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2019-2020年高中化学第四章非金属及其化合物章末复习学案新人教版必修【复习目标】1.典型非金属单质及其化合物的性质2.氯气氨气的实验室制法3.硝酸浓硫酸的特性【重点】非金属的化学性质【难点】非金属的化学性质【章知识回顾】
一、硅1.硅单质
(1)与碳相似,有晶体和无定形两种晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大,较脆是良好的半导体
(2)应用半导体晶体管及芯片、光电池
(3)化学性质Si+HF=Si+F2=Si+NaOH+H2O=
(4)制备SiO2+C==2.二氧化硅(SiO2)
(1)物理性质硬度大,熔点高,不溶于水
(2)化学性质化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+HF=(不能用玻璃瓶装HF)SiO2+CaO=SiO2+NaOH=(装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞)3.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得Na2SiO3+HCl=硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体
二、氯气1.物理性质色,气味,毒,密度比空气,溶于水,易2.实验室制法:3.化学性质
(1)与大多数金属反应Na+Cl2=Fe+Cl2=Cu+Cl2=
(2)与大多数非金属反应Cl2+H2=(现象)
(3)与水反应
①Cl2+H2O=
②液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类混合物颜色成分性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性
③HClO的性质弱酸性不稳定强氧化性消毒漂白作用
(4)与碱反应
①制漂白液,其有效成分
②制漂白粉和漂粉精,其有效成分4.用途可作消毒剂,制漂白剂,盐酸;是合成塑料,橡胶,人造纤维,农药,染料和药品的重要原料5.氯离子的检验
三、硫和氮1.硫
(1)物理性质俗称,色粉末,溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,熔沸点较低
(2)化学性质
①弱氧化性Fe+S=Cu+S=Hg+S=
②还原性S+O2=2.二氧化硫
(1)物理性质色,气味,毒,密度比空气,溶于水,易
(2)化学性质酸性氧化物与水反应方程式与烧碱反应方程式漂白性漂白原理由于它能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白活性炭氧化漂白HClO、O
3、Na2O2还原性与氧气反应方程式与氯水反应方程式能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色氧化性与硫化氢反应方程式3.三氧化硫的性质与水反应方程式与烧碱反应方程式4.一氧化氮和二氧化氮化学式NONO2物理性质色,气味,毒,密度比空气,溶于水色,气味,毒,密度比空气,溶于水,易化学性质生成5.二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
(1)二氧化硫来源于煤,石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物;二氧化氮主要来源于汽车尾气
(2)危害直接危害人体健康,引起呼吸道疾病,严重时会使人死亡;形成酸雨(PH),能直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊酸化,还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的腐蚀
(3)防护原煤脱硫;改进燃烧技术;对煤燃烧后形成的烟气脱硫6.氨气及铵盐
(1)氨气的物理性质色,气味,毒,密度比空气,溶于水,易
(2)氨气的化学性质
①与水反应
②与酸反应NH3+HCl=NH3+H2SO4=NH3+HNO3=
③催化氧化
(3)实验室制取氨气原理装置固固加热(类似)干燥用除去水蒸气收集用法收集验满
①用移近试管口,有产生;
②用移近试管口,试纸变
(4)用途是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐和纯碱的原料,常作制冷剂
(5)铵盐都是易溶于水的晶体,不稳定,易分解,能与碱共热产生氨气氯化铵分解反应方程式碳酸氢铵分解反应方程式与碱反应本质(写离子方程式)7.浓硫酸和硝酸浓硫酸硝酸相同点与Cu反应与木炭反应与铁铝反应常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点
①性——干燥剂
②性——蔗糖变黑王水浓硝酸和浓盐酸
(13)用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料,可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等硫酸还可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及其制取各种挥发性酸【章知识网络图】【典例分析】1.下列说法正确的是( ) A.SiO2溶于水显酸性 B.CO2通入水玻璃可得硅酸 C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸 D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是()A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO33.下列气体中,既有颜色又有毒性的是( ) A.N2 B.CO C.Cl2 D.CO24.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( ) A.次氯酸不稳定,易分解 B.次氯酸是一种强氧化剂 C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D.次氯酸能使染料和有机色质褪色5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ) A.液氯是纯净物,而氯水是混合物 B.液氯无酸性,氯水有酸性C.液氯较氯水的漂白作用更强 D.液氯无色,氯水呈黄绿色6.右下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是A.NOB.NO2C.COD.SO27.利用右图装置,写出除去下列气体中的杂质的方法,(括号内的气体为杂质)
(1)CO2HCl
(2)CO2SO2
(3)NONO2
(3)Cl2HCl8.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化9.对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是中()A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料10.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是()A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和CaOH2的混合物制取氨气的原因D.NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气11.下列反应属于氮的固定的是()A.空气在雷电作用下所产生NOB.NO和O2生成NO2C.铜与浓硝酸反应产生NO2D.NH4Cl与CaOH2反应生成NH312.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是()A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H213.
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为
(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用如图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填编号)___→___→___→___
(3)实验时可观察到装置
①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色A瓶溶液的作用是______________________,B瓶溶液的作用是____________________,C瓶溶液的作用是_________________________
(4)装置
②中所加的固体药品是_______________,可确证的产物是_______,确定装置
②在整套装置中位置的理由是____________________
(5)装置
③中所盛溶液是__________,可验证的产物是__________16.将
32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为
11.2L(1。