2019-2020年高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第三节化学反应的速率第1课时学案鲁科版选修

2019-2020年高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第三节化学反应的速率第1课时学案鲁科版选修[课标要求]1．了解化学反应速率的概念及表达式2．同一个化学反应中，由一种反应物的反应速率可推知其他物质的反应速率3．掌握化学反应速率的计算方法1．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示计算公式v＝，常用单位mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－12．表示一个化学反应的反应速率时要指明具体的物质，不能用固体或纯液体表示，化学反应速率不是瞬时速率，是平均速率3．同一反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系数之比，等于各物质的物质的量变化量之比如对于aAg＋bBgcCg＋dDg，vA∶vB∶vC∶vD＝a∶b∶c∶d1．表示方法1用单位时间内某物质浓度或质量、物质的量等的改变量取绝对值来表示该物质的化学反应速率2计算公式v＝，常用单位为mol·L－1·s－

1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－12．意义用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量3．特点1同一反应选用不同物质浓度的改变量表示反应速率，数值可能不同，但表示的意义相同2各物质表示的反应速率之比等于该反应方程式中的各物质的系数之比即对aAg＋bBgcCg＋dDg，vA∶vB∶vC∶vD＝a∶b∶c∶d3对任意一个化学反应aA＋bB===dD＋eE，化学反应速率为v＝·＝·＝·＝·[特别提醒]1定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示2由公式v＝计算得到的速率是某物质在某一段时间内的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率，但在速率－时间图像中经常会出现瞬时速率3对于有固体或纯液体参与的反应，由于在一定条件下，固体或纯液体的浓度可视为常数，其在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体或纯液体物质来表示1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是　　A．对任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为

0.5mol·L－1·s－1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为

0.5mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度解析选D　不是所有化学反应都有明显的现象；固体和纯液体一般不用来表示化学反应速率；C项，说明单位时间内某种反应物或生成物的浓度变化为

0.5mol·L－1，不同的反应物或生成物由于系数不同，所表示的反应速率可能不同2．某一反应物的浓度是

1.0mol·L－1，经过20s后，它的浓度变成了

0.2mol·L－1在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为　　A．

0.04　　　　　　　　　B．

0.04mol·L－1·s－1C．

0.08mol·L－1·s－1D．

0.04mol·L－1解析选B　由反应速率计算公式可进行计算v＝＝＝

0.04mol·L－1·s－1A项无单位，D项为物质的量浓度的单位3．对于反应A2g＋3B2g===2Cg来说，下列化学反应速率表示反应进行最快的是　　A．vB2＝

0.8mol·L－1·s－1B．vA2＝

0.4mol·L－1·s－1C．vC＝

0.6mol·L－1·s－1D．vB2＝

0.42mol·L－1·s－1解析选B　若以物质A2为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用物质A2表示的反应速率，则有A项，vA2＝＝＝

0.267mol·L－1·s－1；C项，vA2＝＝＝

0.3mol·L－1·s－1；D项，vA2＝＝＝

0.14mol·L－1·s－1综上所述，B项表示反应进行最快1．测定原理由于物质的某些物理性质如压强、体积、吸光度、电导率等与其物质的量或浓度存在函数关系，因此人们常用物理方法测定反应物或生成物浓度的变化来确定化学反应速率2．测定方法1量气法对于有气体生成的反应，可测量气体产物在温度、压强一定时的体积变化2比色法由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可通过吸光度来测定参与反应的某一物质的浓度3电导法根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度的变化，进而计算化学反应速率1．判断正误对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，用下列方法来测定反应速率是否正确1测定收集一定体积的CO2时所用的时间　　2测定一段时间内溶液中cH＋的变化　　3测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间　　4测定一定时间内产生CO2气体的体积　　答案1√　2√　3√　4√2．用大理石杂质不与稀盐酸反应与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右图所示，下列有关说法正确的是　　A．OE段表示的反应速率最快B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示的收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大解析选B　CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，图像的横坐标是时间，纵坐标是生成二氧化碳的体积，用单位时间内放出CO2的体积来表示其反应速率，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，放出的CO2越多由图可以看出，EF段反应速率最快，收集的CO2最多；整个反应过程中，反应速率先小OE段后大EF段再小FG段，而不是逐渐增大，所以只有B项正确1．化学反应速率的计算方法1定义式法利用公式vA＝计算化学反应速率2关系式法利用化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝系数之比3“三段式”法

