还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡
2.1化学反应速率b测试新人教版选修基础中档稍难化学反应速率的计算和比较
1、
2、
3、
4、95综合提升
6、
78、
10、1112
④vD=
0.45mol·L-1·s-1该反应进行快慢的顺序为 A.
④>
③=
②>
①B.
④<
③=
②<
①C.
①>
②>
③>
④D.
④>
③>
②>
①解析本题主要考查了化学反应速率的定量表示方法以及反应速率的大小比较,意在考查考生的计算能力和应用能力根据化学反应速率的概念进行判断,且统一以mol·L-1·s-1为单位,
①vA=vA=
0.45mol·L-1·min-1=
0.0075mol·L-1·s-1,
②vA===
0.2mol·L-1·s-1,
③vA===
0.2mol·L-1·s-1,
④vA===
0.225mol·L-1·s-1,故A项正确答案A4.在298K时,实验测得溶液中的反应H2O2+2HI2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率v见下表实验编号12345cHI/mol·L-
10.
1000.
2000.
3000.
1000.100cH2O2/mol·L-
10.
1000.
1000.
1000.
2000.300v/mol·L-1·s-
10.
007600.
01520.
02280.
01520.0228由此可推出当cHI=
0.500mol·L-1,cH2O2=
0.400mol·L-1时的反应速率为 A.
0.038mol·L-1·s-1B.
0.152mol·L-1·s-1C.
0.608mol·L-1·s-1D.
0.760mol·L-1·s-1解析根据表中的数据可知,在cHI一定时,cH2O2每增加一倍,反应速率就增加一倍,在cH2O2一定时,cHI每增加一倍,反应速率也增加一倍,当cHI=
0.500mol·L-1,cH2O2=
0.400mol·L-1,与实验1相比,cHI增加了5倍,cH2O2增加了4倍,故反应速率增加了20倍,则此时反应速率为实验1的20倍,即为
0.00760mol·L-1·s-1×20=
0.152mol·L-1·s-1答案B5.反应mAg+nBg===wCg中,在同一时间段内测得A每分钟减少
0.15mol·L-1,B每分钟减少
0.05mol·L-1,C每分钟增加
0.1mol·L-1,则下列叙述正确的是 A.在体积和温度不变的条件下,随着反应的进行,体系的压强逐渐增大B.化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D.若在前10s内A减少了xmol,则在前20s内A减少了2xmol解析由题意知,vA∶vB∶vC=3∶1∶2根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比可知,m∶n∶w=3∶1∶2,A和C均错误,B正确根据反应过程中,反应都不是等速率进行的可知,前10s与前20s反应速率不同,D错误答案B6.[xx·江西九江模拟]反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在容积为2L的密闭容器中进行2s内,用NH3表示的平均反应速率为
0.3mol/L·s,此时,水蒸气增加的物质的量为 A.
0.9molB.
1.07molC.
1.8molD.
0.8mol解析由反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og知,vH2O=vNH3=×
0.3mol/L·s由v=,得Δc=v·Δt,故nH2O=vH2O·Δt·V=×
0.3mol/L·s×2s×2L=
1.8molC项正确答案C7.[xx·江苏模拟]反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应H2+Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=kcmH2cnCl2,式中k为常数,m,n的值可用下表中数据确定序号
①
1.
01.
01.0k
②
2.
01.
02.0k
③
2.
04.
04.0k由此可推得下列m,n的值正确的是 A.m=1,n=1B.m=,n=C.m=,n=1D.m=1,n=解析将题给数据代入v=kcmH2cnCl2即可代入第
①组数据m,n可以为任意值;代入第
②组数据,
2.0k=k
2.0m·
1.0n,则m=1;代入第
③组数据,
4.0k=k
2.0m·
4.0n,将m=1代入得n=答案D8.[xx·龙岩模拟]对于反应aA+bB===dD+eE,该反应化学速率定义为v====式中vX指物质X=A,B,D,E的反应速率,a、b、d、e是化学计量数298K时,测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v可见下表实验编号1234cHI/mol·L-
10.
1000.
2000.
3000.100cH2O2mol·L-
10.
1000.
1000.
1000.200v/mol·L-1·s-
10.
007600.
01530.
