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2019-2020年高中化学第二章烃和卤代烃炔烃脂肪烃的来源导学案新人教版选修【学习目标】
1.掌握炔烃的结构特点和主要化学性质2.掌握乙炔的实验室制法3.了解我国煤、石油、天然气工业的发展现状【学习重点】炔烃的化学性质和实验室制法导学过程活动一炔烃的物理性质及结构特点
1、阅读教材P32炔烃的结构特点______________,炔烃的分子式通式________,炔烃的代表物即最简单的炔烃乙炔的分子式________,电子式________,结构式为________,结构简式________
2、乙炔的物理性质炔烃的物理性质随碳原子数的增加炔烃的物理性质呈现规律性的变化,状态常温常压下由________态到________态再到________态;熔、沸点依次________;相对密度依次________;C2~C4的炔烃在常温常压下呈气态同其他烃一样,炔烃不易溶于水而易溶于有机溶剂活动二炔烃的化学性质写出乙炔发生下列反应的化学方程式并指出反应类型
①纯净的乙炔在空气中燃烧_________________________________________
②乙炔与溴的四氯化碳溶液作用_________________________________________
③乙炔与H2催化剂,加热_______________________________________
④乙炔与氯化氢催化剂、加热_________________________________________炔烃的化学性质与乙炔相似,容易发生________反应和________反应等,能使________及________溶液褪色活动三乙炔的实验室制法观看乙炔的实验室制法1反应原理___________________________________________2实验仪器_________________________________________3实验药品______________________________________________________________4收集方法______________5实验步骤在平底烧瓶里加入几小块电石,轻轻旋开分液漏斗活塞,使水缓慢地滴下注意
①连接好装置后,首先要____________.
②电石和水反应很剧烈,为得到平稳的乙炔气流,常用________代替水,并使用________来控制水流的速度
③制取乙炔时,由于CaC2和水反应剧烈,并产生泡沫,为防止产生的泡沫进入导管,应________
④在隔绝空气的前提条件下,用生石灰和焦炭在高压电弧作用下反应制备电石,反应方程式为CaO+3CCaC2+CO↑这样制得的电石中常含有CaS、Ca3P2等杂质,故所得的乙炔气体中常含有H2S、PH3等气体杂质一般用________溶液除去乙炔气体中的H2S、PH3等气体杂质
⑤制取乙炔的原理是用金属碳化物的水解来实现的,金属碳化物水解的实质是“等价代换”如Mg2C3水解方程式为Mg2C3+4H2O―→__________阅读了解知识脂肪烃的来源及应用1脂肪烃的来源有________、________和________等2石油中含有________个碳原子的烷烃及环烷烃可通过分馏、裂化、催化重整、裂解等加工方法获得不同用途的石油化工产品石油通过常压分馏可得________、________、________、________等;而减压分馏可得________、________、________等分子量较大的烷烃;通过石油的催化裂化或裂解可得较多的________和________;而催化重整则主要是获得________和提高汽油的辛烷值3天然气的化学组成主要是烃类气体,以________为主,天然气是高效清洁燃料,也是重要的化工原料4煤也是获得有机化合物的源泉通过煤焦油的分馏可以获得________;通过煤的直接或间接液化,可以获得________及多种________课堂练习1.能证明乙炔分子中含有叁键的事实是 A.乙炔能使溴水褪色B.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙炔可以跟HCl气体加成D.1mol乙炔可以和2molH2发生加成反应2.下列有关乙炔性质的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是 A.能燃烧生成CO2和水B.能和溴水发生加成反应C.能与KMnO4发生氧化反应D.能和HCl反应生成氯乙烯。