①求解化学反应速率计算题的一般步骤a．写出有关反应的化学方程式b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量c．根据已知条件列方程计算例如　　　　　　　　　mA　＋　nB　pC起始浓度/mol·L－1　a　　　　b　　　c转化浓度/mol·L－1　x　　　　　　　某时刻浓度/mol·L－1a－x　　b－　c＋vB＝＝

②计算中注意以下量的关系a．对反应物c起始－c转化＝c某时刻b．对生成物c起始＋c转化＝c某时刻c．转化率＝×100%2．化学反应速率快慢的比较方法——比值法1转化为同一单位表示，其转化公式为1mol·L－1·s－1＝60mol·L－1·min－12比较化学反应速率与系数的比值如反应aA＋bB===cC，要比较vA与vB的相对大小，即比较与，若，则A表示的反应速率比B表示的大1．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag＋Bg2Cg若2s末测得C的浓度为

0.6mol·L－1，现有下列几种说法

①用物质A表示的反应的平均速率为

0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为

0.6mol·L－1·s－1

③2s末，物质A的转化率为70%

④2s末，物质B的浓度为

0.7mol·L－1其中正确的是　　A．

①③　　　　　　　　　　B．

①④C．

②③D．

③④解析选B　由三段式表示2Ag＋Bg2Cg开始物质的量浓度mol·L－1210转化物质的量浓度mol·L－

10.

60.

30.62s末物质的量浓度mol·L－

11.

40.

70.6所以vA＝＝

0.3mol·L－1·s－1vB＝vA＝

0.15mol·L－1·s－1A的转化率为×100%＝30%，2s末时cB＝

0.7mol·L－12．在2Ag＋Bg3Cg＋5Dg反应中，表示该反应速率最快的是　　A．vA＝2mol·L－1·min－1B．vB＝

0.3mol·L－1·s－1C．vC＝

0.8mol·L－1·s－1D．vD＝1mol·L－1·s－1解析选B　vA＝1mol·L－1·min－1＝mol·L－1·s－1，vB＝

0.3mol·L－1·s－1，vC＝mol·L－1·s－1，vD＝

0.2mol·L－1·s－1，数值大者反应速率快，故速率BCDA[三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是　　A．用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析选A　同一反应中用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢，故A正确因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用来表示反应速率，故B、C错误反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故D错误2．对于化学反应3Wg＋2Xg===4Yg＋3Zg，下列反应速率关系中正确的是　　A．vW＝3vZ　　　　　　B．2vX＝3vZC．2vX＝vYD．3vW＝2vX解析选C　反应速率关系式为vW∶vX∶vY∶vZ＝3∶2∶4∶3，可知C正确3．对于可逆反应Ag＋3Bs2Cg＋2Dg，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是　　A．vA＝

0.5mol·L－1·min－1B．vB＝

1.2mol·L－1·s－1C．vD＝

0.4mol·L－1·min－1D．vC＝

0.1mol·L－1·s－1解析选D　可以通过将不同物质的反应速率换算为同一物质的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的vA＝

0.2mol·L－1·min－1；D项中对应的vA＝

0.05mol·L－1·s－1＝3mol·L－1·min－14．某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始时，cN2O5＝

