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2019-2020年高二上学期第四次周练化学试题含答案
一、选择题(每题6分)1.“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接,标志着我国具备了建设空间站的基本能力下列有关说法正确的是 A.火箭升空的动力主要来源于化学能B.“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C.“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D.“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气2.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 3.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键已知1molSs转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则Ss+3F2g===SF6g的反应热ΔH为 A.-1780kJ/molB.-450kJ/molC.-1220kJ/molD.+430kJ/mol4.恒温、恒容的条件下对于N2g+3H2g2NH3g ΔH0的反应,达到化学平衡状态的标志为 A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B.混合气体的密度不变C.N
2、H
2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态D.混合气体的平均相对分子质量不变5.右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是 A.A是反应物B.前2minA的分解速率为
0.1mol·L-1·min-1C.反应的方程式为2Ag2Bg+CgD.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动6.下列说法或表示方法不正确的是 A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中H+aq+OH-aq===H2Ol ΔH=-
57.3kJ/mol,含
0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于
57.3kJC.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2g+O2g===2H2Ol ΔH=-
285.8kJ/molD.由C石墨―→C金刚石 ΔH=+73kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定7.下列有关化学反应速率的认识正确的是 A.对于任何化学反应来说,化学反应速率越大,反应现象就越明显B.H+和OH-的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成C.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故化学反应速率增大D.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加8.白磷与氧可发生如下反应P4+5O2===P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol-
1、P—ObkJ·mol-
1、P==OckJ·mol-
1、O==OdkJ·mol-1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是 A.6a+5d-4c-12bkJ·mol-1B.4c+12b-6a-5dkJ·mol-1C.4c+12b-4a-5dkJ·mol-1D.4a+5d-4c-12bkJ·mol-19.一定温度下,10mL
0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表t/min0246810VO2/mL
0.
09.
917.
222.
426.
529.9下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计 A.0~6min的平均反应速率vH2O2≈
3.3×10-2mol/L·minB.6~10min的平均反应速率vH2O
23.3×10-2mol/L·minC.反应至6min时,H2O2分解了50%D.反应至6min时,cH2O2=
0.30mol/L10.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为
0.020mol·L-1的NaHSO3溶液含少量淀粉
10.0mL、KIO3过量酸性溶液
40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如上图据图分析,下列判断不正确的是 A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为
5.0×10-5mol·L-1·s-1D.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等1234567891011.20分、每空5分处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Sg发生反应为2COg+SO2gSg+2CO2g1已知
①COg+O2g===CO2gΔH1=-
283.0kJ·mol-1
②Sg+O2g===SO2gΔH2=-
296.0kJ·mol-1试计算2COg+SO2gSg+2CO2g ΔH=________2在容积为2L的密闭容器中,充入4molCO和2molSO2,在一定条件下发生反应2COg+SO2gSg+2CO2g,CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示
①0~2min内的平均反应速率vCO=________
②2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正向移动的是________A.选用更高效的催化剂 B.升高温度C.及时分离出二氧化碳D.增加SO2的浓度
③相同温度下,若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍,则________是原来的2倍A.达到平衡的时间B.CO的平衡浓度C.平衡常数D.平衡时SO2的转化率12.20分、每空4分用酸性KMnO4和H2C2O4草酸反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如右KMnO4溶液已酸化实验序号A溶液B溶液
①20mL
0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL
0.01mol·L-1KMnO4溶液
②20mL
0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL
0.01mol·L-1KMnO4溶液1该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________>________填实验序号2若实验
①在2min末收集了
4.48mLCO2标准状况下,则在2min末,cMnO=________mol·L-1假设混合溶液体积为50mL3除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定________来比较化学反应速率4小组同学发现反应速率变化如右图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是
①产物Mn2+是反应的催化剂、
②________附加题13.20分苯乙烯C8H8是生产塑料的一种重要单体,它以苯乙烷C8H10为材料,其反应原理是C8H10gC8H8g+H2g ΔH=+125kJ·mol-1Ⅰ.某温度下,将
0.40mol苯乙烷C8H10充入2L真空密闭容器中发生反应,测定不同时间该容器内物质的量,得到数据如下表时间/min010203040nC8H10/mol
0.
400.
300.26n2n3nC8H8/mol
0.
000.10n
10.
160.161当反应进行到20min时,该段时间内H2的平均反应速率是________2该温度下,该反应的化学平衡常数是________3若保持其他条件不变,用
0.40molH2g和
0.40molC8H8g合成C8H10g,当有30kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是________,此时,该反应是否达到了平衡状态?________填“是”或“否”Ⅱ.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂不参与反应,C8H10g的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示4由图Ⅰ可知,T1________T2填“大于”、“小于”或“等于”5由图Ⅱ可知,当其他条件不变时,水蒸气的用量越大,平衡转化率将________填“越大”、“越小”或“不变”,原因是________________________参考答案ABCDDCBADD11答案1-270kJ·mol-12
①
0.75mol·L-1·min-1
②d
③b12答案1浓度
②>
①
20.00523KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间4该反应放热
13、答案
10.0035mol/L·min
20.053360% 是 4大于5越大 随着H2Og的加入扩大了体积,相当于反应体系减小压强,平衡右移,转化率增大。