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2019-2020年高中化学课时跟踪检测十二金属钠碳酸钠的性质与应用苏教版必修1.下列叙述中错误的是 A.钠在自然界中可以以游离态存在B.钠在燃烧时产生黄色火焰C.钠与硫化合时可能发生爆炸D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析选A 钠在自然界中只能以化合态的形式存在2.下列关于碳酸钠的叙述正确的是 A.碳酸钠俗称纯碱,因为碳酸钠是一种碱B.碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈浅红色C.碳酸钠本身显碱性,所以不能与任何碱反应D.用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析选B 碳酸钠属于盐类,A项错误;碳酸钠可与氢氧化钙反应,C项错误;BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀,而不与碳酸氢钠溶液反应,D项错误3.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A.Na2O与Na2O2颜色相同B.均可与CO
2、H2O反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为-2D.阴阳离子的个数比均为1∶2解析选D Na2O为白色固体,Na2O2为淡黄色固体,颜色不相同,A错误;Na2O与CO
2、H2O反应不能生成氧气,B错误;Na2O2中氧元素的化合价均为-1,C错误;Na2O2中含有Na+、O,个数比为2∶1,Na2O中含有Na+、O2-,个数比为2∶1,D正确4.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的
①钠的密度比水的小
②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性A.
①④ B.
①②④C.
①③④D.
①②③④解析选D Na与水反应时,Na融化成闪亮的小球,在水面四处游动,同时溶液变红色,体现了
①②③④四点性质5.对于反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti,下列说法正确的是 A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C.Ti是氧化产物D.TiCl4是还原剂解析选A 对于已知反应,钠是还原剂,TiCl4是氧化剂,NaCl是氧化产物,Ti是还原产物,因为钠能与水反应,所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下6.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是 A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热分解D.制成溶液后通入CO2解析选C 根据NaHCO3的不稳定性,通过加热分解除去NaHCO3,并且又生成Na2CO37.下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的的是 A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少C.分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成D.分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊解析选C A项,向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸,NaHCO3产生气泡迅速,Na2CO3反应较缓慢,正确;B项,由于溶解度Na2CO3NaHCO3,能全部溶解的为Na2CO3粉末,不能全部溶解的为NaHCO3粉末,正确;C项,两种物质均有白色沉淀产生,错误;D项,NaHCO3不稳定,受热可产生CO2,使澄清石灰水变浑浊,Na2CO3加热没有此现象,正确8.1在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈______色,具有______,但断面很快变______,主要是由于生成一薄层______,若把钠放在石棉网上加热可观察到________________________________________________________________________________________________________________________________________________,反应的化学方程式为____________________________,其中还原剂为__________________2若把
1.15g钠放在足量的氯气中燃烧,生成氯化钠的质量是______g,反应的化学方程式是________________________________________________________________________答案1银白 金属光泽 暗 Na2O 钠熔成小球,发出黄色火焰,生成淡黄色固体 2Na+O2Na2O2 Na
22.925 2Na+Cl22NaCl
9.A、B、C是三种常见的化合物,A为淡黄色固体它们之间的转化关系如图所示完成下列空白1A的化学式________,B的化学式________2写出甲+B―→C+丙的化学方程式___________________________________________________________________3写出A的一种重要用途_________________________________________________解析由A为淡黄色固体推出A可能为Na2O2,则由甲ANa2O2,推知甲可能为Na;由于Na、Na2O2均与化合物H2O反应,可推知B为H2O,则C为NaOH,乙为O2,丙为H2,经丙+乙BH2O验证,上述推断合理即A、B、C分别为Na2O
2、H2O、NaOH;甲、乙、丙分别为Na、O
2、H2答案1Na2O2 H2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑3呼吸面具中作供氧剂或漂白剂10.已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质,D是无色气体,E是一种难溶物质,它们具有如图所示的转化关系1写出A、B、C、D、E的化学式A________,B______,C________,D________,E________2写出
①②两个箭头所示转化的化学方程式
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________解析根据D是无色气体,能和石灰水反应生成一种难溶物质E,可推出D是CO2,E是CaCO3;A既能和少量CO2反应,又能和足量CO2反应,可推出A是NaOH,B是NaHCO3,C是Na2CO3答案1NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO32
①Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH
②CO2+CaOH2===CaCO3↓+H2O1.下列各组内的两种物质发生反应时,其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是 A.CO2和澄清石灰水 B.NaOH溶液和CO2C.Na2CO3溶液和盐酸D.NaHCO3溶液和盐酸解析选D A项,CO2不足量,生成CaCO3,CO2过量,生成CaHCO32;B项,CO2不足,生成Na2CO3,CO2过量,生成NaHCO3;C项,盐酸不足,生成NaHCO3和NaCl,盐酸足量,生成NaCl、H2O和CO22.
