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文本内容:
2019-2020年高中化学第四章非金属及其化合物
4.4氨硫酸硝酸第1课时导学案新人教版必修一学习目标1.掌握氨和铵盐的性质、用途;2.学会氨的实验室制法二学习难点、重点重点氨和铵盐的化学性质难点实验室制氨的化学反应原理三学习过程
(一)、课前预习导学[知识补充]介绍氨分子结构,呈三角锥形氨易液化,液化的同时放出大量的热液态氨汽化时要吸收大量的热,因此常用作致冷剂,举例说明液氨的用途如首都体育馆的制冷设备[问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?
(二)、课堂学习研讨氨
1、NH3的物理性质[展示]一瓶氨气无色,有刺激性气味,密度<空气,易液化,可作致冷剂[实验演示]演示【实验4-8】观察实验现象并根据实验现象分析下列问题
(1)烧瓶内为什么会形成喷泉?
(2)溶液为什么变成红色?成功关键烧瓶干燥、密封[强调指出]只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况,都可以产生喷泉[提出问题]氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子氨水为什么会显碱性呢?
2、氨的化学性质
(1)NH3与水的反应
(2)NH3与酸的反应
(3)NH3与O2的反应
3、NH3的实验室制法
4、氨盐
四、展示与交流
五、课堂例题[例题分析]
1、氨水与液氨有什么不同?2.在喷泉实验的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹子,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸
六、课堂小结
七、课堂练习:
1、有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氦气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和CaOH2的混合物制取氨气的原因D.NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨
2、相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH
3、HCl和NO2气体,并分别倒立在水槽里,充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)______下图所示的装置中烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧瓶中液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶则a和b分别是A干燥气体B液体ANO2水BCO24mol/L氢氧化钠溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31mol/L盐酸3.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图示1D的化学式分子式是____________,E的化学式分子式是______________2A和B反应生成C的化学方程式是_______________________________________3E和F反应生成D、H和C的化学方程式是_________________________________
八、预习与测评。