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文本内容:
2019-2020年高中化学第三章金属及其化合物
3.1金属的化学性质第1课时学案新人教版必修【学习目标】
1.掌握Na、Al和O2反应的产物;
2.体验通过实验发现问题,揭示物质性质的过程与方法【重点、难点】条件不同,产物不同——Na与O2的反应【预习案】金属的物理性质多数银白色,有金属光泽,有导电性、导热性、延展性,绝大多数常温下为固体
1、钠1.物理性质1颜色状态有金属光泽、银白色固体、导电、导热2钠与水、煤油密度大小关系3熔点100℃填“”、“=”或“”
2.原子结构示意图为,最外层个电子,在反应中易电子表现出性
3.化学性质1主要化学反应Na+O2;生成物颜色、状态;Na+O2现象2Na+Cl22NaCl,有白烟生成Na+SNa+H2O→离子方程式2取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去表皮投入含有酚酞的H2O中,反应的实验现象及解释排水法收集一试管钠和水反应生成的气体,用拇指堵住试管口,在酒精灯火焰上松开拇指,会听到爆鸣声,这是因为3.保存--密封保存,通常保存在
二、铝
1.铝的原子结构和存在铝原子结构示意图为 铝元素在地壳中含量丰富仅次于 自然界中的铝全部以 态存在
2.金属铝的物理性质 色金属有良好的 、 和导热性等密度较小质地柔软
3.金属铝的化学性质Al+O2→【注意】铝表面的氧化膜保护了铝,即使打磨过的铝箔,在空气中也很快生成新的氧化膜构成薄膜的氧化铝的熔点2050℃高于铝的熔点660℃,包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来这也正是性质活波的铝在空气中能稳定存在的原因【探究案】【探究点一】金属钠与酸、盐溶液之间的反应
1.钠与盐酸的反应Na+HCl离子方程式
2.钠与盐溶液的反应Na+CuSO4溶液化学方程式【探究点二】Na、Na2O和Na2O2的比较【当堂检测】
1.在铝箔上扎一些小孔,用它包裹
0.1mol金属钠投入水中充分反应排水集气法收集产生的气体,最后收集到标准状况下的气体为( )A.O2和H2的混合气体B.
1.12L的H2C.大于
1.12L的H2D.小于
1.12L的H2【提示】Na与水反应生成了NaOH,遇到金属铝还会继续产生H
2.
2.对下列实验现象及其解释不正确的有 A.金属钠在Cl2中燃烧产生白烟,这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B.红热的铁丝在氧气中,发出耀眼白光,产生黑色固体,这是因为该反应放热多,生成的Fe3O4为黑色C.单质Mg、Al与O2反应,条件不同,可能产生不同的产物钠(Na)氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)物理性质氧化物类型-------氧元素化合价-------生成条件-------阳阴离子个数比-------稳定性跟盐酸反应保存D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒,并与O
2、N
2、CO2发生三个反应,反应中Mg都是作还原剂浮—因为密度比水小熔—游—响—红—。