2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到
3.5g固体,由此判断其产物是 A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定解析选C 若
2.3g钠全部生成Na2O,质量为
3.1g;若
2.3g钠全部生成Na2O2,质量为
3.9g,因为
3.1g
3.5g
3.9g,故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度质量分数是 A.B.C.D.解析选A 因NaHCO3受热分解为Na2CO
3、CO2和H2O,导致固体质量减小,可利用差量法进行计算设NaHCO3的质量为x2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O m减少2×84 106 62x w1-w2解得x=,将其代入下式可得wNa2CO3=w1-x/w1=,A项正确4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液
②NaCl溶液
③Na2SO4溶液
④浓CaCl2溶液
⑤CuSO4溶液
⑥饱和NaCl溶液A.
①②⑤B.
①④⑥C.
①④⑤D.
①⑤⑥解析选B 钠与溶液中的水反应,水的量减少
①中MgSO4+2NaOH===MgOH2↓+Na2SO4;
④中CaCl2+2NaOH===CaOH2↓+2NaCl;
⑤中生成的是蓝色的CuOH2沉淀,不合题意要求;
⑥中水减少,有NaCl析出5.将金属钠投入到下列物质中,有气体放出且溶液质量减轻的是
①HCl溶液
②K2SO4溶液
③CuCl2溶液
④饱和NaOH溶液A.
①②B.
②③C.
③④D.
①④解析选C Na投入溶液中都有H2放出,关键看溶液质量减轻这一条件
③中生成CuOH2沉淀,
④中析出NaOH晶体,使溶液质量减轻
6.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成据此判断下列说法中不正确的是 A.上述反应是置换反应B.上述反应放出热量C.上述反应中CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析选C 由题干条件知,钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热;有红色物质生成说明有铜产生,由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应,钠表现了还原性7.将
2.48gNa和Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体用电火花引燃恰好完全反应,则Na和Na2O2的物质的量之比为 A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.3∶1解析选A 设Na和Na2O2的物质的量分别是xmol、ymol2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2 1x
0.5x2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2 1y
0.5y2H2 + O2===2H2O2 10.5x
0.5y则有x=2y,即x∶y=2∶18.将
0.4gNaOH和
1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加
0.1mol·L-1稀盐酸下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是 解析选C 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸时,盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入
0.1L时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生反应HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入
0.1L时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑;此时开始放出气体,分析图像,可知C正确9.测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合1标出各仪器连接的顺序___________________________________________2量筒在实验中的作用是__________________________________________________3有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为
2.0g,实验后在量筒中收集到
0.5L水,则样品中金属钠的质量分数是__________假设在标准状况下测定解析1B是反应发生装置,A是储存气体的装置,C是测量反应生成气体体积的装置,各仪器连接的顺序为gfeh2反应产生的气体将A中的水压到量筒中,量筒中水的体积即为氢气的体积,故量筒可以间接测量氢气的体积32Na+2H2O===2NaOH+H2↑46g
22.4LmNa
0.5LmNa==
1.03g,wNa=×100%=
51.5%答案1gfeh 2间接测量氢气体积
351.5%10.某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2制备Na2CO3溶液为防止通入的CO2过量生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤
①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2,至CO2不再溶解;
②小心煮沸溶液1~2min;
③在得到的溶液中加入另一半25mLNaOH溶液,使溶液充分混合1他能否制得较纯净的Na2CO3?________;理由是________________________________________________________________________2按他的设计,第
①步实验装置如下图所示
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液能否使用纯碱代替石灰石?________,原因是____________________________________________________________________________________________________
②装置B使用的试剂是__________,作用是________________________________
③有人认为实验步骤
②、
③的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为对吗?__________;为什么?____________________________________________________________________________________________________解析反应原理是一部分NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3,使生成的NaHCO3恰好与另一部分NaOH反应生成Na2CO3NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O答案1能 实验
①生成NaHCO3,其中过量溶解的CO2气体煮沸时已除去,在实验
③中NaHCO3恰好与NaOH完全反应,转化为Na2CO32
①能 该装置可适用于固体和液体反应不加热产生气体,Na2CO3也是固体
②饱和NaHCO3溶液 除去HCl
③不对 若不先除去溶液中溶解的CO2气体,实验
③加入的NaOH溶液将有一部分消耗于与CO2的反应,使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。