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2019-2020年高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫学案新人教版必修1本节课需要解决的几个问题(即要完成的学习目标)
1、SO2是如何形成酸雨的?
2、SO2有哪些重要性质?
3、SO2有哪些重要用途?
一、二氧化硫的物理性质思考气体的物理性质可从哪些方面去分析?二氧化硫是一种色、有气味、毒、密度比空气、容易液化、溶于水的气体
二、二氧化硫的化学性质思考SO2易溶于水?那么SO2溶于水会不会与水发生反应,你的推测依据是什么?
1、酸性氧化物——从物质分类的角度
(1)SO2与水反应方程式小结酸雨的形成
(2)与碱的反应SO2少量与NaOH溶液反应方程式SO2过量与NaOH溶液反应方程式思考从SO2中S的化合价分析,推测SO2可能还具有哪些化学性质?常见氧化剂有常见还原剂有
2、既有氧化性也有还原性——从氧化还原的角度
(1)SO2的还原性SO2具有较强的还原性,能与常见的强氧化剂,如KMnO
4、O
2、氯水、溴水等反应SO2与氯水反应方程式SO2与O2反应方程式
(2)SO2的氧化性SO2与H2S反应方程式【学生分组活动】请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明SO2的化学性质要求画出实验设计装置图,要求指明试剂,并预测现象所提供的仪器和试剂Na2SO3固体、浓硫酸、Ca(OH)2溶液、酚酞、石蕊试液、品红溶液、KMnO4溶液、氯水、溴水、Na2S溶液、NaOH溶液、玻璃棒、试管夹、酒精灯、胶头滴管、小试管若干、点滴板、表面皿等
1、证明SO2为酸性氧化物的实验装置图
2、证明SO2氧化性的实验装置图
3、证明SO2还原性的实验装置图
4、证明SO2其他性质的实验装置图思考SO2能与KMnO4溶液褪色,也能使品红溶液褪色,褪色的原理一样吗?
3、漂白性——从特性的角度SO2漂白原理
三、二氧化硫的用途⑴工业上制造硫酸;(S→SO2→SO3→H2SO4)写出工业制硫酸的方程式⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等;⑶杀菌消毒
四、二氧化硫的制备Na2SO3固)+H2SO4浓=Na2SO4+H2O+SO2↑装浓硫酸的仪器是课后练习下列各实验有何现象?说明了SO2的哪些性质?
1、将SO2通入品红溶液,说明
2、将SO2通入酸性KMnO4溶液,说明
3、将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液,说明。