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2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原学案1新人教版必修题目第三节氧化还原反应第1课时学习目标
1、进一步认识氧化还原反应的概念,了解氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化,本质是有电子的转移
2、初步学会根据化合价的变化来判断和分析氧化还原反应(学习重点)
3、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系学习疑问学习建议【相关知识点回顾】化学反应的分类方法
(1)根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少,把化学反应分为四种基本类型、、、
(2)根据反应中物质是否得氧或失氧,把化学反应分为 、 3常见元素化合价【预习能掌握的内容】
一、氧化反应反应阅读课本P35~37相关内容,结合已学知识,完成下题
1、指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种?(并标出所有元素的化合价)
(1)2Na+Cl2==2NaCl
(2)CaO+H2O====CaOH2
(3)2KClO32KCl+3O2↑
(4)CaCO3CaO+CO2↑
(5)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
(6)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
(7)HCl+NaOH===NaCl+H2O
(8)AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO
32、氧化还原反应
(1)从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应结合课本P35第一个“思考与交流”,明确初中化学中把的反应称为氧化反应,的反应称为还原反应在化学反应中,得氧和失氧是同时发生的,也就是说,氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应统称为氧化还原反应
(2)从化合价变化的角度认识氧化还原反应结合课本P35第二个“思考与交流”,分析填写下表反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C H2+CO____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应CuO+H2Cu+H2O____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应从上面的反应可以看出,凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应,凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高的反应称为__________,反应物所含元素化合价降低的反应称为__________
(3)从电子转移的角度认识氧化还原反应在氧化还原反应中,氧化反应表现为被氧化的元素化合价,其实质是该元素的原子电子的过程;还原表现为被还原的元素化合价,其实质是该元素的原子电子的过程
一、氧化还原反应〖交流展示〗
(1)小组交流课前预习收获与疑惑
(2)结合课本P35两个“思考与交流”,讨论下列问题并积极展示
①氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的?
②如何根据元素的化合价变化判断氧化还原反应?〖合作探究1〗判断下列反应是否为氧化还原反应若是氧化还原反应,尝试分析哪个元素参加氧化反应被氧化,哪个元素参加还原反应被还原?
(1)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
(2)2Na+Cl22NaCl
(3)H2+Cl22HCl
(4)CaO+H2O=CaOH2〖合作探究2〗结合下表分析,思考为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化?(元素化合价变化的实质是什么?)化学反应2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl化合价的变化钠元素由价升高到价氯元素由价降低到价氢元素由价升高到价氯元素由价降低到价电子转移钠原子的最外层为个电子,氯原子最外层为个电子,在反应过程中,钠原子电子形成钠离子,氯原子电子形成氯离子,两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为个电子,氯原子最外层为个电子,在反应过程中,双方各以最外层的1个电子组成共用电子对,达到稳定结构但共用电子对氯原子,氢原子化合价变化变化与电子转移关系〖知识归纳〗
1、氧化还原反应的概念
(1)特征凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应;反之,则为非氧化还原反应
(2)本质化学反应有电子转移(得失或偏移)
2、判断氧化还原反应有下列两种关系
(1)所含元素化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应;
(2)所含元素化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应〖合作探究3〗四种基本反应类型与氧化还原反应的关系完成下列两个问题,思考、讨论课本P37“学与问”
(1)下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3CaO+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na+Cl22NaCl
(2)判断正误
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应()
②有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应()
③没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应()〖课堂练习〗
1、下列反应属于氧化还原反应的是
①2Mg+O2===2MgO
②2KClO32KCl+3O2↑
③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
④Fe+2HCl===2FeCl2+H2↑
⑤CuOH2CuO+H2O
2、下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是() A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑【层次一】
1、判断下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaO+H2O=CaOH2B.2Mg+O22MgOC.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.CuOH2CuO+H2O
2、氧化还原反应的实质是()A.氧元素的得与失B.化合价的升降C.电子的得失或偏移D.分子中原子重新组合
3、下列反应属于非氧化还原反应的是()A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.NH4NO3N2O↑+2H2OC.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CO2+C2CO
4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.置换反应一定属于氧化还原反应C.在反应中所有元素的化合价一定发生变化D.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应【层次二】
5、分析下列四个反应,回答问题
①MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O
②Cu+Cl2CuCl2
③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
④HCl+NaOH===NaCl+H2O
(1)氯元素部分被氧化的是_________,
(2)氯元素只被还原的是,
(3)氯元素既被氧化又被还原的是,
(4)氯元素既未被氧化又未被还原的是
6、已知反应
①SO3+H2O=H2SO4;
②Cl2+H2O=HCl+HclO;
③2F2+2H2O=4HF+O2;
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O其中不属于氧化还原反应的有,反应中H2O被氧化的是________,H2O被还原的是_________,属于氧化还原反应,但水既不被氧化又不被还原的是________【思维导图】(学生自我绘制)高温高温点燃。