0.0408mol·L－11min后，cN2O5＝

0.030mol·L－1则该反应的反应速率为　　A．vN2O5＝

1.8×10－4mol·L－1·s－1B．vN2O5＝

1.8×10－2mol·L－1·s－1C．vNO2＝

1.8×10－4mol·L－1·s－1D．vO2＝

1.8×10－4mol·L－1·s－1解析选A　vN2O5＝＝＝

1.8×10－4mol·L－1·s－1根据同一反应中，用各物质表示的反应速率的数值之比等于化学方程式中相应物质的系数之比，则vNO2＝2vN2O5＝

3.6×10－4mol·L－1·s－1，vO2＝vN2O5＝9×10－5mol·L－1·s－

15.根据右图填空1反应物是________；生成物是________2在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为___________、______________、____________________3该反应的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________解析已知在反应过程中反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，故A、B为反应物，C为生成物，由速率计算公式得vA＝[8－2÷2]mol·L－1·min－1＝3mol·L－1·min－1，vB＝[8－4÷2]mol·L－1·min－1＝2mol·L－1·min－1，vC＝6÷2mol·L－1·min－1＝3mol·L－1·min－1，则三种物质的系数之比为3∶2∶3，又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反应，其方程式为3A＋2B3C答案1A、B　C23mol·L－1·min－1　2mol·L－1·min－13mol·L－1·min－133A＋2B3C6．一定温度下，某2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题1该反应的反应物是__________20～10s时，平均反应速率vZ＝__________30～10s时，平均反应速率vX__________填“”“”或“＝”vY4该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________解析1由图像信息可知，反应过程中X、Y的物质的量不断减少，故X、Y为反应物2vZ＝＝＝

0.079mol·L－1·s－130～10s时，ΔcX＝ΔcY，故vX＝vY4由图中信息可知ΔnX∶ΔnY∶ΔnZ＝1∶1∶2，即三者在化学方程式中的系数之比为1∶1∶2，反应物、生成物共存，故为可逆反应答案1X、Y　

20.079mol·L－1·s－1　3＝4X＋Y2Z1．下列说法正确的是　　A．化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．在同一化学反应中，化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D．化学反应速率的单位可以是g·L·s－1，也可以是kg·L·s－1，甚至可以是t·L·s－1等解析选C　化学反应速率适用于所有的化学反应，并非专指可逆反应，所以A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加也是正值，则化学反应速率也必为正值，所以B项不正确；由化学反应速率的概念及反应速率与系数的关系可知C项正确；由化学反应速率的概念公式可以看出v的单位中不会出现“kg”、“g”、“t”等质量单位，D项不正确2．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要　　A．快　　　　　　　　　　　B．慢C．相等D．无法判断解析选D　化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示本题中未明确指出容器的容积，故无法判断3．一定温度下，向一个容积为2L的装有催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH23min末测得容器内压强是起始压强的，则0～3min内，用H2的浓度变化来表示该反应的平均反应速率vH2是　　A．

0.2mol·L－1·min－1　B．

0.6mol·L－1·min－1C．

0.1mol·L－1·min－1D．

0.3mol·L－1·min－1解析选C　设0～3min内，转化的N2的物质的量为xmol，用三段式法分析如下　　　　　N2g＋3H2g2NH3g初始/mol130转化/molx3x2x平衡/mol1－x3－3x2x由＝可得，x＝

0.2，则vH2＝＝

0.1mol·L－1·min－1，故选C项4．在2L密闭容器中进行反应mXg＋nYg===pZg＋qQg，2s内X表示的平均反应速率为mol·L－1·s－1，则2s内，物质Q增大的物质的量为　　A.mol　　　　　　B.molC.molD.mol解析选A　根据化学方程式可知，vX∶vQ＝m∶q，故vQ＝mol·L－1·s－1，故ΔnQ＝mol·L－1·s－1×2s×2L＝mol5．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了

0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为

0.04mol·L－1·min－1，则这段时间为　　A．5s　　　　　　　　　　B．10sC．300sD．600s解析选C　该段时间内SO3的浓度增加了

0.4mol·L－1，根据化学方程式，在相同时间内O2的浓度减少了

0.2mol·L－1，所以由公式v＝可知Δt＝＝＝5min＝300s6．在mA＋nB===pC的反应中，m、n、p为各物质的系数，现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减少

1.5amol·L－1，A每分钟减少

0.5amol·L－1，则m∶n∶p为　　A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶3解析选C　对于同一时间内的某个化学反应，用不同物质表示的反应速率，其数值之比等于其系数之比，因此m∶n∶p＝vA∶vB∶vC＝

0.5a∶

1.5a∶a＝1∶3∶27．将三份相同的氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应一段时间内，甲容器中反应的速率vH2＝3mol·L－1·min－1，乙容器中反应的速率vN2＝2mol·L－1·min－1，丙容器中反应的速率vNH3＝1mol·L－1·min－1则这段时间内三个容器中合成氨的反应速率大小关系是　　A．甲乙丙B．甲＝乙＝丙C．乙甲丙D．甲丙乙解析选C　由合成氨反应的方程式N2g＋3H2g2NH3g可知，乙容器中反应的速率vH2＝3vN2＝3×2mol·L－1·min－1＝6mol·L－1·min－1，丙容器中反应的速率vH2＝vNH3＝×1mol·L－1·min－1＝