02270.0151以下说法正确的是 A.实验
1、2中,vH2O2相等B.将浓度均为
0.200mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合,反应开始时速率为
0.0227mol·L-1·s-1C.v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数D.实验4,反应5秒后H2O2,浓度减少了
0.0755mol·L-1解析A项,在实验2中,HI的浓度大于实验1,故vH2O2增大,A错误;B项,二者等体积混合后,浓度均为
0.100mol·L-1,反应开始时速率为
0.00760mol·L-1·s-1,B错误;若5秒后H2O2减少
0.0755mol·L-1,则HI减少
0.0755×2=
0.15mol·L-1,不符合题中HI浓度为
0.100mol·L-1,D错误答案C9.在2L的密闭容器中有如图所示的反应,看图按要求回答下列问题1图Ⅰ中反应物是________,Ⅱ中反应物是________2写出反应方程式Ⅰ____________________________________________________,Ⅱ____________________________________________________3在图Ⅱ中,以0~10s内的平均反应速率计算,t=6s时A的浓度是________mol·L-1解析在图Ⅰ和图Ⅱ中,都是物质A的浓度随反应的进行不断减少至不变,物质B、C的浓度随反应的进行不断增加至不变,所以物质A为反应物,物质B、C为生成物不同的是图Ⅰ中A的最终浓度为0,图Ⅱ中A的最终浓度不为0,所以图Ⅰ中的反应是不可逆反应,图Ⅱ中的反应是可逆反应图Ⅱ中,0~10s内,物质A的反应速率为vA==
0.04mol·L-1·s-1,所以6s内物质A的浓度变化为ΔcA=vA·t=6s×
0.04mol·L-1·s-1=
0.24mol·L-1,故t=6s时cA=
1.2-
0.24mol·L-1=
0.96mol·L-1答案1A A 23A===2B+C AB+2C
30.9610.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应xAg+yBgpCg+qDg已知平均反应速率vC=vA;反应2min时,A的浓度减少了amol,B的物质的量减少了mol,有amolD生成回答下列问题1反应2min内,vA=________,vB=________2化学方程式中,x=________,y=________,p=________,q=________3反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为________解析1根据化学反应速率定义vA===amol/L·min,vB===amol/L·min2vC=vA=amol/L·min,vD=amol/L·min,根据速率之比等于化学方程式中计量数之比,x∶y∶p∶q=∶∶∶,则x=2;y=3;p=1;q=63 2Ag+3BgCg+6Dg起始/mol a b 0变化/mol a 2a平衡/mol 2aB的转化率=×100%答案1mol/L·min mol/L·min22 3 1 6 3×100%11.近年来,随着人们大量开发利用化石资源,不仅使得煤、石油、天然气的储量大大减少,而且造成严重的环境污染如何实现化石燃料的综合利用,提高燃料的利用率,减少环境污染等逐渐被提上了日程为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇某实验员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应2H2g+COgCH3OHg测定的部分实验数据如下t/sc05001000cH2/mol·L-
15.
003.
522.48cCO/mol·L-
12.501在500s内用H2表示的化学反应速率是________2在1000s内用CO表示的化学反应速率是________,1000s时CO的转化率是________3在500s时生成的甲醇的浓度是________mol·L-1解析1在500s内,vH2==
2.96×10-3mol·L-1·s-12在1000s内,H2的浓度减小了
5.00mol·L-1-
2.48mol·L-1=
2.52mol·L-1,则CO的浓度减少了×
2.52mol·L-1=
1.26mol·L-1,用CO表示的化学反应速率为vCO==
1.26×10-3mol·L-1·s-1,CO的转化率为×100%=
50.4%3在500s内,H2的浓度为减少了
1.48mol·L-1,则生成的CH3OH的浓度为×
1.48mol·L-1=
0.74mol·L-1答案
12.96×10-3mol·L-1·s-1
21.26×10-3mol·L-1·s-1
50.4%
30.74mol·L-112.1在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁
11.2g则10min内CO的平均反应速率为____________________________________2甲酸甲酯水解反应方程式为HCOOCH3l+H2OlHCOOHl+CH3OHlΔH0某小组通过实验研究该反应反应过程中体积变化忽略不计,为1L反应体系中各组分的起始量如下表组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol
1.
001.
990.
010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间t的变化如图请计算15min~20min范围内甲酸甲酯的减少量为________mol,甲酸甲酯的平均反应速率为________mol·L-1·min-1解析110min时铁的物质的量为nFe==
0.2mol,生成
0.2molFe需要消耗
0.3molCO,故在10min内ΔcCO==
0.15mol·L-1,所以vCO==
0.015mol·L-1·min-1215min时,甲酸甲酯的转化率为
6.7%,所以15min时,甲酸甲酯的物质的量为
1.00mol-
1.00mol×
6.7%=
0.933mol;20min时,甲酸甲酯的转化率为
11.2%,所以20min时,甲酸甲酯物质的量为
1.00mol-
1.00mol×
11.2%=
0.888mol,所以15min至20min范围内甲酸甲酯的减少量为
0.933mol-
0.888mol=
0.045mol,则甲酸甲酯的平均反应速率=
0.045mol/5min×1L=
0.009mol·L-1·min-1答案
10.015mol·L-1·min-1
20.045
0.009。