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文本内容:
2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化
2.3氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂学案新人教版必修【学习重点】
1、能正确判断氧化剂、还原剂、发生氧化反应、还原反应的元素和物质等;
2、学会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目,能初步感受化学反应中守恒思想-电子守恒【学习难点】学会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目【复习回顾】下列反应属于氧化还原反应的是,判断依据是1CH4+2O2CO2+2H2O
②2H2O2H2+O2↑
③C+H2OCO+H2
④MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
⑤2Al+3H2SO4Al2SO43+3H2↑
⑥C+O2CO2
⑦Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl【思考】在反应中失去或得到电子的物质如何定义?【预习案】
一、氧化剂和还原剂自学阅读P37氧化剂和还原剂)
1、氧化剂
(1)物质中元素的化合价电子或电子对这种物质称为氧化剂
(2)氧化剂在化学反应中被,发生反应
2、还原剂
(1)物质中元素的化合价电子或电子对这种物质称为还原剂
(2)还原剂在化学反应中被,发生反应
二、氧化产物和还原产物氧化产物是被后的产物;还原产物是被后的产物.氧化还原反应中概念之间的关系还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物【练习】MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
三、氧化还原反应的存在P38A.金属的冶炼电镀 B.燃料的燃烧 C.易燃物的自燃D.食物的腐败 E.钢铁的锈蚀,其中:1有利于人类生活和生产的是________填序号,下同2不利于人类生活和生产的是________【试一试】分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物1CuO+COCu+CO2氧化剂_______,还原剂________,氧化产物______,还原产物_____22Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑氧化剂_______还原剂_______,氧化产物______,还原产物______【思考】如何才能顺利的表示出氧化还原反应的电子转移的方向和数目?我的疑惑【探究案】【探究点一】氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法双线桥法表示同种元素在反应前后得失电子的情况双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降的原子,箭头指向化合价变化后生成物中的原子在箭头上需标明化合价的升降,“失去”或“得到”电子总数以及该元素“被氧化”或“被还原”2Na+Cl22NaCl该反应中元素被氧化,元素被还原;发生了氧化反应,发生了还原反应;电子转移的总数是2H2+Cl22HCl该反应中元素被氧化,元素被还原;发生了氧化反应,发生了还原反应;电子转移的总数是总结判断方法先确定元素化合价变化情况后,用“升失氧”,“降得还”;“若说剂”,“两相反”判断【当堂检测】1.下列类型的反应,一定发生电子转移的是 A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2.在下列反应中,HCl作氧化剂的是 A.NaOH+HClNaCl+H2OB.Zn+2HClZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl浓MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HClCuCl2+H2O
3.下列变化过程一定属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+
4.下列反应氯元素只被氧化的是( )A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2CaOH2CaCl2+CaClO2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑
5.用双线桥法分析下列氧化还原反应.标出电子转移数目,并指出氧化剂、还原剂、被氧化的元素、被还原的元素⑴CH4+2O2CO2+2H2O⑵2H2O2H2+O2↑⑶MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O化合价,电子,被化合价,电子,被。