文本内容:
2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第2课时课堂达标新人教版必修1.xx·通化高一检测常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+===X2++2Y2+,则下列解释
①X被氧化;
②X是氧化剂;
③X具有还原性;
④Y2+是氧化产物;
⑤Y2+具有还原性;
⑥Y3+的氧化性比X2+强其中正确的是 D A.
②④⑥ B.
①③④C.
②⑤D.
①③⑤⑥2.xx·延边高一检测已知X
2、Y
2、Z
2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2,判断下列氧化还原反应能发生的是 B A.2W-+Z2===2Z-+W2B.2X-+Z2===2Z-+X2C.2W-+Y2===2Y-+W2D.2Z-+X2===2X-+Z23.xx·福州高一检测在常温下发生下列反应
①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是 B A.溶液中可发生反应Z2+2A2+===2A3++2Z-B.Z2在
①③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为XOZ2B2A3+D.X2+是XO的还原产物解析A项,根据方程式
③可知Z2的氧化性强于B2,根据方程式
②可知B2氧化性强于A3+,所以溶液中可发生反应Z2+2A2+===2A3++2Z-,正确;B项,Z2在
①③反应中分别为氧化产物和氧化剂,B错误;C项,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性强弱的顺序为XOZ2B2A3+,C正确;D项,
①中X元素的化合价由+7价降低到+2价,X2+是还原产物,D正确4.xx·宝鸡高一检测PbO
2、KMnO
4、Cl
2、FeCl
3、CuCl2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是 D A.Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2MnO+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-D.5Pb2++2MnO+2H2O===5PbO2+2Mn2++4H+解析A项,Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,反应中Fe3+为氧化剂,Cu2+为氧化产物,Fe3+氧化性大于Cu2+氧化性,A正确;B项,10Cl-+2MnO+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O,反应中MnO为氧化剂,氯气为氧化产物,MnO氧化性强于氯气,B正确;C项,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,反应中氯气为氧化剂,Fe3+为氧化产物,氯气的氧化性强于Fe3+,C正确;D项,5Pb2++2MnO+2H2O===5PbO2+2Mn2++4H+,反应中MnO为氧化剂,二氧化铅为氧化产物,MnO氧化性强于二氧化铅,与题目中PbO2氧化性强于KMnO4相矛盾,D错误5.xx·温州高一检测R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO,若反应中R2O变为RO,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕2,则n值为 B A.1B.2C.3D.4解析锰的化合价从+2价升高到+7价,失去5个电子,所以根据电子守恒可知,1mol氧化剂所得到的电子是2mol×5÷5=2mol即R在反应中得到1个电子,因此反应前R的化合价是+7价,则n=26.按要求填空1在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,
①只有氧化性的是__Fe3+、Mg2+、H+__,
②只有还原性的是__S2-、I-__;
③既有氧化性又有还原性的是__Fe2+、S__2某同学写出以下三个化学方程式未配平
①NO+HNO3―→N2O3+H2O
②NH3+NO―→HNO2+H2O
③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是__
②__解析1元素处于最高价态时,该元素的离子只能得电子而只具有氧化性;当元素处于最低价态时,该元素的离子只能失电子而只具有还原性;而当该元素处于中间价态时,该元素的离子既可以得电子又可以失电子,故既具有氧化性又具有还原性2若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间
②式反应物中的氮元素为-
3、+2价,生成物中为+3价,-3与+2之间的价态应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以
②式不能实现。