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2019-2020年高中化学第四章非金属及其化合物
4.4氨硝酸硫酸3课时课时作业2新人教版必修
一、选择题1.对于氨水的组成的叙述正确的是()A.只含有氨分子和水分子B.只含有一水合氨分子和水分子C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2.氯化铵和氯化钠的混合物可用下列哪一种方法分离()A.加入氢氧化钠B.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入一种合适的酸3.关于铵盐的叙述中正确的是()
①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价,
②所有铵盐都溶于水,
③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用,
④铵盐都是离子化合物,
⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.
①③④B.
②③④C.
①②③④D.
①②③④⑤4.实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是A.HClB.Cl2C.COD.NH35.能鉴别Na2SO
4、NH4NO
3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()A.BaCl2B.BaNO32C.BaOH2D.AgNO36.把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,则原溶液中cNO为()A.mol·L-1 B.mol·1-1C.mol·L-1 D.mol·L-
17.下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mL
0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成
0.1000mol·L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
二、非选择题9.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)图1图2
(1)写出实验室制取氨气化学方程式.
(2)收集氨气应使用法,要得到干燥的氨气可选用做干燥剂
(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是该实验的原理是
(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法答_______________________________________《参考答案》1.D[解析]氨水中存在如下反应和电离NH3+H2ONH3·H2O,NH3·H2ONH4++OH—,H2OH++OH-上述反应和电离均是可逆的,所以六种粒子都存在2.C[解析]利用NH4Cl的分解特点完全可以达到分离的目的3.B[解析]NH4NO3中的NO3-中的氮元素是+5价,
①不对;NH4HCO3也能与酸反应,
⑤不对
4.D[解析]R应是一种比空气轻,易溶于水的气体,故D选项正确5.C[解析]NH4+的检验方法是将待检物取出少量置于试管中,加入NaOH溶液后,加热,用湿润的红色石蕊试纸在管口检验,若试纸变蓝色,则证明待检物中含铵盐(NH4+)NH4++OH-NH3↑+H2O四种物质中,有两种含NH4+,另有两种含SO42-,SO42-的检验用Ba2+所以选择BaOH2来鉴别将BaOH2溶液分别加入到上述四种溶液中的现象分别为只有白色沉淀;只有刺激性气味的气体;无现象;既有白色沉淀又有刺激性气味的气体6.B[解析]依题意,NH~OH-~NH3↑SO~Ba2+~BaSO4↓ molmolmolmol 即混合溶液中含(NH4)2SO4为2mol,其电离产生NH4mol,则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为(2-4)mol,所以,(NO)=mol·L-
17.D[解析]A项pH试纸用水湿润后将使待测溶液浓度减小,错误;B项
0.5000mol·L-1H2SO4溶液与水混合,混合溶液的体积不是两者的简单之和,错误;C项收集气体的试管带塞子将无法收集到氨气;D项Cl2在饱和食盐水溶解度很小,而HCl极易溶解
8.B[解析]能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42-以外,还可以是SO32-、CO32-、以及Ag+等,因此选项A不正确;CCl4的密度大于水的,而单质碘易溶在有机溶剂中,溶液显紫色说明有单质碘生成,所以只能是原溶液中的I-被氯水氧化成单质碘的,即选项B正确;因为在观察钾元素的焰色反应时,需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光,而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察,所以不能排除K+,选项C不正确;由于氨气极易溶于水,因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时,产生的氨气不会挥发出来,红色石蕊试纸就不会变蓝色,所以选项D也不正确9.[解析]对于氨气的实验室制取原理、干燥方法和收集方法属于非常基础的内容,难度不大至于第
(3)小题喷泉实验,打开止水夹容易遗忘第
(4)小题则侧重考察学生解决问题的能力,但是只要理解了喷泉实验的原理----设法将烧杯中的NH3先溶解一部分使其压强降低以引发喷泉,在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触,使其体积膨胀的方法便是升高温度,如用热毛巾或手将烧瓶捂热【答案】⑴2NH4Cl+CaOH22NH3↑+CaCl2+2H2O⑵向下排空气法;碱石灰⑶打开止水夹,挤出胶头滴管中的水;氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小⑷打开夹子,用手将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉
一、选择题
1.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应,产生的气体可能有
①SO2
②SO3
③H2S
④H2A.
①②B.
①③C.
