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2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第1课时课时作业新人教版必修
一、选择题1.下列反应中,氧化还原反应发生在同种元素之间的是 B A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2===3S↓+2H2OC.H2+CuOCu+H2OD.2H2O2H2↑+O2↑2.xx·汕头高一检测下列反应中,HCl被还原的是 B A.HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓B.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑C.MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2OD.Au+HNO3+4HCl===HAuCl4+NO↑+2H2O3.xx·石家庄高一检测下列反应条件均省略中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是 D A.CO+CuOCu+CO2B.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑C.4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑D.HgS+O2===Hg+SO2解析A选项反应,氧元素的化合价没有发生变化,B选项反应,钾元素的化合价没有发生变化,C选项反应,氢元素的化合价没有发生变化,这些元素都没有参加氧化还原反应4.xx·宿迁高一检测氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是 D A.4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑D.4NH3+5O24NO+6H2O解析由题给信息可知,阴影部分属于氧化还原反应,但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,A项属于化合反应,B项属于分解反应,C项属于置换反应,D项符合题意5.xx·长沙高一检测下列氧化还原反应中,电子得失情况表示错误的是 A 解析钠是活泼的金属,硫是活泼的非金属因此钠和硫的化合反应中,钠失去电子,硫得到电子,选项A不正确,其余都是正确的6.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素 C A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.化合价一定降低为0解析元素由化合态变为游离念,化合价可能降低如CuO→Cu,也可能升高如HCl→Cl2,所以可能被还原也可能被氧化7.xx·大连高一检测制取水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是 D A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移解析A项,反应中氯元素由+5价降低为+4价,则KClO3为氧化剂,在反应中得到电子,故A正确;B项,因KClO3为氧化剂,在反应中被还原,则ClO2是还原产物,故B正确;C项,反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价,则H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,故C正确;D项,反应中氯元素由+5价降低为+4价,1molKClO3参加反应有1mol×5-4=1mol电子转移,故D不正确8.xx·镇江高一检测下列类型的反应,一定发生电子转移的是 C A.化合反应 B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9.xx·南宁高一检测钛Ti被称为铁、铝之后的第三金属,以下是由TiO2制取Ti的主要反应
①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列说法正确的是 D A.反应
①是置换反应B.反应
②是复分解反应C.反应
①中TiO2被氧化D.反应
②中金属镁被氧化
二、非选择题10.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今1下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是__d__填序号2水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的反应的化学方程式__HCl+NaOH===NaCl+H2O合理即可__写出一个有水参加的符合类型Ⅳ的反应的化学方程式__C+H2OCO+H2合理即可__解析1a、b、c三个过程中只有物理变化,没有化学反应发生;d项,祥云火炬中燃料的燃烧属于氧化还原反应2由图可知,类型Ⅲ是非氧化还原反应,酸碱中和反应都符合这一耍求;类型Ⅳ全部属于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有很多,如C+H2OCO+H2等11.xx·渭南高一检测已知反应2H2CrO4+3H2O2===2CrOH3+3O2↑+2H2O在该反应中H2O2O为-1价只发生如下变化过程H2O2→O21该反应中被氧化的物质是__H2O2__2用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O2===2CrOH3+3O2↑+2H2O____3如反应中转移了
0.6mol电子,则产生__
0.3__mol的O2解析1由H2O2→O2可知,H2O2中氧元素的化合价由-1价升高到0价,被氧化2H2CrO4中铬元素的化合价从+6价降低为+3价,得电子,H2O2中氧元素的化合价由-1价升高到0价,失电子,因此箭头由O指向Cr,电子总数为2×6-3=6用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目,即3如反应中转移了
0.6mol电子,则生成氧气的物质的量为
0.3mol能力提升
一、选择题1.下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是 D 2.xx·鞍山高一检测实验室取等物质的量的KClO3分别发生下列反应反应
①有催化剂存在时,受热分解得到氧气;反应
②不使用催化剂,加热至743K左右,得到KClO4和KCl下列关于
①和
②的说法正确的是 D A.两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B.两个过程生成KCl的物质的量相同C.发生氧化反应的元素相同D.发生还原反应的元素相同3.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 D 解析A项是液体的蒸发,为物理变化;B项是复分解反应;C项是固体的溶解操作,为物理变化,D项为电解水,是氧化还原反应4.自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病很多研究发现,许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果,如大豆、橄榄、花生、荠菜等,原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂,可以消除人体内的氧化性自由基这是利用了抗氧化剂的 B A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性解析显然是利用了抗氧化剂的还原性而且仔细体会你还会发现,这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”,体现了抗氧化剂的还原性比较强5.化学知识就在身边下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是 D A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气主要成分为甲烷CH4炒菜C.牛奶久置变质腐败D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO
3、MgOH2]解析A项中铁生锈是缓慢氧化,B项中沼气燃烧是剧烈的氧化还原反应,C项牛奶变酸是缓慢氧化反应导致变质;D项中用醋酸除水垢是利用复分解反应中的强酸制弱酸的原理,化合价没有发生变化6.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为 D A.1﹕6B.6﹕1C.1﹕5D.5﹕1解析同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时,高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态即两头变中间,只靠近,不交叉KClO3中的氯由+5价被还原成0价,HCl中的氯部分被氧化成0价,由得失电子守恒,被氧化的氯化合价升高的氯和被还原的氯化合价降低的氯个数比应为5﹕1
二、非选择题7.过氧化氢H2O2,氧的化合价为-1价,其水溶液俗称双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口,采矿业用它作为废液的消毒剂如消除氰化物KCN污染对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2===2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2SO43+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O1H2O2仅体现氧化性的反应是__D__填代号,下同2H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__C__3H2O2体现酸性的反应是__A__解析分析四个反应元素的价态变化可知A项是一个复分解反应,实行的是“等价交换”,体现了强酸制弱酸;B、C、D均为氧化还原反应,C反应中O的化合价既升高又降低;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可排出三种物质的氧化性强弱8.xx·重庆高一检测已知反应
①SO3+H2O===H2SO4
②Cl2+H2O===HCl+HClO
③2F2+2H2O===4HF+O2
④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
⑥2H2O2H2↑+O2↑1上述反应中不属于氧化还原反应的有__
①⑤__填序号,下同;H2O只被氧化的是__
③__,H2O只被还原的是__
④__,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是__
②__2用双线桥表示
⑥反应中电子转移情况____9.已知反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,则1该反应所属基本反应类型是__置换反应__2在反应中铁元素的化合价变化是__降低__填“升高”或“降低”,该元素的原子__得到__电子填“失去”或“得到”3发生氧化反应的是__Al__,发生还原反应的是__Fe2O3__解析该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应,故该反应属于置换反应反应中各元素的化合价变化情况故反应中铁元素原子得到电子,Fe2O3发生还原反应,Al发生氧化反应10.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O1用双线桥法表示电子得失的方向和数目____2由反应方程式可知,被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为__1﹕4__3若3molCu参加反应,则该过程转移的电子是__6__mol解析1该反应中Cu的化合价变化是0价→+2价,1molCu失去2mol电子;HNO3中氮元素部分由+5价→+2价,生成1molNO,转移3mol电子2由方程式可知,每有8mol的硝酸参加反应,被还原的硝酸是2mol即被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为1﹕431molCu失去2mol电子,故3molCu失去6mol电子。