1.5mol·L－1·min－1故三个容器中合成氨的反应速率大小关系为乙甲丙8．反应4As＋3Bg2Cg＋Dg，经2minB的浓度减小

0.6mol·L－1对此反应速率的正确表示是　　A．用A表示的反应速率是

0.8mol·L－1·s－1B．用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2min末，vB＝

0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值相同解析选B　A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数；经2minB的浓度减小

0.6mol·L－1，则2min内的平均反应速率vB＝

0.3mol·L－1·min－1，而不是2min末时的反应速率；根据反应速率之比等于系数之比可知B正确，D错误9．25℃时，向100mL含HCl

14.6g的盐酸中放入

5.6g纯铁粉不考虑反应前后溶液体积的变化，反应开始至2min末，共收集到

1.12L标准状况氢气，然后又经过4min，铁粉完全溶解1前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_______________________________________________________________________________________________________2后4min内用HCl表示的平均反应速率是_________________________________________________________________________________________________________3前2min与后4min相比，反应速率较快的是_____________________________________________________________________________________________________　　　　　　　　解析由题目信息“又经过4min，铁粉完全溶解”可知，盐酸是足量的，nFe＝＝

0.1mol，nH2＝＝

0.05mol1由反应方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知，前2min内消耗的铁、消耗的HCl及生成的FeCl2的物质的量分别为

0.05mol、

0.1mol、

0.05mol，故vFeCl2＝＝

0.25mol·L－1·min－12后4min内消耗的HCl的量通过消耗的铁的量来求，消耗的Fe为

0.1mol－

0.05mol＝

0.05mol，故消耗的HCl为

0.1mol，则vHCl＝＝

0.25mol·L－1·min－13同一个反应在不同的时间段内若均用HCl来表示化学反应速率，则前2min内vHCl＝2vFeCl2＝

0.5mol·L－1·min－1，可见前2min反应速率较快答案

10.25mol·L－1·min－

120.25mol·L－1·min－13前2min10．可逆反应aAg＋bBgcCg＋dDg，取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L－11此时C的浓度为________mol·L－12D的物质的量为________mol3这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为________4B的转化率为________解析　　　　aAg＋bBgcC　＋　dD起始molab00转化mola－xV　　　1min后molxV1C的浓度为mol·L－1＝mol·L－13vA＝＝mol·L－1·min－14αB＝×100%＝×100%答案1－　2d－3mol·L－1·min－1　4×100%1．合成氨反应N2＋3H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用vN

2、vH

2、vNH3表示[单位均为mol·L－1·s－1]下列关系正确的是　　A．vN2＝vH2＝vNH3　　B．vN2＝3vH2C．vNH3＝vH2D．vH2＝3vN2解析选D　根据化学反应速率之比等于系数之比，可得vN2＝vH2＝vNH32．反应aXg＋bYgcZg＋dWg在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡，该过程中X的浓度减少nmol·L－1，Y的浓度减少mol·L－1，Z的浓度增加mol·L－1若增大体系压强，W的百分含量不发生变化，则化学方程式中各物质的系数之比a∶b∶c∶d应为　　A．3∶1∶2∶1B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶1∶2D．3∶1∶2∶2解析选D　增大体系压强时，W的百分含量不发生变化，说明a＋b＝c＋d由ΔcX∶ΔcY∶ΔcZ＝n∶∶＝3∶1∶2可知，a∶b∶c∶d＝3∶1∶2∶23．有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应A2＋3B2C2的反应速率甲测得vA2＝

0.5mol·L－1·min－1，乙测得vB2＝

1.5mol·L－1·min－1，则这两位同学的测定　　A．都正确B．都错误C．甲正确、乙错误D．都正确或都错误解析选D　尽管给出的甲、乙反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系数之比，但不能确定甲、乙两同学的测量是否正确，故测量结果要么都正确，要么都错误4．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为cX2＝

0.4mol·L－1，cY2＝

0.8mol·L－1，cZ2＝

0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为　　A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3解析选C　ΔcX2＝

