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2019-2020年高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时课时作业新人教版必修
一、选择题1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A.酸雨 B.光化学烟雾C.臭氧空洞 D.温室效应2.随着资源的开发和现代化工业的发展,你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是()
①尽量少用煤作燃料
②把工厂的烟囱加高
③将燃料脱硫后才燃烧
④开发新的清洁能源
⑤植树造林
⑥在已酸化的土壤中加石灰A.
①②③④B.
③④⑤⑥C.
①③④D.
①③④⑤
3.将
22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为
11.2L体积均在相同条件下测定,则该氮氧化合物的化学式为()A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O44.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究很大进展,因此这三位教授获得1998年诺贝尔医学及生理学奖关于NO的下列叙述不正确的是()A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B.NO不是亚硝酸(HNO2)酸酐C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物D.NO是红棕色气体5.下述做法能改善空气质量的是A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车6.下列有关环境问题的说法正确的是A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在
5.6~
7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染7.可用于区别溴蒸气与二氧化氮气体的试剂是A.淀粉碘化钾溶液B.水C.AgNO3溶液D.NaOH溶液8.把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有
①NaHCO3饱和溶液,
②浓H2SO4,
③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是同温同压下测定()A.1体积NOB.2体积NO2和
0.5体积O2C.2体积O2D.
0.25体积O29.将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中,然后通入mmLO2,若m<n,则充分反应后,量筒内气体体积的毫升数为()A.3m-nB.m+C.D.
10.在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL氧气,恰好完全反应,且水充满烧瓶气体体积都折合成标准状况下下列有关叙述中,正确的是A.总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C.生成HNO3的物质的量浓度接近
0.03mol·L-1D.生成HNO3的物质的量浓度约为
0.045mol·L-1
二、非选择题11.在一支容积为25mL的试管内充满NO2和O2的混合气体,将试管倒置于水中,充分反应后1若无气体剩余,原混合气体中NO2和O2的体积各为多少?2若气体剩余5mL,原混合气体中NO2和O2的体积各为多少?《参考答案》1.A[解析]酸雨与人们排放的SO2有关;光化学烟雾与碳氢化合物、一氧化碳和氮的氧化物有关;臭氧空洞与氟氯烃(即氟利昂)有关;温室效应与大气中二氧化碳浓度不断上升有关因此,正确了解各种污染的形成原因是解答本题的关键2.C[解析]防止污染应从源头抓起,要从根本上解决酸雨的危害,必须阻止二氧化硫的产生和排放,所以
①③④符合题意3.A[解析]设氮氧化合物的化学式为NxOy2NxOy+2yCuxN2+2yCu2x
22.4L
11.2Lx=1,利用排除法,可知本题选A4.D[解析]氮元素的化合价非常丰富-
3、
0、+
1、+
2、+
3、+
4、+5都有,所以NO中的+2价氮在NO分子中,N元素呈+2价,它既可以是含低价氮物质的氧化产物,又可以是含高价氮物质被还原的产物NO不是酸酐HNO2的酸酐是N2O3NO是无色气体,NO2是红棕色气体5.B[解析]以煤等燃料会产生大量的SO2和氮氧化物,易造成酸雨,汽车尾气会排放出大量的CO和氮氧化合物,严重污染空气,应该控制汽车的使用而改用对环境友好的电动车6.A[解析]空气中的微量臭氧能刺激中枢神经,加速血液循环,令人产生爽快和振奋的感觉,但当空气中臭氧的含量超过10-5%(体积分数)时,就会对人体、动植物,以及其他暴露在空气中的物质造成危害由于溶解了CO2的缘故,正常雨水的pH约为
5.6,当空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨,因此酸雨的pH小于
5.6含磷合成洗涤剂虽于被分解,但当水体中含有大量磷元素后,会造成水体富营养化,导致水体污染7.BC[解析]溴蒸气和NO2均能使淀粉KI溶液变蓝,均和NaOH溶液反应而褪色,但NO2和水反应后无色,溴蒸气被水吸收后呈橙红色,溴蒸气能使AgNO3溶液产生淡黄色沉淀溴化银沉淀,而NO2不能8.D[解析]为计算方便可先假设3体积的NO2的物质的量为3mol则
①3体积的NO2通入NaHCO3溶液中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO后,生成HNO32mol,NO1体积;2molHNO3和2molNaHCO3发生反应NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑,生成2体积的CO2;
②1体积NO和2体积CO2和水蒸气通过浓硫酸时,水蒸气被吸收,余下1体积NO和2体积CO2;
③2体积CO2与Na2O2发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,生成1体积O2,1体积NO与1体积的O2反应2NO+O2=2NO2,生成1体积NO2,剩余
0.5体积O2,这两种气体通入水中,发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO2完全反应,余O
20.25体积的O29.C[解析]方法一反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,两式叠加,得NO2+NO+O2=2HNO3,即反应物以等物质的量进行时恰好完全反应由题给条件m<n知,NO2过量n-mmL,过量的NO2按下式反应3NO2+H2O=2HNO3+NO所以最后剩余VNO=mL方法二电子得失守恒NO2NO3-,NONO3-;O22O2-设最后剩余NOxmL,根据电子得失总数相等有3m-x+n=4m解得x=mL10.BD[解析]无论是NO还是NO2都能在水中与氧气按一定比例反应生成HNO3,同温同压下,气体物质的量之比等于体积之比,nNO+NO2︰nO2=672︰280=12︰5所以由电子守恒可知恰好反应时总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3可以生成
0.03molHNO3,容器容积为672mL,所以硝酸溶液浓度=
0.03mol/
0.672L=
0.045mol·L-
111.[解析]1若无气体剩余,则发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,设混合气体中O2为xmL,则NO2为25-xmL,有25-x∶x=4∶1,x=5,则VNO2=25mL-5mL=20mL2
①若剩余气体为O2,设混合气体中O2为ymL,则NO2为25-ymL有25-y∶y-5=4∶1,y=9,则VNO2=25mL-9mL=16mL
②若剩余气体为NO,设混合气体中NO2为zmL,则O2为25-zmL,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知参加反应的NO2为z-3×5mL,有=4∶1,z=23,则VO2=25mL-23mL=2mL答案1NO2为20mL,O2为5mL2NO2为16mL,O2为9mL或者NO2为23mL,O2为2mL。