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文本内容:
2019-2020年高中化学第四章非金属及其化合物
4.
4.2硝酸教案新人教版必修教学目标知识与技能
1.了解硝酸的物理性质和重要用途;
2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性;过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验,培养观察能力、分析和比较能力;情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异,使学生进一步理解量变引起质变的规律,帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观教学重点、难点重点硝酸的性质——不稳定性和氧化性;难点硝酸的特性——强氧化性教学过程教师活动学生活动引入玻尔保存奖章的故事你知道那种液体是什麽吗?就有它——硝酸看书集中精神展示一瓶硝酸板书硝酸的性质一;物理性质无色、有刺激气味的液体,易溶于水,低沸点(83℃),易挥发常用浓硝酸的质量分数69%,98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”观察归纳回答其物理性质看书,记忆记笔记展示一瓶保存不当的硝酸观察;并思考讨论为何颜色发黄?[讲解]久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中使得溶液变黄![板书]
二、硝酸化学性质
1.硝酸的不稳定性4HNO3=O2↑+2H2O+4NO2↑[讨论]硝酸应如何保存?回答硝酸保存在棕色试剂瓶里,放在避光、低温处演示实验浓、稀硝酸与铜的反应观察并记录实验现象并推断实验产物,写出方程式板书Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O对照并改正思考1氧化剂是____________,氧化性体现在_____________元素上2比较HClHNO3的氧化性强弱
3.能否用Fe与稀HNO3制H2?
4.氧化性稀HNO3_____浓HNO3分析方程式1氧化剂还原产物稀硝酸——NO浓硝酸——NO
22.氧化性HClHNO33稀硝酸氧化性体现在N上,产生的气体是NO而不是H24氧化性浓硝酸稀硝酸练习硝酸可以与除AuPt以外的几乎所有的金属反应,写出银分别与浓硝酸、稀硝酸的反应方程式练习;板书小结,浓稀硝酸与金属反应的规律讲述硝酸可以与除AuPt以外的几乎所有的金属反应,且生成高价态的盐那溶解金质奖章的液体是什麽呢?——是王水浓HNO3和浓HCl(体积比1:3)混合物听讲记忆讲述不仅如此,C够稳定了,但遇到浓硝酸也只有乖乖听从摆布[板书]
(2)浓硝酸能与某些非金属反应C+4HNO3浓=CO2↑+4NO2↑+2H2O问硝酸的氧化性这麽强应该如何保存呢板书
3.钝化常温下,浓硝酸使铁、铝发生“钝化”看书,回答用FeAl,他们在冷的浓硝酸中会发生钝化练习巩固
1.常温下,铁与下列溶液作用产生H2的是()A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸D稀硝酸
2.对下列事实解释正确的是()A.浓硝酸在光照下变黄,说明浓硝酸具有强氧化性B.常温下,浓硝酸可用铝罐储存,说明铝与浓硝酸不反应C与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态,则氧化性稀硝酸浓硝酸D.浓硝酸与铜反应中,浓硝酸既体现了氧化性又体现了酸性练习巩固回答并讲明理由[过渡]硝酸是重要的化工原料,我们需要大量硝酸用于各种生产活动,那么如何通过工业方法来制取它的呢?[板书]
四、硝酸的工业制法[观察]课本102页工业上制备硝酸的过程如下1氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成一氧化氮;2一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮;3用水吸收二氧化氮生成硝酸试写出各步反应的化学方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO[小结]通过这节课的学习我们对硝酸的性质有了了解,和盐酸、硫酸比较它们都有酸性,它们的特性概括为“123”.即“盐酸有挥发性,硝酸有强氧化性和不稳定性,硫酸有吸水性、脱水性及强氧化性”练习巩固课堂训练[作业]教材第102页练习与实践第
2、3题练习巩固课堂训练课后思考在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入KNO3,发现铜粉溶解,为什么?3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O课后思考板书设计硝酸的性质一;物理性质无色、有刺激气味的液体,易溶于水,低沸点(83℃),易挥发常用浓硝酸的质量分数69%,98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”
二、硝酸化学性质
1.硝酸的不稳定性4HNO3=O2↑+2H2O+4NO2↑
2.硝酸的强氧化性Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O王水浓HNO3和浓HCl(体积比1:3)混合物
3.浓硝酸能与某些非金属反应C+4HNO3浓=CO2↑+4NO2↑+2H2O
4..钝化常温下,浓硝酸使铁、铝发生“钝化”三硝酸的用途
四、硝酸的工业制法催化剂。