0.6mol·L－1，ΔcY2＝

0.2mol·L－1，ΔcZ＝

0.4mol·L－1；所以ΔcX2∶ΔcY2∶ΔcZ＝3∶1∶2，故反应方程式为3X2＋Y2===2Z，据质量守恒定律知Z为X3Y5．在一定条件下，将A2和B2气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行mA2＋nB22C2s内反应速率如下vA2＝

0.5mol·L－1·s－1，vB2＝

1.5mol·L－1·s－1，vC＝1mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为　　A．

2、3B．

3、2C．

3、1D．

1、3解析选D　m∶n∶2＝vA2∶vB2∶vC＝

0.5mol·L－1·s－1∶

1.5mol·L－1·s－1∶1mol·L－1·s－1＝1∶3∶2，故m和n的值分别为

1、36．已知可逆反应mA＋nBxCA、B、C均为气体在ts内的平均反应速率为vA＝amol·L－1·s－1，vB＝bmol·L－1·s－1，vC＝cmol·L－1·s－1，则x为　　

①　　　　

②　　　　

③　　　　

④A．

①②B．

②③C．

③④D．

②④解析选B　由m∶n∶x＝a∶b∶c，得x＝或

7.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是　　A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为

0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了

0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为

39.5%D．反应的化学方程式为Xg＋Yg2Zg解析选D　A项，vZ＝

1.58mol/2L·10s＝

0.079mol·L－1·s－1，错误；B项，反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

1.0mol－

0.41mol/2L＝

0.395mol·L－1，错误；C项，Y的转化率

1.00mol－

0.21mol/1mol×100%＝

79.0%，错误；D项，根据题给图像知，随反应进行X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y是反应物，Z是生成物，10s后X、Y、Z的物质的量不变，则反应是可逆反应，且ΔnX∶ΔnY∶ΔnZ＝

1.20－

0.41mol∶

1.00－

0.21mol∶

1.58mol＝1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，反应化学方程式为Xg＋Yg2Zg，正确8．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是　　A．该反应的化学方程式为3B＋4C3A＋DB．反应进行到1s时，vA＝vDC．反应进行到6s时，B的平均反应速率为

0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等解析选C　A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中系数之比，ΔnA∶ΔnB∶ΔnC∶ΔnD＝

1.2－0mol∶

1.0－

0.4mol∶

1.0－

0.2mol∶

0.4－0mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于其系数之比，B、D错误9．如图所示为800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况试回答下列问题1该反应的反应物是________2该反应的化学方程式为________________________________3若t＝2，A物质的平均反应速率为________________________解析1由题图可知，随着反应的进行，A的浓度减小，而B、C的浓度增大，说明A是反应物，B、C是生成物2A的浓度变化量ΔcA＝

1.2mol·L－1，B的浓度变化量ΔcB＝

0.4mol·L－1，C的浓度变化量ΔcC＝

1.2mol·L－1A、B、C三种物质的浓度变化量之比为3∶1∶3，最终各物质的浓度不变且均不为零，故该反应为可逆反应，则该反应的化学方程式为3AB＋3C3vA＝＝

0.6mol·L－1·min－1答案1A　23AB＋3C

30.6mol·L－1·min－110．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2g＋COgCH3OHg，测定的部分实验数据如下t/s0500s1000scH2mol·L－

15.

003.

522.48cCOmol·L－

12.501在500s内用H2表示的化学反应速率是__________________2在1000s内用CO表示的化学反应速率是______________；1000s时H2的转化率是__________3在500s时生成的甲醇的浓度是________mol·L－1解析1在500s内，vH2＝＝

2.96×10－3mol·L－1·s－12在1000s时反应了的H2的浓度是ΔcH2＝

5.00mol·L－1－

2.48mol·L－1＝

2.52mol·L－1，则反应了的CO的浓度是ΔcCO＝ΔcH2＝

1.26mol·L－1，用CO表示化学反应速率为vCO＝＝

1.26×10－3mol·L－1·s－1，H2的转化率为×100%＝

50.4%3在500s时反应了的H2的浓度为cH2＝

1.48mol·L－1，则生成的CH3OH的浓度为cCH3OH＝cH2＝

0.74mol·L－1答案

12.96×10－3mol·L－1·s－

121.26×10－3mol·L－1·s－1　

50.4%　

30.74。