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2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡
2.1化学反应速率课时练新人教版选修I1.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率vNH3=
0.3mol/L·s,则2s末NH3的浓度为 A.
0.60mol/L B.
0.50mol/LC.
0.45mol/LD.
0.55mol/L【答案】A【解析】2s末NH3的浓度=vNH3=
0.3mol/L·s×2s=
0.60mol/L2.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是 A.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为
0.8mol/L·s是指1s时,某物质的浓度为
0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显【答案】C【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的,通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示v=3.xx·普宁二中高二第一学期期中考在不同情况下测得Ag+3Bg2Cg+2Dg的下列反应速率,其中反应速率最大的是 A.vD=
0.4mol·L-1·s-1B.vC=
0.5mol·L-1·s-1C.vB=
0.6mol·L-1·s-1D.vA=
0.15mol·L-1·s-1【答案】B【解析】当vD=
0.4mol·L-1·s-1时,换算为vA=
0.2mol·L-1·s-1;当vC=
0.5mol·L-1·s-1时,换算为vA=
0.25mol·L-1·s-1;当vB=
0.6mol·L-1·s-1时,换算为vA=
0.2mol·L-1·s-1,可见反应速率最大的是B,答案选B4.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了
0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为
0.04mol/L·s,则这段时间为 A.
0.1sB.
2.5sC.5sD.10s【答案】C【解析】该时间内SO3的浓度增加了
0.4mol/L,根据化学方程式,相同时间内O2浓度减小了
0.2mol/L所以,Δt===5s5.xx·珠海市高二第一学期期末质量监测在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的物质的量增加了1mol,则反应速率为 A.vH2=
0.3mol/L·minB.vN2=
0.2mol/L·minC.vNH3=
0.2mol/L·minD.vNH3=
0.1mol/L·min【答案】D【解析】vNH3=1mol/2L×5min=
0.1mol/L·min,故D正确;根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,得vH2=
0.15mol/L·min、vN2=
0.05mol/L·min,故本题答案为D6.某温度下在2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式为反应开始至2min末,Z的平均反应速率为_______________【答案】X+3Y2Z
0.05mol/L·min【解析】反应开始,X、Y的物质的量均为
1.0mol,Z为0,反应进行到2min时X为
0.9mol、Y为
0.7mol、Z为
0.2mol相同时间内X、Y、Z物质的量的变化比为1∶3∶2,故化学方程式为X+3Y2ZZ的平均反应速率为vZ===
0.05mol/L·min7.在恒温恒容下,某容器中A进行某反应,若反应物A的浓度由
0.1mol·L-1降到
0.06mol·L-1需20s,那么反应物A由
0.06mol·L-1降到
0.024mol·L-1需要反应的时间为 A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s【答案】C【解析】假设反应为匀速,需×20s=18s,而实际是随着浓度的降低速率在减小,所以需要的时间大于18s;故答案为C8.xx·天津市新华中学月考已知4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,若反应速率分别用vNH
3、vO
2、vNO、vH2Omol/L·min表示,则下列关系正确的是 A.4vNH3=5vO2B.5vO2=6vH2OC.2vNH3=3vH2OD.4vO2=5vNO【答案】D【解析】根据速率之比等于化学计量数之比,只有D正确9.在某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度mol·L-1与时间ts的关系如下表所示t/s200400800cA/mol·L-
11.
451.
281.00cB/mol·L-
10.
380.
721.28cC/mol·L-
10.
0950.
180.321该反应的化学方程式为__________________________________________________________2用A的浓度变化表示200~800s内反应的平均反应速率为________mol/L·min3用C的浓度变化表示400~800s内反应的平均反应速率为________mol/L·s【答案】12A===4B+C
20.045
33.5×10-4【解析】1反应中A的浓度减少,B、C浓度增大,因此A为反应物,B、C为产物在200~800s,ΔcA∶ΔcB∶ΔcC=2∶4∶1,因此反应为2A===4B+C2200~800s内,vA=
0.45mol/L/600s×60s·min-1=
0.045mol/L·min3400~800s内,vC=
0.32-
0.18mol/L/400s=
3.5×10-4mol/L·s10.某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积设计的简易实验装置如下图所示该实验的主要操作步骤如下
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液;
②用________量取
10.00mL1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,并系于铜丝末端,a的数值至少为________;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中铜丝不与酸接触,至反应完全,记录________;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应________,读出量筒中水的体积为VmL请将上述步骤补充完整并回答下列问题1用文字表述
④检查该装置气密性的操作与观察方法__________________________________________________________2本实验中应选用________量筒A.100mL B.200mL C.500mL3若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为Vm=____________4上述速率不等的原因是______________________________【答案】
②酸式滴定管
③
0.12
⑤反应起始和终了时的时间
⑥将乙缓缓向上平移至乙与丙中液体在同一水平面上1两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如观察到广口瓶中右导管内上升一段水柱表明装置不漏气 2B
30.2VL/mol4两种酸溶液的氢离子浓度不同【解析】
②要取
10.00mL盐酸和醋酸需较精确的酸式滴定管,要使H+完全反应,镁带的质量至少为g=
0.12g
⑤反应过程中要记录反应完成所需要的时间,从而比较反应速率
⑥可将乙缓缓上移至乙与丙中液体在同一个水平面上检验装置气密性时微热甲,观察乙中右导管内液体变化情况;本实验中产生的气体大约是112mL,所以选择200mL的量筒实验室条件下的气体摩尔体积Vm==
0.2VL/mol。