12.c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是
①反应所需要的时间BA
②开始反应时的速率AB
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率BA
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余A.
③④⑤ B.
③④⑥ C.
②③⑤ D.
②③⑤⑥13.下列叙述正确的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.2SO2g+1O2g2SO3gΔH<0的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用右图表示C.2NO+2CO2CO2+N2ΔH<0,常温下该反应一定能自发进行D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干.灼烧都得到Fe2O314.下列方程式的表达正确的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.次氯酸在水中发生电离HClO+H2O=H3O++ClO-C.碳酸钠在水中发生水解CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.氯化铵在水中发生水解NH4++2H2ONH
3.H2O+H3O+
15.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g+3H2g2NH3g△H=-
92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3
①130放出热量akJ
②230放出热量bkJ
③260放出热量ckJ下列叙述正确的是A.放出热量关系ab
92.4B.三个容器内反应的平衡常数
③①②C.平衡时氨气的体积分数
①③D.N2的转化率
②①③16.常温下,
0.1mol·L-1的HA溶液中cOH-/cH+=1×10-8,下列叙述中正确的是()A.
0.01mol·L-1HA的溶液中cH+=1×10-4mol·L-1B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中cNa+>cA->cOH->cH+C.浓度均为
0.1mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则cOH--cH+<cHA-cA-D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中cOH-+cA-=cH++cNa+
二、填空题(本题共5小题,每空2分,共52分)17.14分
(1)工业制氢气的一个重要反应是COg+ H2Og == CO2g + H2g已知25℃时C石墨 +O2 g == CO2g △H1 =-394 kJ·mol-1 C石墨 +1/2O2 g == CO g △H2 =-111 kJ·mol-1H2g +1/2O2 g== H2Og △H3=-242kJ·mol-1试计算25℃时COg+ H2Og == CO2g + H2g的反应热△H=_________kJ·mol-1
(2)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0 试回答下列问题
①若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=
②在相同温度下,若起始时c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为
0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态(填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)填“>”.“<”或“=”,你判断的依据是
③若降低温度,该反应的K值将 (填“增大”“减小”或“不变”下同),该反应的化学反应速率将 18.8分现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动填“向左”、“向右”或“不”;另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体假设加入固体前后,溶液体积保持不变,待固体溶解后,溶液中的比值将________填“增大”、“减小”或“无法确定”
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍稀释后的溶液,其pH大小关系为pH甲________pH乙填“>”.“<”或“=”下同
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V甲________V乙19.(10分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验请回答下列问题Ⅰ.酸碱中和滴定—已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验
①称量
1.00g样品溶于水,配成250mL溶液;
②准确量取
25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用
0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积(mL)滴定前滴定后
125.
000.
5020.
60225.
006.
0026.
00325.
001.
1021.00
(1)试样中NaOH的质量分数为___________________
(2)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d.酸式滴定管滴至终点时,俯视读数e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗Ⅱ.氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为
0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(3)滴定时,KMnO4溶液应装在填“酸式”或“碱式”滴定管中,滴定终点时滴定现象是________________________.
(4)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______(填编号)
20.(10分)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液
①硫酸
②醋酸
③氢氧化钠
④氯化铵
⑤醋酸铵
⑥硫酸铵
⑦硫酸氢铵
⑧氨水,请回答下列问题
(1)
①、
②、
③、
④四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是填序号_________.
(2)
④、
⑤、
⑥、
⑦、
⑧五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是填序号________________.
(3)将
③和
④等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是.
(4)已知t℃时,KW=1×10-13,则t℃______25℃填“>”、“<”或“=”.在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合忽略混合后溶液体积的变化,若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=________.21.(10分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡根据要求回答问题
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是(用离子方程式表示)
(2)常温下,取
0.2mol·L-1HCl溶液与
0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5写出MOH的电离方程式
(3)
0.1mol/L的NaHA溶液中,测得溶液中的显碱性则
①该溶液中c(H2A)c(A2-)(填“”、“”或“=”)
②作出上述判断的依据是(用文字解释)
(4)含Cr2O的废水毒性较大,某工厂废水中含
5.0×10-3mol·L-1的Cr2O为了使废水的排放达标,进行如右处理绿矾为FeSO4·7H2O反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为xx届高二上学期第二次月考化学试卷答案(理特)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)1-5DDBCA6-10DCCBA11-16CABDAD
二、填空题(本题共5小题,每空2分,共52分)
17.
(1)-41
(2)
①1
②否;;浓度商Qc=
0.5x
0.5÷
0.5x
1.5=1/3<1,即Qc小于平衡常数K;
③增大减小
18、(8分)
(1)向右减小
(2)
(3)19
(1)80%
(2)c.e
(3)酸式锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色,且半分钟内不褪色
(4)A
20、
(1)
④②③①;
(2)
⑥⑦④⑤⑧;
(3)cNa+=cCl-cOH-cNH4+cH+;
(4)>;
9221.
(1)Al3++3H2OAlOH3胶体+3H+(写“=”不给分)
(2)MOHM++OH-(写“=”不给分)
(3)
①②NaHA溶液显碱性,说明HA-的水解程度大于其电离程度
(4)1:6考试时间xx年11月5—6日绿矾、H+(I)石灰水(II)。