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2019-2020年高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1学案新人教版必修题目第三章第一节金属的化学性质第1课时学习目标1了解地壳中一些重要元素的丰度含量O、Si、Al、Fe2掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途学习疑问学习难点掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途【预习能掌握的内容】
一、地壳中含量最多的四种元素、、、
二、金属的通性
1、物理性质不透明,有_____________性,易___________________,易_____________________,有_______________________________等.
2、化学性质⑴画出NaMgAl的原子结构示意图,分析其结构特点,判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂?为什么?⑵金属原子最外层一般少于4个电子,在化学反应中易_______________电子,因而常作_____________________易发生氧化还原反应,主要表现为易于氧气、氯气等非金属反应;大多数能与水反应;大对数能与酸反应,部分能与盐溶液反应【探究点一】
(一)金属钠与氧气的反应阅读教材P41【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面,以便与切后进行比较将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽,并在玻璃片上进行切割现象新切开的钠具有________金属光泽,在空气中表面很快变,生成白色的(化学式为)该反应的化学方程式【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中?阅读教材P47现象加热时能燃烧,产生火焰,生成色的(化学式为)该反应化学方程式通过观察简单的描述钠的物理性质钠是一种色、有、质地(能用刀切开)、熔点、常温下为态的金属【探究点二】
(二)铝与氧气的反应1阅读教材P481用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约
0.1mm),在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动现象2这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗?铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的氧化膜,再加热至熔化又有什么现象呢?3点燃铝条时为什么要用砂纸打磨?记录观察现象【问】这个反应现象又说明了什么?解释铝与氧气反应方程式【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应,如与氧气反应生成氧化膜,氧化膜疏松就不能保护内层金属(如铁等),氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化(如铝、镁等)这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因【应用】
1、铝比铁活泼,为什么日用铝制品可以较长时间使用,而日用铁制品容易生锈?层次一
1、以下说法错误的是( )A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
2、下列性质中,不属于大多数金属通性的是()A.有银白色光泽B.有延展性C.有良好的导电性和导热性D.有很高的熔点和硬度
3、铝制品具有较强的抗腐蚀性,主要是因为()A.铝的化学性质稳定B.铝在常温时与氧气不反应C.铝具有金属性,也具有非金属性D.铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
4、关于钠的说法中正确的是()A.钠是银白色的金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网用酒精灯加热,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高层次二
5、下列说法正确的是()A.常温下,镁铝表面能生成一层致密的氧化膜,保护内层的金属不被继续氧化B.未打磨的铝箔因表面有氧化膜,因此在空气中加热后不能燃烧,若将氧化膜去除后再加热,则可在空气中燃烧C.在化学反应中,由于铝原子能失去三个电子,而钠原子只能失去一个电子,所以铝的还原性比钠强D.因铜是不活泼金属,故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀
6、下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是()A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落
7、一小块金属钠露置于空气中,可能有如下现象发生
①生成白色粉末
②光亮的银白色表面变暗
③生成白色块状固体
④发生潮解变成液体这些现象的先后顺序为,按照顺序写出相应的化学方程式
(1);
(2);
(3);
(4);
(5);【思维导图】(学生自我绘制)。