①④D.只有
①
2.下列关于硫酸性质的叙述中正确的是A.浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性B.浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C.浓硫酸和稀硫酸都具有强氧化性D.浓硫酸和稀硫酸都具有酸性
3.双选关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1C.在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性D.每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原,同时生成2molSO
24.A~D是含同一元素的四种物质,相互之间有如图的转化关系,其中A是单质,D是一种含氧酸那么A可能是A.SB.Cl2C.FeD.Si
5.xx·宣城高一检测下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是A.浓硫酸的体积增大B.铝的表面生成致密的薄膜C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解
6.用如图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验操作不合理的是A.上下移动
①中铜丝可控制SO2的量B.
②中选用品红溶液验证SO2的生成C.
③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向
①中加水,观察颜色
二、非选择题
7.在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-取该溶液进行下述实验
①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;
②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;
③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是,可能存在的离子是对可能存在的离子,进一步鉴别的方法是
8.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究实验称取数根铁钉放入一定体积的浓硫酸中,加热,充分反应后收集到气体X并得到溶液Y1甲同学将所得气体X进行如图所示实验,A、B装置中可能发生反应的离子方程式分别为、;若该同学取672mL标准状况气体X通入过量氯水中,然后加入过量BaCl2溶液,最终得干燥固体
2.33g,由此推知气体X中SO2所占的物质的量分数为2乙同学将所得溶液Y稀释后,分为两份向其中一份加入KSCN溶液,溶液呈红色;将另一份加入到酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去溶液Y含有的金属阳离子为《参考答案》
1.[解析]C2H2SO4浓+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑随着反应的进行,硫酸的浓度减小,当变成稀硫酸时,发生反应H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑,故选C
2.[解析]DA项,浓硫酸具有吸水性,稀硫酸没有吸水性;B项,稀硫酸不具有脱水性,但浓硫酸具有;C项,浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸氧化性较弱;D项,浓硫酸和稀硫酸均具有酸性
3.[解析]BC该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性,该反应为氧化还原反应,在该反应中,每2molH2SO4参加反应只有1molH2SO4被还原,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶
14.[解析]AA项,,正确;B项,Cl2与O2不易发生反应;C项,铁的氧化物不溶于水,不能完成转化;D项,Si+O2SiO2,但SiO2无法进行下一步转化
5.[解析]BA项,浓硫酸吸收空气中的水分使体积增大,没有发生化学变化;B项,Al与O2反应生成Al2O3,属于氧化还原反应;C项,空气中CO2与CaOH2反应生成CaCO3,属于非氧化还原反应;D项,NaOH固体吸收空气中的水分使表面固体溶解,是一个物理变化过程
6.[解析]DCu+2H2SO4浓CuSO4+2H2O+SO2↑,题中当向上移动
①中铜丝时,铜丝与浓硫酸脱离接触,反应停止;当向下移动时,铜丝与浓硫酸接触,生成SO2,因此可控制SO2的量,故A正确SO2可以使品红溶液褪色,加热后又可恢复原色,因此可用品红溶液检验SO2,故B正确SO2会污染大气造成酸雨,因此不能直接排放,可用NaOH溶液吸收,故C也正确反应后,
①中仍含有大量硫酸,若直接向
①中加水,容易使水沸腾而溅出,造成危险,可以将
①中溶液慢慢倒入水中,若溶液变蓝,则可以确认有CuSO4生成,故D不正确
7.[解析]根据
①可以推知,原溶液中肯定含有H+,不含有CO32-;根据
②可推知,原溶液中肯定含有I-;根据
③可以推知,原溶液中肯定含有Ba2+,不含SO42-、CO32-;溶液中可能存在的离子是K+检验K+是否存在,可用焰色反应,具体操作是用洁净铂丝蘸取原溶液放在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若产生紫色火焰,则含有K+,否则不含[答案]H+、I-、Ba2+CO32-、SO42-K+用洁净铂丝蘸取原溶液放在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若产生紫色火焰,则含有K+,否则不含
8.[解析]1加热条件下,Fe与浓硫酸能发生反应生成SO2,SO2与Cl
2、NaOH溶液分别发生反应SO2+Cl2+2H2O====SO42-+2Cl-+4H+、SO2+2OH-====SO32-+H2O;根据SO42-+Ba2+====BaSO4↓,推知nSO2=nH2SO4=nBaSO4==
0.01mol,所以X中SO2的体积分数为×100%=
33.3%2Y溶液能使KSCN溶液变红色,说明Y中存在Fe3+;Y溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,说明Y溶液中存在Fe2+[答案]1SO2+Cl2+2H2O====SO42-+2Cl-+4H+SO2+2OH-====SO32-+H2O
33.3%2Fe3+、Fe2+
一、选择题
1.xx·如皋高一检测已知向硫酸亚铁溶液中滴入几滴稀硝酸,溶液呈黄色,并产生无色气体下列有关判断与描述中,不正确的是A.实验中硫酸亚铁作还原剂B.产生的无色气体为NOC.上述实验证明酸性条件下的氧化性Fe3+NO3-D.反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++NO↑+2H2O
2.下列有关氨和硝酸实验的现象或结果,正确的是A.浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B.蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C.锌片与稀硝酸反应可制得氢气D.铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮
3.双选下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是A.FeO跟稀硝酸反应B.FeOH2跟稀硝酸反应C.CuO跟稀硝酸反应D.AlOH3跟稀硝酸反应
4.下列药品久置空气中,溶液中溶质的种类和数量几乎没有变化的是A.NaOH溶液B.H2SO3溶液C.浓硝酸D.浓硫酸
5.xx·深圳高一检测如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用图中装置制取、净化、收集的气体是编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液
6.将
2.56gCu与一定量的浓硝酸反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体
1.12L标准状况,则反应中消耗HNO3的物质的量为A.
0.05molB.1molC.
1.05molD.
0.13mol
二、非选择题
7.将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,可以得到
6.72LNO2气体气体体积在标准状况下测定1写出铜与浓硝酸反应的化学方程式2若反应后溶液体积为100mL,则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是3若改用排水法收集气体,则可收集到气体的体积为
8.xx·新乡高一检测A~H8种物质存在如下转化关系反应条件,部分产物未标出已知A是酸式盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体按要求回答问题1写出下列物质的化学式A2写出下列反应的化学方程式E→F;G→H;H的浓溶液与红热的木炭反应的方程式3检验某溶液中是否含A中阳离子的方法《参考答案》
1.[解析]CFeSO4与稀硝酸能发生氧化还原反应3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++NO↑+2H2O,在该反应中FeSO4作还原剂,氧化性NO3-Fe3+
2.[解析]A碱石灰溶于水放热,且增大溶液中cOH-,有利于NH3的产生和逸出;B项H2SO4难挥发,不会产生白烟;C项,Zn与稀硝酸反应不产生H2;D项Cu与稀硝酸反应产生NO,与浓硝酸反应生成NO
23.[解析]ABCuO、AlOH3与稀硝酸反应的化学方程式为CuO+2HNO3====CuNO32+H2O、AlOH3+3HNO3====AlNO33+3H2O反应前后N元素化合价不变化,HNO3在反应中只表现酸性;FeO、FeOH2均具有还原性与稀硝酸反应时,生成FeNO
33、NO和H2O,在反应中HNO3既表现氧化性又表现酸性
4.[解析]DA项,NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3;B项,H2SO3易被空气中的O2氧化为H2SO4;C项,久置时,浓硝酸会发生分解反应;D项,浓硫酸吸收空气中的H2O,但溶质的种类和数量几乎没有变化
5.[解析]BA项NH3应采用向下排空气法收集,且固体干燥剂一般用干燥管或U形管盛装;B项,CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2OCO2中的HCl可用饱和NaHCO3溶液除去,并用向上排空气法收集CO2;C项,NO不能用排空气法收集;D项,NO2能被NaOH溶液吸收
6.[解析]D设与浓硝酸、稀硝酸反应的Cu的物质的量分别为x、3y
①Cu+4HNO3浓====CuNO32+2NO2↑+2H2O142x4x2x
②3Cu+8HNO3稀====3CuNO32+2NO↑+4H2O3823y8y2ynCu=
2.56÷64=
0.04mol,n气体=
1.12÷
22.4=
0.05mol,解得x=
0.0175mol,y=
0.0075mol,则nHNO3=4x+8y=
0.07mol+
0.06mol=
0.13mol
7.[解析]nNO2==
0.3molCu+4HNO3浓====CuNO32+2NO2↑+2H2O1mol2molnCu2+
0.3molnCu2+=
0.15molcCu2+==
1.5mol·L-1若用排水法收集反应产生的气体,由于发生反应3NO2+H2O====2HNO3+NO3L1L
6.72LVNO则得到NO气体的体积为
6.72L×=
2.24L[答案]1Cu+4HNO3浓====CuNO32+2NO2↑+2H2O
21.5mol·L-
132.24L
8.[解析]根据题意,推知B为SO2,G为NO2,联系框图中物质间的转化关系,进一步推知C为SO3,D为H2SO4,F为NO,H为HNO3;因为酸式盐A+DH2SO4BSO2,所以A中存在HSO3-,根据A+NaOHEFNO,确定A为NH4HSO3,E为NH3[答案]1NH4HSO324NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O====2HNO3+NOC+4HNO3浓CO2↑+4NO2↑+2H2O3取少量该溶液于试管中,加入NaOH溶液、加热,若生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则溶液中含有NH4+。